Teoria Acido E Base Flashcards
O que é um ácido para Bronsted e Lowry?
🔹É aquele em que doa prótons
O que é uma base para Bronsted e Lowry?
🔹É aquele que recebe prótons
Em bronsted e Lowry ácido forte gera
🔹Base conjugada fraca
Em bronsted e Lowry ácido fraco gera
🔹Base conjugada forte
Amônia pode atuar como ácido e base?
🔹sim, ela é anfótera, assim como o HSO4- e H2O
Se tiver alguém negativo e/ou com par de elétrons livres
🔹é uma base de BL, pois recebe prótons
Ácido e base para Lewis
🔹ácido: Recebe par de elétrons( todos os cátions)
🔹Base: doa par de elétrons( todos os ânions)
Exemplos de bases e ácidos de Lewis
🔹Bases:Amônia, aminas, compostos nitrogenados
🔹Ácidos: Al, B, metais de transição e H+(elementos com carga positiva )
Ácido e base para Arrhenius
🔹Ácido: em meio aquoso ioniza o H+
🔹Base: em meio aquoso dissocia OH-
Como analisar ácido e base em brosnted Lowry ?
🔹Analisa o equilíbrio químico no sentido direto e no sentido inverso
🔹Analisa quem perdeu e quem doou prótons
🔸NH3(Ácido )+ H2O(Base )-> NH4+(ácido)+ OH-(Base)
🔸HCl(Ácido )+ H2O(Base)-> H3O+(Ácido )+ Cl-(Base)