Óxidorredução/ NOX/Eletroquímica Flashcards
Oxidação
🔹Ocorre quando há o aumento do nox
🔹Perda de elétrons
Redução
🔹ocorre quando há a diminuição do nox
🔹Ganho de elétrons
Agente Redutor
🔹Quem sofre oxidação
🔹Provoca a redução do outro
Agente Oxidante
🔹Quem sofre redução
🔹Provoca a oxidação do outro
em qual tipo de reação não acontece oxido-redução?
🔹Em reações de dupla-troca
O que é uma reação de oxiedorredução?
🔹Reação em que há variação do NOX
NOX
🔹Número de oxidação
🔹É a carga real ou imaginária adquirida pelos átomos aos estabelecerem ligações
🔹Na lig iônica: carga real, pois há a transferência definitiva de elétrons( NaCl)
🔹Na lig covalente: carga imaginária, compartilhamento de elétrons( ficam mais perto do mais eletroneg-HCl)
Regras para calcular o NOX
1) A soma dos Nox = 0
2) Metais alcalinos e Ag têm Nox= +1
3) Metais alcalino terrosos, Zn e Cd têm Nox= +2
4) Nox de subst simples = 0
5) Nos calcogênios(6) , à direita, tên Nox = -2
6) Nos halogênios, à direita, têm Nox = -1
7) Oxigênio tem Nox = -2 ( exceto em peróxidos e com flúor)
8) Hidrogênio tem Nox = +1(exceto em hidretos = -1)
9) Em íons, a soma dos NOX = carga do íon
10) o Alumínio tem NOX =+3
Passos para fazer o balanceamento pelo NOX
1) Colocar o NOX de todos os elementos
2) analisar quem oxida e quem reduz / qual o agente oxidantes e qual o agente redutor
3) Calcular o Delta e inverter ( variação do nox * índice do elemento)- colocar os valores do delta ao contrário ( delta da oxidação vira coeficiente de quem reduz e vice versa)
4) Fazer o balanceamento normal por tentativa(MACHO)
Reações com H2O2
🔹….+ X H2O2–> ….+ H2O+ X O2
🔹Vai oxidar: agente redutor
🔹…+ H2O2–> ….+ H2O
🔹 Vai reduzir: agente oxidante
Balanceamento pelo Nox com íons
🔹Soma das cargas dos reagentes = soma das cargas dos produtos
🔹Para balancear, coloca um X em quem tem carga no reagente
Eletroquímica conceito
🔹Relação entre corrente elétrica e reações de oxidorredução
Diferenças entre pilha e eletrólise
🔹Pilha: espontâneo, ddp > 0
🔹Eletrólise: Não espontâneo, ddp< 0
Quando um metal é mais reativo?
🔹 Quanto maior for a sua tendência de doar elétrons
Melhor redutor
Melhor oxidante
🔹R: agente redutor, sofre oxidação, possui menor potencial de redução e maior potencial de oxid- metal
🔹O: agente oxidante, sofre redução, possui maior potencial de redução e menor potencial de oxid -íon
como saber se um processo é espontâneo?
🔹 Se quem reduz tiver o maior potencial de redução
Como montar as equações de eletroquímica?
🔹Analisa quem tem o maior e o menor potencial de redução
🔹Reescreve a que tiver maior potencial de redução
🔹Inverte a que tiver o menor potencial de redução
o que uma pilha faz?
🔹Transforma energia química em energia elétrica de forma espontânea
Qual o NOX de uma placa de qualquer metal sólido?
🔹NOX = 0
DONA PORCA
🔹D(diminui) O(oxidação) N(negativo) A(ânodo)
🔹PO(positivo) R(redução) C(cátodo) A(aumenta
Metal de sacrifício
🔹Possui menor potencial de redução e protege o metal contra oxidação( corrosão)
🔹Sofre maior oxidação
🔹É o agente redutor
🔹Processo espontâneo
Variação do potencial de Potencial
🔹E= E maior - E menor
🔹Precisam ser do mesmo tipo( ocid e oxid/ red-red)
Qual o fluxo dos elétrons?
🔹Saem do ânodo e vão para o cátodo
Pilha comum
Pilha alcalina
Célula combustível
🔹C: com NH3- tinha um baixo rendimento
🔹Al: com NaOH ou KOH- rendimento melhor
🔹CC: maior eficiência, maior durabilidade, não emite poluentes, mais leve- usada por astronautas- usada com H2- muito cara
Eletrólise
🔹Processo não espontâneo de oxirredução provocado pela passagem de corrente elétrica
🔹DDP é negativa
Descarga de íons
🔹Cátions: vai sofrer redução
🔹Ânions: vão sofrer oxidação
Eletrólise ígnea e aquosa
🔹ígnea: sem água
🔹Aquosa: com água
Passos para fazer a eletrólise ígnea
1) Fazer a dissociação
2) Fazer a descarga do cátion
3) Fazer a descarga do ânion
4) Somar tudo e achar a equação global
Eletrólise ígnea
🔹Passagem de corrente elétrica por um composto iônico fundido
🔹Elevadas temperaturas,
🔹Grande consumo energético,
🔹Método de obtenção industrial do 1Al, 2Al, Al
Ânodo e Cátion na eletrólise
🔹Ânodo: positivo- oxida
🔹Cátodo: negativo, reduz
🔹O contrário da pilha
Eletrodos inertes
🔹Só têm a função de conduzir corrente elétrica
🔹C( grafite) ou Pt(platina)
Prioridade de descarga na eletrólise aquosa
🔹Cátions: 1Al,2Al, Al < H+< outros cátions
🔹Ânions: F-, ânions oxigenados < OH-< Ânions ñ oxigenados, H2SO4, RCOO-
como ocorre a obtenção industrial da soda cáustica e do cloro gasoso?
🔹Pela eletrólise aquosa do NaCl
Eletrólise aquosa do NaCl
🔹
Eletrólise da água
🔹
Eletrólise Quantitativa
🔹Q= i*t 🔹Q= carga( C) 🔹i= corrente elétrica( A) 🔹t= tempo (s)
Lei de Faraday
🔹 a massa de subst formada ou transformada por eletrólise é proporcional `a quantidade de carga que atravessa o sistema
Relações importantes na eletrólise quantitativa
🔹1 mol– MM– 6*10 elevado a 23–96500 C– 1Faraday
Metalurgia do cobre passos
🔹
Metalurgia do cobre( resumido)
🔹
Galvanoplastia
🔹Processo de eletrodisposição de um metal sobre outro
Quais os objetivos da galvanoplastia?
🔹Deixar mais bonito- estética
🔹Proteção contra corrosão
🔹Refino eletrolítico- purificação
Exemplos de Galvanoplastia
🔹Douração
🔹Prateação
🔹Cromação
🔹Niquelação
Método para proteger um metal contra corrosão
🔹Pintura
🔹Galvanoplastia
🔹Óxidos protetores
sequência da reatividade
🔹1Al 2Al Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au
🔹al al al mãezinha cromo feconi sem chumbo hidrogênio bicudo prata paládio platina ouro
🔹Para a esquerda: + reativo, oxida
🔹Para a direita: menos reativo, reduz
Ponte salina
🔹Manter a neutralidade da solução
🔹O Ânion neutraliza a a carga positiva e vai para o lado do ânodo
🔹O cátion neutraliza a carga negativa e vai para o cátodo
Lâmpada na pilha de Daniel
🔹Não aumenta a voltagem, só a durabilidade- pilha salina
🔹a lâmpada acende com ddp igual ou inferior ao valor achado
Fórmula da eletrólise ígnea
🔹Cátion ânion( sal) —> Cátion 0 + ânion (diatômico)
Finalidades da eletrólise
🔹Recarregar pilhas e baterias
🔹Produção industrial de gases
🔹
