thermo 4 Flashcards
si les réactions en phase gazeuse se fait à volume constant, l’énergie interne est la chaleur de réaction:
ΔU= Q
si les réactions en phase gazeuse se fait à pression constante, l’énergie interne est la chaleur de réaction:
ΔU= ΔH- PdV
pour des systèmes en phase gazeuse, la loi de Joule s’applique uniquement pour eux
VRAI
4 caractéristiques grandeurs extensives
- toutes additives
- dépendantes de la quantité de matière
- pas besoin de point de départ, de référence
- volume
4 caractéristiques grandeurs intensives
- ne sont pas additives
- ne dépendent pas de la quantité de matière
- besoin d’un point de départ, référence
- température
Au + PC est élevé au +
le corps est énergétique
si l’eau formée lors de la réaction est considérée à l’état liquide on définit le
PC supérieur
si l’eau formée lors de la réaction est considérée à l’état gazeux on définit le
PC inférieur
On aura 3 fois + d’énergie avec la combustion du di-hydrogène qu’avec le méthane
VRAI
une réaction de combustion se fait dans les conditions
adiabatiques= pas de pertes dans le milieu extérieur
le méthane est + énergétique que le butane
FAUX, c’est l’inverse, le butane est + énergétique que le méthane
définition de l’énergie de liaison
variation d’enthalpie accompagnant la formation d’une liaison à partir des atomes isolés pris à l’état gazeux sous 1 atmosphère
l’entropie standard d’un corps simple est
jamais = à 0
l’entropie d’un changement d’état est
ΔS= ΔH / T
les valeurs d’entropie standard sont données par
les tables thermodynamiques
