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Inorgânica Flashcards

1
Q

Qual a cor da fenolftaleína em meio ácido/neutro?

A

Incolor

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Q

Qual a cor da fenolftaleína em meio básico ?

A

🔹Rosa
🔹Em meio básico é muito ressonante
🔹⬆️Ressonância ⬆️Estabilidade ⬇️Energia ⬇️Reatividade⬇️Frequência ⬆️Comprimento de onda( conseguimos ver )

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3
Q

O que é um monoácido?

A

Quando só possui um hidrogênio ionizável

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4
Q

O que precisa acontecer pra um hidrogênio ser ionizável

A

Ele precisa estar ligado a um elemento com grande diferença de eletronegatividade

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Q

O que é um hidrácido?

A

Ácido que não possui oxigênio

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6
Q

O que é um oxiácido ?

A

Ácido que possui oxigênio

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7
Q

O que é e quem sofre dissociação ?

A

🔹Quando em meio aquoso, as bases se separaram liberando como único anion OH-
🔹Acontece em compostos icônicos , quebra de ligação sem reação química

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8
Q

O que é e quem sofre ionização ?

A

🔹Quando em meio aquoso , os ácidos ionizam e formam como único cátion H+
🔹Acontece em compostos covalentes(Am-am), processo químico

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9
Q

Quanto mais oxigênio tiver na molécula

A

Mais ácido vai ser

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10
Q

Um halogênio em uma cadeia carbônica

A

Aumenta a sua acidez

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11
Q

Como medir a força dos oxiácidos?

A 
Oxigênio - hidrogênio 
* 3 ou 2- forte 
*1-moderado
*0-fraco
🔸Exceções:H2CO3(fraco)e H3PO3(moderado) e H3PO2(moderado)
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12
Q

Força dos hidracidos

A

HI>HBr>HCl>resto

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13
Q

No hidracido,o que o raio atômico determina?

A

A sua acidez, quando maior o raio atômico mais ácido vai ser

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14
Q

Todos os ácidos são voláteis ?

A

Sim,com exceção do H3PO4 e H2SO4

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15
Q

Qual a fórmula do grau de ionização dos hidracidos ?

A 
N° de H+
————— X100
N° de mols
🔸>50%= forte
🔸<5%= fraco
🔸entre esses dois valores= moderado
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16
Q

Como saber quais hidrogênios são ionizáveis nos oxiacidos ?

A

Só serão ionizáveis os hidrogênios que estiverem diretamente ligados ao oxigênio

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17
Q

Nomenclatura dos hidracidos

A

Ácido + ídrico

Ácido clorídrico

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18
Q

Nomenclatura das bases

A

Hidróxido +cátion

Hidróxido de sódio

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19
Q

Força das bases

A

1A-fortes
2A-moderados(menos Be e Mg-fracos)
Resto-fraco

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20
Q

Classificação das bases

A

Monobase 1OH
Dibase 2OH
Tribase 3OH

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21
Q

Solubilidade das bases

A

1A e NH4OH- solúveis
2A-pouco solúveis(menos Be e Mg-insoluveis )
Resto-insolúveis

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22
Q

O que é um sal?

A

🔹Composto que em meio aquoso libera pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo meno um anion diferente de OH-
Ex:KCl, NaCl, NaNo3

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23
Q

Qual a reação sofrida pelo sal?

A

🔹Reação de neutralização ou dupla roca(não tem variação de nox)
🔹faz a ionização do ácido
🔹faz a dissociação da base
🔹junta os íons formados em ambas
🔹para balancear, colocar 1 na frente da base

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24
Q

3 propriedades do sal

A

1- gosto salgado
2- conduzem corrente elétrica em meio aquoso
3-podem reagir com ácidos,bases, sais e metais

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25
Nomenclatura do sal
``` 🔹nome do anion de nome do cátion 🔹Cloreto de potássio 🔹fazer a tabela do nox ou a tabela do macete 🔹 OSO-ITO 🔹ICO-ATO 🔹IDRICO-ETO ```
26
Quais as 3 classificações do sal?
🔹Sal Neutro 🔹Sal ácido(hidrogenossal) 🔹Sal básico
27
O que é um sal ácido ?
🔹Aquele que sofreu uma neutralização parcial , quando sobra um hidrogênio 🔹NaHCO3,Ca(HSO4)2
28
O que é um sal neutro?
🔹Aquele sal que sofreu neutralização total | 🔹NaCl,KCn,CaCO3
29
O que é um sal básico ?
🔹quando sobra uma OH | 🔹Ca(OH)Cl,
30
O que é um sal hidratado ?
🔹Seu retículo cristalino tem água 🔹NaSO4 10H2O 🔹CaCl 6H2O 🔹Ponto de inflexão no gráfico
31
O que é uma hidrólise salina?
``` 🔹Quem sofre hidrólise é o mais fraco Quando joga o sal na água para saber se tem caráter básico ou ácido 🔹Separa os íons do ácido +água 🔹separa os íons da base+OH 🔹Corta o que for igual nós dois lados E analisa oq sobrar ```
32
Como saber o caráter de um sal?
🔹se for composto por um ácido forte é uma base fraca:caráter ácido 🔹se for composto por um ácido fraco e uma base forte:sal básico 🔹se os dois forem fortes: neutro
33
Caráter do bicarbonato de sódio
🔹NaHCO3 | 🔹é um sal ácido(sofreu neutralização parcial)com caráter básico(base forte e ácido fraco )
34
O que é um óxido ?
🔹 É um composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo 🔸H2O, CO2,Al2O3... 🔹ExOy ( x carga do oxigênio e y carga do elemento )
35
Qual a fórmula de óxido Mais encontrada na natureza ?
🔹Metal+ Oxigênio---> óxido
36
Fluoretos são óxidos ?
🔹Não , pois o elemento mais eletronegativo é o Flúor | OF2 e O2F2
37
Óxido iônico
🔹Composto iônico que Faz ligação ionica( metal- O) 🔹Nox fixo: Óxido + Nome do cátion( CaO-oxido de cálcio, Al2O3- óxido de alumínio) 🔹Nox variável: óxido de 🔸FeO= Óxido de ferro(II) ou óxido ferrOSO 🔸Fe2O3= Óxido de ferro (III) ou óxido FérrICO
38
Terminação do Nox maior Nox menor
🔹Nox maior: ICO | 🔹Nox menor:OSO
39
O que é um anidro ?
🔹É um elemento sem água, desidratado
40
Óxidos covalentes
🔹Composto molecular que faz lig cov( ametal-O) 🔹 [número de O]+ óxido de [número de ametais + nome do ametal] 🔸P2O5= Pentóxido de Difosforo 🔸N2O= Monóxido de dinitrogenio 🔸SO2= Dioxido de enxofre( ácido sulfuroso ) 🔸SO3=Trióxido de enxofre(H2SO4)
41
O que são óxidos ácidos ?
``` 🔹Moleculares 🔹Joga em Água e forma ácido 🔹OA+Agua->Ácido (SO3+ H2O-> H2SO4) 🔹OA+ Base-> Sal+ água 🔹OA+ OB-> Sal ```
42
O que são óxidos básico ?
🔹Iônicos 🔹Joga na água e forma base 🔹OB+ água-> Base (CaO+ H2O-> Ca(OH)2) 🔹OB+ Ácido -> Sal + agua( CaO+H2CO3-> CaCO3+ H2O)
43
O que são óxidos neutros ?
🔹São óxidos que não reagem com água 🔸SO CO NO N2O 🔸NO: ácido nítrico 🔸N2O: ácido nitroso
44
O que são óxidos anfóteros?
🔹se comporta como básico ou ácido dependendo do ambiente 🔸Al2O3(bauxita) e ZnO 🔸Al2O3+ HCl- AlCl3+H2O 🔸Al2O3+ NaOH- NaAlO2+ H2O
45
O que são peróxidos?
🔹são óxidos em que o oxigênio tem nox = -1 🔹CaO2 🔹NaO2 🔹H2O2
46
O que é uma reação de síntese ou Adição ?
🔹2 ou mais substâncias reagem formando uma composta 🔸A+B--> AB 🔸6C+6H2+3O2--> C6H12O6
47
O que é uma reação de decomposição ou análise ?
``` 🔹Reagente se transforma em 2 ou + produtos 🔸AB>A+B 🔸CaCO3 --> CaO + CO2 🔸H2O--> H2+ 1/2 O 🔸2KCl--> 2K + Cl2 ```
48
O que é uma reação de simples troca ?
🔹1 simples + 1 composta> simples + composta 🔸A+BC>AC+B 🔸A- METAL 🔸2Fe+ 6HCl> FeCl3+ 3H2
49
O que é uma reação de dupla troca ?
🔹2 compostas reagem e formam duas compostas 🔸AB + CD--> AD+BC 🔸NaOH+ HCl--> NaCl+ H2O 🔸NaCl+ HNO3--> NaNO3+ HCl
50
Quais os principais hidracidos ?
🔹HI, HBr, HCl, HF,H2S, HCN
51
Nomenclatura de ácido para anion
🔹mosquITO - teimOSO 🔹te mATO- te pICO 🔹te mETO- no vIDRICO
52
Nomenclatura dos oxiácidos
🔹Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio 🔹Coloca H1, H2,H3,H1,H2,H3,H4 🔹Coloca O em todos 🔹O3 nos 4 primeiros e O4 nos 3 últimos
53
Qual a fórmula molecular do bicarbonato?
🔹HCO3- | 🔹Hidrogenocarbonato
54
H2CO3
🔹Se desmonta em CO2 e H2O 🔹Se desmonta em H+ e HCO3- 🔹Instável 🔹Fraco
55
Bases são formadas pelo oq? | Quais são as cargas?
``` 🔹Por metais(perdem elétrons ) 🔸1A: +1 🔸2A: +2 🔸Al: +3 🔸Zn: +2 🔸Ag: +1 ```
56
Dissociação da amônia forma o que ?
🔹Hidróxido de Amônio= NH4OH | 🔹NH4= amônio
57
Sal é um composto....
Iônico
58
Como é formado o bicarbonato de sódio ?
🔹Neutralização parcial entre ácido carbônico e hidróxido de sódio
59
Quais são os sais insolúveis ?
🔹Sulfetos 🔹Carbonatos 🔹Fosfatos 🔸Exceção: alcalinos e NH4
60
Aplicações do bicarbonato de sódio
🔹Antiácido estomacal 🔹Fermento 🔹Extintor de incêndio
61
O que é neutralização ?
🔹Ponto de equivalência entre H+ e OH-
62
HClO
🔹Ácido hipocloroso | 🔹Utilizado na desinfecção da água
63
HNO3
🔹Ácido nítrico | 🔹da origem ao NH4NO3 , present na bomba que explodiu no Líbano
64
Relação dos ferros com o sangue
🔹Fe(OH)2: hidróxido ferroso : tem na nossa hemoglobina, facilita o transporte de gases e ,consequentemente , a respiração 🔹Fe(OH)3: hidróxido férrico : não temos na nossa hemoglobina, dificulta a respiração
65
Dissociação do sal
🔹Quebra de moléculas ( sem reação química ) | 🔸NaCl + H2O —- Na+. + Cl-
66
Solubilidade dos sais
🔹
67
quando perguntar qual sal consegue mudar o pH de tal meio
analisa o carater do sal
68
ETA(Estação de Tratamento de Agua)
🔹Add Al2(SO4)3 - floculação/ coagulação 🔹Faz a hidrólise desse sal e ele libera H+(ácido) 🔹Add Na2CO3( caráter básico) para neutralizar o meio
69
Relação entre Kps e sal
🔹Quanto maior o Kps, mais solúvel é o sal
70
o que são metais nobres
🔹São metais que não oxidam com facilidade | 🔹Pt, Au, Ag, Cu e Pd
71
Quais as 4 classificações dos óxidos?
🔹Óxido ácido 🔹Óxido básico 🔹Óxido neutro ou inerte 🔹Óxido anfótero
72
óxido duplo ou misto
🔹São aqueles formados pela junção de 2 outros óxidos 🔹FeO + Fe2O3 --> Fe3O4 ( magnetita- eletromagnetismo) 🔹2PbO + PbO2 --> Pb3O4
73
descoloração
🔹H2O2--> H2O + O2 ( mata bactérias; quanto mais O2 liberar, melhor) 🔹H2O2+ NH3 ( amônia funciona como um catalisador para acelerar a descoloração)

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