Termoquimica Flashcards
O que é uma transformação
1-química
2-física
1- envolve reações químicas
2- não envolve rações química
O que é uma transformação química Exotermica
🔹Libera energia 🔹🔼H<0(negativa) 🔹Reagente maior que produto 🔹R-energia->Produto 🔹R->produto +energia(liberada) 🔹podem ser utilizadas como fonte d energia
Transformações químicas endotérmicas
🔹Absorvem energia 🔹P maior que R 🔹🔼H>0(positiva) 🔹R+energia->produtos 🔹R->P-energia 🔹Não podem ser utilizados como fonte de energia
Relação entre Instabilidade,Reatividade e energia
⬆️Instabilidade⬆️Reatividade⬆️Energia + rápida
⬆️Estabilidade⬇️Reatividade⬇️Energia + lenta
Lembrar do pincel no quadro
Fórmula da variação de entalpia
🔼H=HP-HR
Quais os 5 fatores que alteram a entalpia?
1-Temperatura(⬆️T⬆️Energia ⬆️🔼H)
2-Alotropia❗️
3-Estado físico(agregação)
4-Pressão(só vai mudar em pressões muito elevadas e no estado gasoso)
5-quantidade Dos reagentes(manter as proporções)
O que é uma substância estável ?
É aquela em que é encontrada em maior abundância no ambiente
O que é alotropia ?
Um elemento químico da origem a mais de uma substância simples diferente
O que é uma entalpia padrão ?
🔹está a 25°C, 1 atm e estado físico mais comum, mais estável
O que é entalpia de formação ?
🔹A variação de entalpia na formação de 1 mol de um composto a partir de reagentes simples e na sua forma alotrópica mais estável
🔹🔼H= Hp-Hr
🔹Substância simples= 0
🔸1Fe+ 1/2 O2-> 1FeO
Entalpia de combustão
🔹Queima de um mol de combustível formando água
🔸1C2H2+ O2-> CO2 + 1H2O
Qual a energia da quebra de uma ligação ?
🔹Processo endotérmico
Qual a energia na formação de uma ligação ?
🔹Processo exotérmico
Conceito da Lei de Hess
🔹O 🔼H independe do processo, só depende do valor inicial e do final
Para calcular com a Lei de hess
🔹NÃO MEXER NA EQUAÇÃO
🔹Só usar os valores do 🔼H, invertendo ou multiplicando dependendo de cada situação
🔹Olhar a equação global e analisar as equações dadas
