Solubilidade/ concentração Flashcards
Tipos de dispersão
🔹Solução: soluto+ solvente (homogênea )🔸Sal em água
🔹Coloidal: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Gelatina, maionese
🔹Suspensão ou grosseira: disperso + dispersante-heterogênea 🔸Areia e água
O que é uma solução ?
O que é coeficiente de solubilidade ?
🔹Solução: soluto + solvente
🔹CS:Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura
Solução insaturada
🔹Soluto é menor que o coeficiente de solubilidade
🔸100 g de água
30 g de NaCl
CS= 37g/100g água
🔹Não atingiu o CSSolução saturado
🔹Soluto = Coeficiente de Solubilidade
🔸 100 g de água
37 g de NaCl
CS= 37g/100g água
🔹Está no limiteSolução Saturada com corpo de fundo
🔹Soluto é maior que o coeficiente de solubilidade e a parte a amigas forma um corpo de fundo e não dissolve
🔸 100 g de água
40g de NaCl
CS= 37g/100g água
Corpo de fundo: 3gSolução supersaturada
🔹Soluto dissolvido é maior que o coeficiente de solubilidade
🔸Esquenta, aumenta a temperatura, balança, muda o CS , resfria e mais soluto está dissolvido
🔹Condições especiais de temp, agitação e pressão
Lei de Henry
🔹Um gás será mais solúvel quando tiver ⬆️Pressão e ⬇️Temperatura - Máxima solubilidade dos gases
🔹S=KhPp
🔸Pp=XPt
🔸X= n de mols do gas/ n de mols total
Dissolução endotérmica
Dissolução exotérmica
🔹⬆️Temperatura ⬆️Solubilidade
🔹⬆️Temperatura ⬇️Solubilidade
Índices numéricos usados em concentração
🔹1-Soluto
🔹2-Solvente
🔹Sem índice - solução
Concentração comum
🔹C=m1/ V
🔸g/L; Kg/L; g/mL
Concentração em quantidade de matéria (molar)
🔹Mi=m1/ MM*V 🔹Mi=C/MM 🔹Mi=N(número de mols)/ V 🔹N=m/MM 🔸Mol/L
Densidade
🔹d=m/v
🔹Pode usar massa e volume do soluto, do solvente ou da solução(mais comum)
🔹⬇️V ⬆️m ⬆️d
Título
🔹T=m1/m
🔹Tv=V1/V
🔹%= T*100
Relação entre título e concentração comum e densidade
🔹Tm= CV
🔹C=Td
🔹C=1000dT( com mil duendes trabalho)
🔹MiMM=1000dT(comi mil Maria moles diarreia tive )
PPM(Partes por milhão )
🔹mg/Kg em massa
🔹mL/m cúbico em volume
🔹S13000(13000mgS/1kg diesel)
O que é diluição ?
🔹Quando se adiciona um solvente( água) para deixar menos concentrado
Fórmula da diluição simples
🔹m1=M2
🔹C1V1=C2V2
🔸C: qualquer tipo das concentrações
Fórmula para misturas de solutos iguais
🔹m1+m2+…=m final
🔹C1V1+ C2V2+….= Cf*Vf
🔹Vf= soma de todos os volumes
🔹A concentração final precisa estar entre as outras concentrações
Quando joga um soluto na água
🔹Diminui o ponto de fusão e aumenta o ponto de ebulição
solubilidade máxima- Lei de Henry
🔹 Maior pressão
🔹Menor temperatura
🔹S= K* Pp
Fórmula da pressão parcial
🔹Pp= x*Pt 🔹X= mols do gás / mols total
Diluição de solutos distintos
🔹Vai acontecer quando a gente juntar dois solutos completamente diferentes
🔹Faz a diluição simples de cada um separado e acha a concentração final de cada um
Diluição com Íons comum
🔹 quando a diluição tiver um elemento em comum aos solutos( NaCl e CaCl2)
🔹Faz a dissociação de cada sal e analisa a proporção da molaridade
🔹Faz a concentração de cada um separado: primeiro dos que sao diferentes e depois do elemento em comum
Fórmula da titulação
🔹Xa*Ma*Va= Yb*Mb*Vb 🔹Xa= nº de H ionizáveis 🔹Yb= nº de OH dissociáveis
