pH e pOH/Equilíbrio iônico Flashcards
Produto iônico da água
🔹H2O-> [H+] + [OH-]
10-14A concentração da água é constante
Constante de ionização da água
🔹Kw: [H+]* [OH-]
🔹Estão em equilíbrio, mesma quantidade
🔹Kw= 10 elevado a -14
Concentrações de H+ e de OH- na água pura
🔹[H+]= 10 elevado a -7 mol/L 🔹[OH-]= 10 elevado a -7 mol/L
Solução ácida
Solução básica
🔹A: [H+] > [OH-] e a concentração de OH- diminui
🔹B: [OH-]> [H+] e a concentração de H+ diminui
Cálculo do potencial hidrogeniônico( pH) e potencial hidroxiliônico( pOH)
🔹pH= -log[ H+]
🔹pOH= -log[OH-]
🔹pOH+ pOH= 14
Escala do pH
🔹Ácido: de 0 a 6,9
🔹Neutro= 7
🔹Básico= de 7,1 até 14
escala de pOH
🔹Ácido: de 7,1 até 14
🔹Neutro= 7
🔹Básico: de 0 até 6,9
🔹O contrário do pH
se perguntar quantas vezes tal coisa é mais ácida/ básica que outra
🔹Lembrar que o pH é de base 10
🔹EX : limao: 2 , tomate= 4 , 100 vezes mais ácido
Quando um indicador ácido base é eficiente?
🔹 quando seu pH for em torno de 7 na troca de cor
Fenolftaleína
🔹Ácido: incolor
🔹Básico: rosa
Azul de bromotimol
🔹Ácido: amarelo
🔹Básico: azul
Alaranjado de metila
🔹Ácido: vermelho
🔹Básico: amarelo
Quais os tipos de ácido e de base para que ocorra o equilíbrio iônico?
🔹Qualquer tipo de ácido- composto molecular que realiza ligações covalentes
🔹Base fraca ou moderada- composto iônico que realiza ligações iônicas
Constante de Acidez e Constante de Basicidade(Ka e Kb)
🔹Ka= [H+] [A-] / [HA]
🔹Kb=[ X+] [OH-] / [XOH]
relação entre força do ácido e Ka
🔹+ forte, ↑ Ka, ↑ Acidez , ↑ o grau de ionização , ↑[H+] ,↓pH ,↓[OH-]
valores para o grau de ionização e fórmula
🔹Se for maior que 50= ácido forte
🔹Se for menor que 5= ácido fraco
🔹Se for entre esses 2 valores= moderado
🔹α= nº de mols ionizados/ nº mols total
Fórmula da concentração de H+ e OH- com alfa
🔹[H+]= M* α 🔹[OH-]= M*α 🔹M= Molaridade
Lei da diluição de Ostwald
🔹Ka= M*α ao quadrado / 1- α
Se for um ácido fraco pode fazer–> Ka= M*α ao quadrado–> quanto maior for a molaridade, menor o alfa
Hidrólise salina
🔹Contrário da formação do sal
🔹Sal + água –> ácido+ base
🔹Lembrar quais são os ácidos/bases fortes e fracos
Classificações do Sal
🔹Ac forte + base fraca= sal ácido
🔹Ac fraco + base forte= sal básico
🔹Ac forte + base forte = neutro
🔹Ac fraco + base fraca= ácido, básico ou neutro
Em qual tipo de sal não ocorre hidrólise salina?
🔹No sal neutro, com pH = 7
Ac fraco + base fraca
🔹ácido–> Ka > Kb
🔹Básico –> Kb> Ka
🔹Neutro–> Ka= Kb
Produto de solubilidade( Kps)
🔹Sólidos puros
🔹Sólidos poucos solúveis
🔹Ks ou Kps ( solução saturada)
Fórmula do Kps
🔹Kps= [ produtos] elevado a x
Kps
Saturada
insaturada
supersaturada
🔹Saturada : Kps = [ produtos]]
🔹Insaturada: Kps > [ produtos]
🔹Supersaturada: Kps< [ produtos]
