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Quimica > Óxidorredução/ NOX/Eletroquímica > Flashcards

Óxidorredução/ NOX/Eletroquímica Flashcards

1
Q

Oxidação

A

🔹Ocorre quando há o aumento do nox

🔹Perda de elétrons

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Q

Redução

A

🔹ocorre quando há a diminuição do nox

🔹Ganho de elétrons

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3
Q

Agente Redutor

A

🔹Quem sofre oxidação

🔹Provoca a redução do outro

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4
Q

Agente Oxidante

A

🔹Quem sofre redução

🔹Provoca a oxidação do outro

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5
Q

em qual tipo de reação não acontece oxido-redução?

A

🔹Em reações de dupla-troca

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6
Q

O que é uma reação de oxiedorredução?

A

🔹Reação em que há variação do NOX

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7
Q

NOX

A

🔹Número de oxidação
🔹É a carga real ou imaginária adquirida pelos átomos aos estabelecerem ligações
🔹Na lig iônica: carga real, pois há a transferência definitiva de elétrons( NaCl)
🔹Na lig covalente: carga imaginária, compartilhamento de elétrons( ficam mais perto do mais eletroneg-HCl)

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8
Q

Regras para calcular o NOX

A

1) A soma dos Nox = 0
2) Metais alcalinos e Ag têm Nox= +1
3) Metais alcalino terrosos, Zn e Cd têm Nox= +2
4) Nox de subst simples = 0
5) Nos calcogênios(6) , à direita, tên Nox = -2
6) Nos halogênios, à direita, têm Nox = -1
7) Oxigênio tem Nox = -2 ( exceto em peróxidos e com flúor)
8) Hidrogênio tem Nox = +1(exceto em hidretos = -1)
9) Em íons, a soma dos NOX = carga do íon
10) o Alumínio tem NOX =+3

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9
Q

Passos para fazer o balanceamento pelo NOX

A

1) Colocar o NOX de todos os elementos
2) analisar quem oxida e quem reduz / qual o agente oxidantes e qual o agente redutor
3) Calcular o Delta e inverter ( variação do nox * índice do elemento)- colocar os valores do delta ao contrário ( delta da oxidação vira coeficiente de quem reduz e vice versa)
4) Fazer o balanceamento normal por tentativa(MACHO)

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10
Q

Reações com H2O2

A

🔹….+ X H2O2–> ….+ H2O+ X O2
🔹Vai oxidar: agente redutor
🔹…+ H2O2–> ….+ H2O
🔹 Vai reduzir: agente oxidante

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11
Q

Balanceamento pelo Nox com íons

A

🔹Soma das cargas dos reagentes = soma das cargas dos produtos
🔹Para balancear, coloca um X em quem tem carga no reagente

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12
Q

Eletroquímica conceito

A

🔹Relação entre corrente elétrica e reações de oxidorredução

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13
Q

Diferenças entre pilha e eletrólise

A

🔹Pilha: espontâneo, ddp > 0

🔹Eletrólise: Não espontâneo, ddp< 0

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14
Q

Quando um metal é mais reativo?

A

🔹 Quanto maior for a sua tendência de doar elétrons

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15
Q

Melhor redutor

Melhor oxidante

A

🔹R: agente redutor, sofre oxidação, possui menor potencial de redução e maior potencial de oxid- metal
🔹O: agente oxidante, sofre redução, possui maior potencial de redução e menor potencial de oxid -íon

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16
Q

como saber se um processo é espontâneo?

A

🔹 Se quem reduz tiver o maior potencial de redução

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17
Q

Como montar as equações de eletroquímica?

A

🔹Analisa quem tem o maior e o menor potencial de redução
🔹Reescreve a que tiver maior potencial de redução
🔹Inverte a que tiver o menor potencial de redução

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18
Q

o que uma pilha faz?

A

🔹Transforma energia química em energia elétrica de forma espontânea

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19
Q

Qual o NOX de uma placa de qualquer metal sólido?

A

🔹NOX = 0

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20
Q

DONA PORCA

A

🔹D(diminui) O(oxidação) N(negativo) A(ânodo)

🔹PO(positivo) R(redução) C(cátodo) A(aumenta

21
Q

Metal de sacrifício

A

🔹Possui menor potencial de redução e protege o metal contra oxidação( corrosão)
🔹Sofre maior oxidação
🔹É o agente redutor
🔹Processo espontâneo

22
Q

Variação do potencial de Potencial

A

🔹E= E maior - E menor

🔹Precisam ser do mesmo tipo( ocid e oxid/ red-red)

23
Q

Qual o fluxo dos elétrons?

A

🔹Saem do ânodo e vão para o cátodo

24
Q

Pilha comum
Pilha alcalina
Célula combustível

A

🔹C: com NH3- tinha um baixo rendimento
🔹Al: com NaOH ou KOH- rendimento melhor
🔹CC: maior eficiência, maior durabilidade, não emite poluentes, mais leve- usada por astronautas- usada com H2- muito cara

25
Q

Eletrólise

A

🔹Processo não espontâneo de oxirredução provocado pela passagem de corrente elétrica
🔹DDP é negativa

26
Q

Descarga de íons

A

🔹Cátions: vai sofrer redução

🔹Ânions: vão sofrer oxidação

27
Q

Eletrólise ígnea e aquosa

A

🔹ígnea: sem água

🔹Aquosa: com água

28
Q

Passos para fazer a eletrólise ígnea

A

1) Fazer a dissociação
2) Fazer a descarga do cátion
3) Fazer a descarga do ânion
4) Somar tudo e achar a equação global

29
Q

Eletrólise ígnea

A

🔹Passagem de corrente elétrica por um composto iônico fundido
🔹Elevadas temperaturas,
🔹Grande consumo energético,
🔹Método de obtenção industrial do 1Al, 2Al, Al

30
Q

Ânodo e Cátion na eletrólise

A

🔹Ânodo: positivo- oxida
🔹Cátodo: negativo, reduz
🔹O contrário da pilha

31
Q

Eletrodos inertes

A

🔹Só têm a função de conduzir corrente elétrica

🔹C( grafite) ou Pt(platina)

32
Q

Prioridade de descarga na eletrólise aquosa

A

🔹Cátions: 1Al,2Al, Al < H+< outros cátions

🔹Ânions: F-, ânions oxigenados < OH-< Ânions ñ oxigenados, H2SO4, RCOO-

33
Q

como ocorre a obtenção industrial da soda cáustica e do cloro gasoso?

A

🔹Pela eletrólise aquosa do NaCl

34
Q

Eletrólise aquosa do NaCl

A

🔹

35
Q

Eletrólise da água

A

🔹

36
Q

Eletrólise Quantitativa

A 
🔹Q= i*t
🔹Q= carga( C)
🔹i= corrente elétrica( A)
🔹t= tempo (s)
37
Q

Lei de Faraday

A

🔹 a massa de subst formada ou transformada por eletrólise é proporcional `a quantidade de carga que atravessa o sistema

38
Q

Relações importantes na eletrólise quantitativa

A

🔹1 mol– MM– 6*10 elevado a 23–96500 C– 1Faraday

39
Q

Metalurgia do cobre passos

A

🔹

40
Q

Metalurgia do cobre( resumido)

A

🔹

41
Q

Galvanoplastia

A

🔹Processo de eletrodisposição de um metal sobre outro

42
Q

Quais os objetivos da galvanoplastia?

A

🔹Deixar mais bonito- estética
🔹Proteção contra corrosão
🔹Refino eletrolítico- purificação

43
Q

Exemplos de Galvanoplastia

A

🔹Douração
🔹Prateação
🔹Cromação
🔹Niquelação

44
Q

Método para proteger um metal contra corrosão

A

🔹Pintura
🔹Galvanoplastia
🔹Óxidos protetores

45
Q

sequência da reatividade

A

🔹1Al 2Al Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
🔹al al al mãezinha cromo feconi sem chumbo hidrogênio bicudo prata paládio platina ouro
🔹Para a esquerda: + reativo, oxida
🔹Para a direita: menos reativo, reduz

46
Q

Ponte salina

A

🔹Manter a neutralidade da solução
🔹O Ânion neutraliza a a carga positiva e vai para o lado do ânodo
🔹O cátion neutraliza a carga negativa e vai para o cátodo

47
Q

Lâmpada na pilha de Daniel

A

🔹Não aumenta a voltagem, só a durabilidade- pilha salina

🔹a lâmpada acende com ddp igual ou inferior ao valor achado

48
Q

Fórmula da eletrólise ígnea

A

🔹Cátion ânion( sal) —> Cátion 0 + ânion (diatômico)

49
Q

Finalidades da eletrólise

A

🔹Recarregar pilhas e baterias
🔹Produção industrial de gases
🔹

Quimica (20 decks)

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