Estequiometria Flashcards
Qual a unidade de massa do átomo ?
u.
Unidade de massa atômica
C12…1/12
O que é massa atômica ?
É o peso de um átomo(u.)
ca= 40u.
O=16u.
O que é massa molecular?
Peso de uma molecula(soma as massas atômicas)
H2O=18u.
CH4=16u.
O que é massa molar?
Massa de 1 mol em g
1 mol= 6*10 elevado a 23 moléculas (constante de Avogadro)
Relação entre mol,massa, molécula e volume
1mol— MM(g)—6*10 a 23 moléculas—22,71 L ou 22,4L
O que é a fórmula percentual ?
🔹% em massa de cada elemento
Ex: qual o percentual de de H na água?
Pega a massa do H(1)e divide pela massa da agua(18) e multiplica por 100
O que é a fórmula mínima ?
É a fórmula simplificada
Ex: qual a fórmula mínima da C6H12O6?
C1H2O1
Os 3 passos para fazer cálculos estequiométricos
1) Balancear a equação(Lavoisier e Proust)
2) Estabelecer as substâncias de interesse
3) Relações estequiometricas (massa,mol,moléculas,volume)
Na regra de 3 dos cálculos estequiométricos
A primeira linha são as informações que eu tenho
A segunda linha é a informação que ele me deu e a informação que eu quero
Questão sobre pureza
🔹Calcular a pureza antes de começar a estequiometria quando pedir a pureza do produto
🔸MM- 100%
🔸MM- X%
🔹Se ele pedir algo impuro do reagente, faz o caminho inverso
Questão sobre reações sucessivas
🔹São aquelas que acontecem em mais de uma etapa
🔹usar a lei de Hess para achar a equação global e fazer a estequiometria normalmente
Questão sobre rendimento
🔹Faz o rendimento só no final
🔹Faz o cálculo todo normal , só que tem que lembrar que o resultado que achar corresponde a 100%
🔹Usar a regra de 3 com o rendimento fornecido
Excesso e limitante
🔹quando der a massa dos 2 reagentes
🔹Transformar tudo em mols e analisar a proporção n=M/MM
🔹Usar o limitante para fazer os cálculos
