Cinética Química/Equilíbrio Flashcards
O que é cinética química ?
🔹Velocidade de reações químicas (R->P)
O que precisa ter para ter reação química ?
🔹Afinidade, contato, colisão efetiva e energia de ativação
O que é o Complexo Ativo(Ativado)?
🔹Ponto de maior energia e onde acontecem as colisões efetivas
🔹⬆️Instabilidade⬆️Energia⬆️Reatividade
O que é energia de ativação ?
🔹Energia necessária para uma reação acontecer
🔹Energia de ativação da reação inversa é diferente da reação direta
Qual reação vai ser mais rápida ?
🔹A que tiver menor energia de ativação
Quem determina a velocidade do processo?
🔹A Etapa mais lenta ( com maior energia de ativação )
Explosão
🔹Libera energia e é a mais rápida
Qual a fórmula da velocidade média de uma reação química ?
🔹Vm= 🔼n/ 🔼t
🔹n= mols
Fazer analogia com velocidade média na física
Quais os símbolos utilizados para “consumiu” e “produziu”?
🔹consumiu⬇️
🔹Produziu⬆️
À medida que o tempo passa, o que acontece com a velocidade média?
🔹A velocidade média diminui, pois há o consumo dos reagentes e diminui a quantidade de colisões efetivas
Qual a fórmula da velocidade média de um reação ?
🔹Vm reação = velocidade ⬇️ Reagente/Coef esteq
Ou
🔹Vm reação = Velocidade ⬆️produtos/coef esteq
Qual a fórmula da velocidade instantânea?
🔹 V= K[R] elevado a x
🔹x= coeficiente estequiométrico
A velocidade depende de que?
🔹dos reagentes
O que é a ordem de uma reação ?
🔹soma dos coeficientes estequiométricos
Qual a equação da velocidade da reação se tiver mais de uma etapa ?
🔹Faz a equação da velocidade baseada na etapa mais lenta
O que é uma reação elementar ?
🔹Aquela em que acontece em só uma etapa
Catalisador precisa ser o que ?
🔹Substância
Fatores que alteram a velocidade da reação
🔹Temperatura:⬆️T⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹Catalisador
🔹Superfície de contato : quanto mais quebrado⬆️SC ⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹Pressão :⬆️P ⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹[R]: ⬆️ ⬆️Colisões efetivas ⬆️Velocidade
🔹Estado de agregação :⬆️ E.A ⬆️V
Catalisador e velocidade
🔹Catalisador é uma substância
🔹Orienta as colisões , diminui a E.A, aumenta a velocidade
🔹Entra e sai do mesmo jeito
🔹🔼H NÃO se altera por causa do catalisador
🔸A+B- C+D
C+D- B+ E ( B é catalisador )
Pq na panela de pressão o alimento cozinha mais rápido ?
🔹por causa da temperatura muito elevada
O que é uma reação reversível ?
🔹Aquela que vai e volta simultaneamente
O que é a ordem da reação?
🔹É a tendência em alterar a velocidade da reação quando alterar a [R]
🔹Soma dos coeficientes estequiométricos
🔹Quanto maior a ordem, maior a variação da velocidade
Reagentes na velocidade direta
Velocidade inversa
🔹VD: tem muito reagente e vai diminuindo à medida que vão consumindo, velocidade a mesma coisa( gráfico diminuindo exponencialmente)
🔹VI:Reagente parte do 0 e vai aumentando exponencialmente, assim como a velocidade
Quando acontece o equilíbrio químico ?
🔹Quando a velocidade direta = Velocidade inversa
🔹Ocorre espontaneamente
🔹Sistema altamente estável , baixa reatividade e baixa energia
Características do equilíbrio químico
🔹Vd=VI
🔹É dinâmico
🔹[especies] é constante
🔹Macroscopicamente é sempre igual, microscopicamente tudo continua(muda)
🔹todo sistema em equilíbrio só sai do equilíbrio se houver uma força externa
🔹sistema fechado
Fórmula da constante de equilíbrio
🔹Kc=[Prod] elevado a x /[reag] elevado a Y
🔸X e Y= coeficientes estequiométricos
Qual o único fator que altera a constante de equilíbrio?
🔹A temperatura
O que é Kc e Kp?
🔹Kc= constante em unidade de concentração molar( Mol/1L)
🔸Só líquidos e gasosos; sólido é constante
🔹Kp= constante de pressão(atm ou mmHg)
🔸Só gasosos
Como calcular o equilíbrio (Kc)?
1-Escreve a constante de equilíbrio
2-Analisa o início / Reagiu/ Equilíbrio
3-Coloca as informações dadas pelo enunciado e analisa a proporção
4-Acha os valores e coloca na Kc
Relação entre Kc e produto e reagente
🔹⬆️Kc ⬆️Produto que reagente- rendimento alto
Quando acontece deslocamento do equilíbrio ?
🔹quando a velocidade da reação direta deixa de ser igual a da reação inversa
Fatores que alteram o deslocamento do equilíbrio
🔹Temperatura: se ⬆️T, o equilíbrio se desloca(favorece) para a reação endotérmica; se ⬇️T, vai para o lado exotérmico
🔹Pressão: ⬆️P, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume(“balão “)
🔹Concentração: fazer o macete do “balde de água” com as mãos
Quando os volumes são iguais …
🔹a pressão não altera o equilíbrio
Se adiciona uma base, o equilíbrio ….
🔹se desloca para a direita
Primeiras coisas a fazer antes de começar as questões sobre equilíbrio
🔹Ver qual reação é endotermica e qual é exotérmica
🔹Colocar os volumes de cada lado da equação
Tudo o que acontece espontaneamente
🔹tende a atingir a estabilidade e entao ficar menos reativo e menos energético
como saber quando acontece o equilibrio pelo gráfico?
🔹Analisar quando as concentrações passam a serem constantes
🔹Analisar quando a velocidade passa a ser igual
🔹Cuidado para não confundir igualdade de velocidade com igualdade de concentração
O rendimento de um equilíbrio químico sempre favorece
🔹 o produto
🔹 Quando se deslocar para o produto, maior o rendimento
🔹Quando se deslocar para o reagente, menor o rendimento
A concentração de um sólido
🔹Não se altera no equilíbrio
🔹É constante
Só considera volume dos
🔹Gases
Volume do sólido no equilíbrio
🔹É igual a 0
Relação entre Kc e deslocamento
🔹Quanto maior for o Kc, desloca para a direita
🔹Quanto menor for o Kc, desloca para a esquerda
