Tipos De Ligação/polaridade/geometria/

Question 1

O que é a Teoria do Octeto?

Answer 1

Os átomos ligam entre si até ficarem estáveis( 8 elétrons na camada de valência )
Ficar estável : atingir a estabilidade de um gás nobre

Question 2

O que é uma ligação iônica ?

Answer 2

🔹Metal-Ametal/Metal-Hidrogênio
🔹Transferência de elétrons de um metal para um ametal com grande diferença de eletronegatividade até atingirem a regra do octeto
🔹Há a formação de íons com cargas opostas
🔹Permite a formação de cristais icônicos
🔹Metal vira cátion e a metal vira anion

Question 3

5 propriedades dos compostos iônicos

Answer 3

🔹não conduzem corrente elétrica no estado sólido
🔹conduzem corrente elétrica em meio aquoso ou fundidos
🔹altos PF e PE
🔹são duros(riscar)e quebradiços
🔹são sólidos nas condições ambientes

Question 4

O que é uma ligação covalente ?

Answer 4

🔹Am-Am/Am-H/H-H
🔹Compartilhamento de elétrons entre átomos não metálicos formando 2 tipos de estruturas : moléculas e cristais covalentes
🔹Não conduz corrente elétrica(não há grande diferença de eletroneg)
🔹ambos ficam estáveis

Question 5

O que é uma ligação covalente coordenada(dativa)?

Answer 5

1-atomo central com octeto completo
2-átomo central com PEL( par de elétrons livre )
3-Outro ligante com 6 elétrons de valência
O=S-O ( lembrar que estão em ressonância )

Question 6

Classificação das ligações covalentes
1-quanto ao número de pares eletrônicos compartilhados
2-quanto ao tipo de interpenetração orbital
3- quanto a polaridade

Answer 6

1-um par(lig simples), dois pares(lig dupla), três pares(lig tripla)
2-frontal(sigma), paralela( pi)
3-polar ou apolar

Question 7

Polaridade nas ligações covalentes

Answer 7

🔹tem a ver acom a eletronegatividade (capacidade do átomo de atrair elétrons) F O N Cl Br I S C P H
🔹Polar: quando há diferença de eletronegatividade, Momento dipolar é diferente de 0
🔹Apolar: sem diferença de eletronegatividade, o momento dipolar é igual a 0

Question 8

Quando um líquido entra em ebulição ?

Answer 8

Quando são rompidas suas forças intermoleculares

Question 9

Fatores que influenciam no ponto de ebulição

Answer 9

🔹Superfície de contato: quando tiver ramificações e instaurações , ⬇️PE
🔹Massa molecular: quanto maior for a molécula,⬆️PE
🔹Tipos de ligação: ⬆️FI, ⬆️PE

Question 10

Moléculas
🔹Polares
🔹Apolares

Answer 10

🔹Analisar cada ligação e fazer a Soma vetorial
🔹Polares:Mi resultante é diferente de 0(diferença de eletronegatividade)
🔹Apolares: Mi resultante é igual a 0(elementos iguais)

Question 11

Dipolo induzido ou
Força de London ou
Forças de van der waals ou
Dipolo instantâneo

Answer 11

🔹entre moléculas apolares
🔹interação mais fraca
🔹é mais fácil separar

Question 12

Dipolo permanente

Answer 12

🔹Moléculas polares
🔹interação mais forte que o dipolo induzido
🔹H sem FON

Question 13

Ligação de hidrogênio

Answer 13

🔹Moléculas polares
🔹H-FON
🔹muito forte
🔸H2O, Ac Carb, álcool , Amônia, fenol, HF, Aminas( só primárias e secundarias )
🔹Mais fraca que as forças interatomicas (covalente, iônica e metálica)

Question 14

Ligação metálica

Answer 14

🔹Ocorre entre metais
🔹Agrupamento de cátions metálicos com elétrons livres( mar de eletrons , nuvem de eletrons)
🔹Não obedece a teoria do coteto
🔹Ligação muito forte

Question 15

Características dos metais

Answer 15

🔹Sao dúcteis(fios) e maleáveis(lâminas)
🔹PÉ e Pf elevados
🔹Excelentes condutores de eletricidade e de calor
🔹Sólidos nas condições normais( exceto o Hg)
🔹Possuem brilho característico
🔹Doam elétrons

Question 16

Características dos ametais

Answer 16

🔹Características contrárias aos metais 
🔹Opaco
🔹não conduz calor nem eletricidade
🔹PE é PF baixos 
🔹Alta eletronegatividade (recebem elétrons )

Question 17

Força Dipolo-Dipolo ou Dipolo-Permanente

Answer 17

🔹Moléculas Polares
🔹HCl,SO2….
🔹PE é maior

Question 18

Dipolo Induzido

Answer 18

🔹Moléculas Apolares
🔹Interação de London 
🔹é rápida 
🔹+ fraca
🔸Todos os hidrocarbonetos, Iodo,Água, Nitrogênio ,CO2
🔹PE é menor

Question 19

Ligação de Hidrogênio

Answer 19

🔹H-F O N
🔹Ligações muito fortes
🔹Tensão superficial da água
🔹Caracter anômalo da água: 4°C( a densidade da água diminui)

Question 20

Íon dipolo

Answer 20

🔹Íon(cátion ou anion )+ molécula polar
🔹sais e água
🔹Mais forte de todas
🔹

Question 21

Comparações ponto de ebulição e forças intermoleculares

Answer 21

🔹Mais forte a interação, maior o PE
🔹Quanto maior a massa molar, maior o PE
🔹Quanto mais instaurações e ramificações, menor o PE
🔹Quanto maior a superfície de contato, maio o PE

Question 22

Geometria linear
Geometria angular
Geometria trigonal plana
Geometria tetraedrica

Answer 22

🔹Moléculas com 2 átomos: 180°(exceção CO2)
🔹Moléculas com 3 átomos :104°(H2O,H2S)
🔹Moléculas com 4 átomos : 120°
🔹Moléculas com 5 átomos :109°

Question 23

Por que os átomos se ligam?

Answer 23

🔹Pq eles buscam estabilidade(condição de menor energia possível )(atingir a configuração eletrônica de um gás nobre )

Question 24

Expansão do octeto

Answer 24

🔹P: (família 15)3 ate 5 ligações
🔸Número ímpar de elétrons na molécula
🔸Só expandem elementos do 3° período em diante

Question 25

Diferença entre arranjo molecular e geometria molecular

Answer 25

🔹A: leva em conta todas as nuvens eletrônicas ligante se não ligantes
🔹G: só leva em conta as nuvens ligantes

Question 26

Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Answer 26

🔹Os pares eletrônicos ao redor do átomo irão se organizar de maneira a terem o maior ângulo possível

Question 27

Nuvem eletrônica

Answer 27

🔹Lig simples 
🔹Lig dupla
🔹Lig tripla
🔹Par de elétrons livres
🔹Lig dativa

Question 28

Arranjo molecular

Answer 28

🔹Leva em conta todas as nuvens
🔹2 nuvens = Linear = 180°
🔹3 nuvens = Trigonal plano = 120°
🔹4 nuvens = Tetraédrico= 109°

Question 29

Geometria molecular

Answer 29

🔹Só leva em conta as nuvens ligantes

Question 30

Água: Arranjo e geometria

Answer 30

🔹A: tetraedrico

🔹G: angular

Question 31

Quando o arranjo vai ser igual à geometria “

Answer 31

🔹Quando o número total de nuvens for igual ao total de ligantes

Question 32

Contração do octeto

Answer 32

🔹Principalmente com átomos do 2o período  
🔹Be
🔹B
🔹Al
🔹BeBAl
🔸BF3(trigonal plana), BeCl2,

Question 33

Expansão do octeto

Answer 33

🔹Xe
🔹P
🔹S
🔹XePS
🔸PCl5(10 ē), SF6(12ē), XeF2(10ē), XeF4(12ē)

Question 34

Número ímpar de elétrons

Answer 34

🔹NO: óxido nítrico , incolor , óxido neutro( não reage com água, base nem ácido )
🔹NO2: dióxido de nitrogênio , nunca está isolado sempre está em equilíbrio com o N2O4

Question 35

Relação entre eletronegatividade e polaridade

Answer 35

🔹Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes , maior será a polaridade