Solubilidade/ concentração

Question 1

Tipos de dispersão

Answer 1

🔹Solução: soluto+ solvente (homogênea )🔸Sal em água
🔹Coloidal: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Gelatina, maionese
🔹Suspensão ou grosseira: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Areia e água

Question 2

O que é uma solução ?

O que é coeficiente de solubilidade ?

Answer 2

🔹Solução: soluto + solvente

🔹CS:Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura

Question 3

Solução insaturada

Answer 3

🔹Soluto é menor que o coeficiente de solubilidade 
🔸100 g de água 
    30 g de NaCl
    CS= 37g/100g água 
🔹Não atingiu o CS

Question 4

Solução saturado

Answer 4

🔹Soluto = Coeficiente de Solubilidade 
🔸 100 g de água 
    37 g de NaCl
    CS= 37g/100g água 
🔹Está no limite

Question 5

Solução Saturada com corpo de fundo

Answer 5

🔹Soluto é maior que o coeficiente de solubilidade e a parte a amigas forma um corpo de fundo e não dissolve
🔸 100 g de água 
    40g de NaCl
    CS= 37g/100g água 
    Corpo de fundo: 3g

Question 6

Solução supersaturada

Answer 6

🔹Soluto dissolvido é maior que o coeficiente de solubilidade
🔸Esquenta, aumenta a temperatura, balança, muda o CS , resfria e mais soluto está dissolvido
🔹Condições especiais de temp, agitação e pressão

Question 7

Lei de Henry

Answer 7

🔹Um gás será mais solúvel quando tiver ⬆️Pressão e ⬇️Temperatura - Máxima solubilidade dos gases
🔹S=KhPp
🔸Pp=XPt
🔸X= n de mols do gas/ n de mols total

Question 8

Dissolução endotérmica

Dissolução exotérmica

Answer 8

🔹⬆️Temperatura ⬆️Solubilidade

🔹⬆️Temperatura ⬇️Solubilidade

Question 9

Índices numéricos usados em concentração

Answer 9

🔹1-Soluto
🔹2-Solvente
🔹Sem índice - solução

Question 10

Concentração comum

Answer 10

🔹C=m1/ V

🔸g/L; Kg/L; g/mL

Question 11

Concentração em quantidade de matéria (molar)

Answer 11

🔹Mi=m1/ MM*V
🔹Mi=C/MM
🔹Mi=N(número de mols)/ V
🔹N=m/MM
🔸Mol/L

Question 12

Densidade

Answer 12

🔹d=m/v
🔹Pode usar massa e volume do soluto, do solvente ou da solução(mais comum)
🔹⬇️V ⬆️m ⬆️d

Question 13

Título

Answer 13

🔹T=m1/m
🔹Tv=V1/V
🔹%= T*100

Question 14

Relação entre título e concentração comum e densidade

Answer 14

🔹Tm= CV
🔹C=Td
🔹C=1000dT( com mil duendes trabalho)
🔹MiMM=1000dT(comi mil Maria moles diarreia tive )

Question 15

PPM(Partes por milhão )

Answer 15

🔹mg/Kg em massa
🔹mL/m cúbico em volume
🔹S13000(13000mgS/1kg diesel)

Question 16

O que é diluição ?

Answer 16

🔹Quando se adiciona um solvente( água) para deixar menos concentrado

Question 17

Fórmula da diluição simples

Answer 17

🔹m1=M2
🔹C1V1=C2V2
🔸C: qualquer tipo das concentrações

Question 18

Fórmula para misturas de solutos iguais

Answer 18

🔹m1+m2+…=m final
🔹C1V1+ C2V2+….= Cf*Vf
🔹Vf= soma de todos os volumes
🔹A concentração final precisa estar entre as outras concentrações

Question 19

Quando joga um soluto na água

Answer 19

🔹Diminui o ponto de fusão e aumenta o ponto de ebulição

Question 20

solubilidade máxima- Lei de Henry

Answer 20

🔹 Maior pressão
🔹Menor temperatura
🔹S= K* Pp

Question 21

Fórmula da pressão parcial

Answer 21

🔹Pp= x*Pt
🔹X= mols do gás / mols total

Question 22

Diluição de solutos distintos

Answer 22

🔹Vai acontecer quando a gente juntar dois solutos completamente diferentes
🔹Faz a diluição simples de cada um separado e acha a concentração final de cada um

Question 23

Diluição com Íons comum

Answer 23

🔹 quando a diluição tiver um elemento em comum aos solutos( NaCl e CaCl2)
🔹Faz a dissociação de cada sal e analisa a proporção da molaridade
🔹Faz a concentração de cada um separado: primeiro dos que sao diferentes e depois do elemento em comum

Question 24

Fórmula da titulação

Answer 24

🔹Xa*Ma*Va= Yb*Mb*Vb
🔹Xa= nº de H ionizáveis
🔹Yb= nº de OH dissociáveis