Tipos De Ligação/polaridade/geometria/ Flashcards
O que é a Teoria do Octeto?
Os átomos ligam entre si até ficarem estáveis( 8 elétrons na camada de valência )
Ficar estável : atingir a estabilidade de um gás nobre
O que é uma ligação iônica ?
🔹Metal-Ametal/Metal-Hidrogênio
🔹Transferência de elétrons de um metal para um ametal com grande diferença de eletronegatividade até atingirem a regra do octeto
🔹Há a formação de íons com cargas opostas
🔹Permite a formação de cristais icônicos
🔹Metal vira cátion e a metal vira anion
5 propriedades dos compostos iônicos
🔹não conduzem corrente elétrica no estado sólido
🔹conduzem corrente elétrica em meio aquoso ou fundidos
🔹altos PF e PE
🔹são duros(riscar)e quebradiços
🔹são sólidos nas condições ambientes
O que é uma ligação covalente ?
🔹Am-Am/Am-H/H-H
🔹Compartilhamento de elétrons entre átomos não metálicos formando 2 tipos de estruturas : moléculas e cristais covalentes
🔹Não conduz corrente elétrica(não há grande diferença de eletroneg)
🔹ambos ficam estáveis
O que é uma ligação covalente coordenada(dativa)?
1-atomo central com octeto completo
2-átomo central com PEL( par de elétrons livre )
3-Outro ligante com 6 elétrons de valência
O=S-O ( lembrar que estão em ressonância )
Classificação das ligações covalentes
1-quanto ao número de pares eletrônicos compartilhados
2-quanto ao tipo de interpenetração orbital
3- quanto a polaridade
1-um par(lig simples), dois pares(lig dupla), três pares(lig tripla)
2-frontal(sigma), paralela( pi)
3-polar ou apolar
Polaridade nas ligações covalentes
🔹tem a ver acom a eletronegatividade (capacidade do átomo de atrair elétrons) F O N Cl Br I S C P H
🔹Polar: quando há diferença de eletronegatividade, Momento dipolar é diferente de 0
🔹Apolar: sem diferença de eletronegatividade, o momento dipolar é igual a 0
Quando um líquido entra em ebulição ?
Quando são rompidas suas forças intermoleculares
Fatores que influenciam no ponto de ebulição
🔹Superfície de contato: quando tiver ramificações e instaurações , ⬇️PE
🔹Massa molecular: quanto maior for a molécula,⬆️PE
🔹Tipos de ligação: ⬆️FI, ⬆️PE
Moléculas
🔹Polares
🔹Apolares
🔹Analisar cada ligação e fazer a Soma vetorial
🔹Polares:Mi resultante é diferente de 0(diferença de eletronegatividade)
🔹Apolares: Mi resultante é igual a 0(elementos iguais)
Dipolo induzido ou
Força de London ou
Forças de van der waals ou
Dipolo instantâneo
🔹entre moléculas apolares
🔹interação mais fraca
🔹é mais fácil separar
Dipolo permanente
🔹Moléculas polares
🔹interação mais forte que o dipolo induzido
🔹H sem FON
Ligação de hidrogênio
🔹Moléculas polares
🔹H-FON
🔹muito forte
🔸H2O, Ac Carb, álcool , Amônia, fenol, HF, Aminas( só primárias e secundarias )
🔹Mais fraca que as forças interatomicas (covalente, iônica e metálica)
Ligação metálica
🔹Ocorre entre metais
🔹Agrupamento de cátions metálicos com elétrons livres( mar de eletrons , nuvem de eletrons)
🔹Não obedece a teoria do coteto
🔹Ligação muito forte
Características dos metais
🔹Sao dúcteis(fios) e maleáveis(lâminas)
🔹PÉ e Pf elevados
🔹Excelentes condutores de eletricidade e de calor
🔹Sólidos nas condições normais( exceto o Hg)
🔹Possuem brilho característico
🔹Doam elétrons
Características dos ametais
🔹Características contrárias aos metais 🔹Opaco 🔹não conduz calor nem eletricidade 🔹PE é PF baixos 🔹Alta eletronegatividade (recebem elétrons )
Força Dipolo-Dipolo ou Dipolo-Permanente
🔹Moléculas Polares
🔹HCl,SO2….
🔹PE é maior
Dipolo Induzido
🔹Moléculas Apolares 🔹Interação de London 🔹é rápida 🔹+ fraca 🔸Todos os hidrocarbonetos, Iodo,Água, Nitrogênio ,CO2 🔹PE é menor
Ligação de Hidrogênio
🔹H-F O N
🔹Ligações muito fortes
🔹Tensão superficial da água
🔹Caracter anômalo da água: 4°C( a densidade da água diminui)
Íon dipolo
🔹Íon(cátion ou anion )+ molécula polar
🔹sais e água
🔹Mais forte de todas
🔹
Comparações ponto de ebulição e forças intermoleculares
🔹Mais forte a interação, maior o PE
🔹Quanto maior a massa molar, maior o PE
🔹Quanto mais instaurações e ramificações, menor o PE
🔹Quanto maior a superfície de contato, maio o PE
Geometria linear
Geometria angular
Geometria trigonal plana
Geometria tetraedrica
🔹Moléculas com 2 átomos: 180°(exceção CO2)
🔹Moléculas com 3 átomos :104°(H2O,H2S)
🔹Moléculas com 4 átomos : 120°
🔹Moléculas com 5 átomos :109°
Por que os átomos se ligam?
🔹Pq eles buscam estabilidade(condição de menor energia possível )(atingir a configuração eletrônica de um gás nobre )
Expansão do octeto
🔹P: (família 15)3 ate 5 ligações
🔸Número ímpar de elétrons na molécula
🔸Só expandem elementos do 3° período em diante
Diferença entre arranjo molecular e geometria molecular
🔹A: leva em conta todas as nuvens eletrônicas ligante se não ligantes
🔹G: só leva em conta as nuvens ligantes
Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência
🔹Os pares eletrônicos ao redor do átomo irão se organizar de maneira a terem o maior ângulo possível
Nuvem eletrônica
🔹Lig simples 🔹Lig dupla 🔹Lig tripla 🔹Par de elétrons livres 🔹Lig dativa
Arranjo molecular
🔹Leva em conta todas as nuvens
🔹2 nuvens = Linear = 180°
🔹3 nuvens = Trigonal plano = 120°
🔹4 nuvens = Tetraédrico= 109°
Geometria molecular
🔹Só leva em conta as nuvens ligantes
Água: Arranjo e geometria
🔹A: tetraedrico
🔹G: angular
Quando o arranjo vai ser igual à geometria “
🔹Quando o número total de nuvens for igual ao total de ligantes
Contração do octeto
🔹Principalmente com átomos do 2o período 🔹Be 🔹B 🔹Al 🔹BeBAl 🔸BF3(trigonal plana), BeCl2,
Expansão do octeto
🔹Xe 🔹P 🔹S 🔹XePS 🔸PCl5(10 ē), SF6(12ē), XeF2(10ē), XeF4(12ē)
Número ímpar de elétrons
🔹NO: óxido nítrico , incolor , óxido neutro( não reage com água, base nem ácido )
🔹NO2: dióxido de nitrogênio , nunca está isolado sempre está em equilíbrio com o N2O4
Relação entre eletronegatividade e polaridade
🔹Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes , maior será a polaridade
