Óxidorredução/ NOX/Eletroquímica Flashcards
Oxidação
🔹Ocorre quando há o aumento do nox
🔹Perda de elétrons
Redução
🔹ocorre quando há a diminuição do nox
🔹Ganho de elétrons
Agente Redutor
🔹Quem sofre oxidação
🔹Provoca a redução do outro
Agente Oxidante
🔹Quem sofre redução
🔹Provoca a oxidação do outro
em qual tipo de reação não acontece oxido-redução?
🔹Em reações de dupla-troca
O que é uma reação de oxiedorredução?
🔹Reação em que há variação do NOX
NOX
🔹Número de oxidação
🔹É a carga real ou imaginária adquirida pelos átomos aos estabelecerem ligações
🔹Na lig iônica: carga real, pois há a transferência definitiva de elétrons( NaCl)
🔹Na lig covalente: carga imaginária, compartilhamento de elétrons( ficam mais perto do mais eletroneg-HCl)
Regras para calcular o NOX
1) A soma dos Nox = 0
2) Metais alcalinos e Ag têm Nox= +1
3) Metais alcalino terrosos, Zn e Cd têm Nox= +2
4) Nox de subst simples = 0
5) Nos calcogênios(6) , à direita, tên Nox = -2
6) Nos halogênios, à direita, têm Nox = -1
7) Oxigênio tem Nox = -2 ( exceto em peróxidos e com flúor)
8) Hidrogênio tem Nox = +1(exceto em hidretos = -1)
9) Em íons, a soma dos NOX = carga do íon
10) o Alumínio tem NOX =+3
Passos para fazer o balanceamento pelo NOX
1) Colocar o NOX de todos os elementos
2) analisar quem oxida e quem reduz / qual o agente oxidantes e qual o agente redutor
3) Calcular o Delta e inverter ( variação do nox * índice do elemento)- colocar os valores do delta ao contrário ( delta da oxidação vira coeficiente de quem reduz e vice versa)
4) Fazer o balanceamento normal por tentativa(MACHO)
Reações com H2O2
🔹….+ X H2O2–> ….+ H2O+ X O2
🔹Vai oxidar: agente redutor
🔹…+ H2O2–> ….+ H2O
🔹 Vai reduzir: agente oxidante
Balanceamento pelo Nox com íons
🔹Soma das cargas dos reagentes = soma das cargas dos produtos
🔹Para balancear, coloca um X em quem tem carga no reagente
Eletroquímica conceito
🔹Relação entre corrente elétrica e reações de oxidorredução
Diferenças entre pilha e eletrólise
🔹Pilha: espontâneo, ddp > 0
🔹Eletrólise: Não espontâneo, ddp< 0
Quando um metal é mais reativo?
🔹 Quanto maior for a sua tendência de doar elétrons
Melhor redutor
Melhor oxidante
🔹R: agente redutor, sofre oxidação, possui menor potencial de redução e maior potencial de oxid- metal
🔹O: agente oxidante, sofre redução, possui maior potencial de redução e menor potencial de oxid -íon
como saber se um processo é espontâneo?
🔹 Se quem reduz tiver o maior potencial de redução
Como montar as equações de eletroquímica?
🔹Analisa quem tem o maior e o menor potencial de redução
🔹Reescreve a que tiver maior potencial de redução
🔹Inverte a que tiver o menor potencial de redução
o que uma pilha faz?
🔹Transforma energia química em energia elétrica de forma espontânea
Qual o NOX de uma placa de qualquer metal sólido?
🔹NOX = 0