Teoria Acido E Base Flashcards

1
Q

O que é um ácido para Bronsted e Lowry?

A

🔹É aquele em que doa prótons

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2
Q

O que é uma base para Bronsted e Lowry?

A

🔹É aquele que recebe prótons

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3
Q

Em bronsted e Lowry ácido forte gera

A

🔹Base conjugada fraca

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4
Q

Em bronsted e Lowry ácido fraco gera

A

🔹Base conjugada forte

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5
Q

Amônia pode atuar como ácido e base?

A

🔹sim, ela é anfótera, assim como o HSO4- e H2O

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6
Q

Se tiver alguém negativo e/ou com par de elétrons livres

A

🔹é uma base de BL, pois recebe prótons

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7
Q

Ácido e base para Lewis

A

🔹ácido: Recebe par de elétrons( todos os cátions)

🔹Base: doa par de elétrons( todos os ânions)

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8
Q

Exemplos de bases e ácidos de Lewis

A

🔹Bases:Amônia, aminas, compostos nitrogenados

🔹Ácidos: Al, B, metais de transição e H+(elementos com carga positiva )

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9
Q

Ácido e base para Arrhenius

A

🔹Ácido: em meio aquoso ioniza o H+

🔹Base: em meio aquoso dissocia OH-

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10
Q

Como analisar ácido e base em brosnted Lowry ?

A

🔹Analisa o equilíbrio químico no sentido direto e no sentido inverso
🔹Analisa quem perdeu e quem doou prótons
🔸NH3(Ácido )+ H2O(Base )-> NH4+(ácido)+ OH-(Base)
🔸HCl(Ácido )+ H2O(Base)-> H3O+(Ácido )+ Cl-(Base)

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