Óxidorredução/ NOX/Eletroquímica

Question 1

Oxidação

Answer 1

🔹Ocorre quando há o aumento do nox

🔹Perda de elétrons

Question 2

Redução

Answer 2

🔹ocorre quando há a diminuição do nox

🔹Ganho de elétrons

Question 3

Agente Redutor

Answer 3

🔹Quem sofre oxidação

🔹Provoca a redução do outro

Question 4

Agente Oxidante

Answer 4

🔹Quem sofre redução

🔹Provoca a oxidação do outro

Question 5

em qual tipo de reação não acontece oxido-redução?

Answer 5

🔹Em reações de dupla-troca

Question 6

O que é uma reação de oxiedorredução?

Answer 6

🔹Reação em que há variação do NOX

Question 7

NOX

Answer 7

🔹Número de oxidação
🔹É a carga real ou imaginária adquirida pelos átomos aos estabelecerem ligações
🔹Na lig iônica: carga real, pois há a transferência definitiva de elétrons( NaCl)
🔹Na lig covalente: carga imaginária, compartilhamento de elétrons( ficam mais perto do mais eletroneg-HCl)

Question 8

Regras para calcular o NOX

Answer 8

1) A soma dos Nox = 0
2) Metais alcalinos e Ag têm Nox= +1
3) Metais alcalino terrosos, Zn e Cd têm Nox= +2
4) Nox de subst simples = 0
5) Nos calcogênios(6) , à direita, tên Nox = -2
6) Nos halogênios, à direita, têm Nox = -1
7) Oxigênio tem Nox = -2 ( exceto em peróxidos e com flúor)
8) Hidrogênio tem Nox = +1(exceto em hidretos = -1)
9) Em íons, a soma dos NOX = carga do íon
10) o Alumínio tem NOX =+3

Question 9

Passos para fazer o balanceamento pelo NOX

Answer 9

1) Colocar o NOX de todos os elementos
2) analisar quem oxida e quem reduz / qual o agente oxidantes e qual o agente redutor
3) Calcular o Delta e inverter ( variação do nox * índice do elemento)- colocar os valores do delta ao contrário ( delta da oxidação vira coeficiente de quem reduz e vice versa)
4) Fazer o balanceamento normal por tentativa(MACHO)

Question 10

Reações com H2O2

Answer 10

🔹….+ X H2O2–> ….+ H2O+ X O2
🔹Vai oxidar: agente redutor
🔹…+ H2O2–> ….+ H2O
🔹 Vai reduzir: agente oxidante

Question 11

Balanceamento pelo Nox com íons

Answer 11

🔹Soma das cargas dos reagentes = soma das cargas dos produtos
🔹Para balancear, coloca um X em quem tem carga no reagente

Question 12

Eletroquímica conceito

Answer 12

🔹Relação entre corrente elétrica e reações de oxidorredução

Question 13

Diferenças entre pilha e eletrólise

Answer 13

🔹Pilha: espontâneo, ddp > 0

🔹Eletrólise: Não espontâneo, ddp< 0

Question 14

Quando um metal é mais reativo?

Answer 14

🔹 Quanto maior for a sua tendência de doar elétrons

Question 15

Melhor redutor

Melhor oxidante

Answer 15

🔹R: agente redutor, sofre oxidação, possui menor potencial de redução e maior potencial de oxid- metal
🔹O: agente oxidante, sofre redução, possui maior potencial de redução e menor potencial de oxid -íon

Question 16

como saber se um processo é espontâneo?

Answer 16

🔹 Se quem reduz tiver o maior potencial de redução

Question 17

Como montar as equações de eletroquímica?

Answer 17

🔹Analisa quem tem o maior e o menor potencial de redução
🔹Reescreve a que tiver maior potencial de redução
🔹Inverte a que tiver o menor potencial de redução

Question 18

o que uma pilha faz?

Answer 18

🔹Transforma energia química em energia elétrica de forma espontânea

Question 19

Qual o NOX de uma placa de qualquer metal sólido?

Answer 19

🔹NOX = 0

Question 20

DONA PORCA

Answer 20

🔹D(diminui) O(oxidação) N(negativo) A(ânodo)

🔹PO(positivo) R(redução) C(cátodo) A(aumenta

Question 21

Metal de sacrifício

Answer 21

🔹Possui menor potencial de redução e protege o metal contra oxidação( corrosão)
🔹Sofre maior oxidação
🔹É o agente redutor
🔹Processo espontâneo

Question 22

Variação do potencial de Potencial

Answer 22

🔹E= E maior - E menor

🔹Precisam ser do mesmo tipo( ocid e oxid/ red-red)

Question 23

Qual o fluxo dos elétrons?

Answer 23

🔹Saem do ânodo e vão para o cátodo

Question 24

Pilha comum
Pilha alcalina
Célula combustível

Answer 24

🔹C: com NH3- tinha um baixo rendimento
🔹Al: com NaOH ou KOH- rendimento melhor
🔹CC: maior eficiência, maior durabilidade, não emite poluentes, mais leve- usada por astronautas- usada com H2- muito cara

Question 25

Eletrólise

Answer 25

🔹Processo não espontâneo de oxirredução provocado pela passagem de corrente elétrica 🔹DDP é negativa

Question 26

Descarga de íons

Answer 26

🔹Cátions: vai sofrer redução | 🔹Ânions: vão sofrer oxidação

Question 27

Eletrólise ígnea e aquosa

Answer 27

🔹ígnea: sem água | 🔹Aquosa: com água

Question 28

Passos para fazer a eletrólise ígnea

Answer 28

1) Fazer a dissociação 2) Fazer a descarga do cátion 3) Fazer a descarga do ânion 4) Somar tudo e achar a equação global

Question 29

Eletrólise ígnea

Answer 29

🔹Passagem de corrente elétrica por um composto iônico fundido 🔹Elevadas temperaturas, 🔹Grande consumo energético, 🔹Método de obtenção industrial do 1Al, 2Al, Al

Question 30

Ânodo e Cátion na eletrólise

Answer 30

🔹Ânodo: positivo- oxida 🔹Cátodo: negativo, reduz 🔹O contrário da pilha

Question 31

Eletrodos inertes

Answer 31

🔹Só têm a função de conduzir corrente elétrica | 🔹C( grafite) ou Pt(platina)

Question 32

Prioridade de descarga na eletrólise aquosa

Answer 32

🔹Cátions: 1Al,2Al, Al < H+< outros cátions | 🔹Ânions: F-, ânions oxigenados < OH-< Ânions ñ oxigenados, H2SO4, RCOO-

Question 33

como ocorre a obtenção industrial da soda cáustica e do cloro gasoso?

Answer 33

🔹Pela eletrólise aquosa do NaCl

Question 34

Eletrólise aquosa do NaCl

Answer 34

🔹

Question 35

Eletrólise da água

Answer 35

🔹

Question 36

Eletrólise Quantitativa

Answer 36

``` 🔹Q= i*t 🔹Q= carga( C) 🔹i= corrente elétrica( A) 🔹t= tempo (s) ```

Question 37

Lei de Faraday

Answer 37

🔹 a massa de subst formada ou transformada por eletrólise é proporcional `a quantidade de carga que atravessa o sistema

Question 38

Relações importantes na eletrólise quantitativa

Answer 38

🔹1 mol-- MM-- 6*10 elevado a 23--96500 C-- 1Faraday

Question 39

Metalurgia do cobre passos

Answer 39

🔹

Question 40

Metalurgia do cobre( resumido)

Answer 40

🔹

Question 41

Galvanoplastia

Answer 41

🔹Processo de eletrodisposição de um metal sobre outro

Question 42

Quais os objetivos da galvanoplastia?

Answer 42

🔹Deixar mais bonito- estética 🔹Proteção contra corrosão 🔹Refino eletrolítico- purificação

Question 43

Exemplos de Galvanoplastia

Answer 43

🔹Douração 🔹Prateação 🔹Cromação 🔹Niquelação

Question 44

Método para proteger um metal contra corrosão

Answer 44

🔹Pintura 🔹Galvanoplastia 🔹Óxidos protetores

Question 45

sequência da reatividade

Answer 45

🔹1Al 2Al Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au 🔹al al al mãezinha cromo feconi sem chumbo hidrogênio bicudo prata paládio platina ouro 🔹Para a esquerda: + reativo, oxida 🔹Para a direita: menos reativo, reduz

Question 46

Ponte salina

Answer 46

🔹Manter a neutralidade da solução 🔹O Ânion neutraliza a a carga positiva e vai para o lado do ânodo 🔹O cátion neutraliza a carga negativa e vai para o cátodo

Question 47

Lâmpada na pilha de Daniel

Answer 47

🔹Não aumenta a voltagem, só a durabilidade- pilha salina | 🔹a lâmpada acende com ddp igual ou inferior ao valor achado

Question 48

Fórmula da eletrólise ígnea

Answer 48

🔹Cátion ânion( sal) ---> Cátion 0 + ânion (diatômico)

Question 49

Finalidades da eletrólise

Answer 49

🔹Recarregar pilhas e baterias 🔹Produção industrial de gases 🔹