thermo 11 Flashcards
si produit > Ks alors le nombre de produit doit
diminuer
si produit < Ks alors le nombre de produit doit
augmenter
en présence d’ion commun Ax+ ou Bx- , apportés par un autre composé, la solubilité d’un corps AB
diminue
Ks peut varier
FAUX, c’est une constante
le pH a une influence sur la solubilité
VRAI
lors d’une réaction instantanée, les réactifs sont
très rapidement consommés
lors de réactions lentes, les réactifs sont
lentement consommés
3 exemples de réactions lentes
- estérification
- synthèse de l’eau
- formation du pétrole
l’objectif de la cinétique chimique est
l’étude de l’évolution d’une réaction au cours du temps
la cinétique chimique dépend
- température
- concentration des réactifs: réaction + rapide avec une concentration élevée
- catalyse
- lumière
l’étude de la vitesse de réaction va permettre de connaitre
le temps nécessaire à l’obtention d’une quantité donnée d’éthane
la réaction dépend de
la concentration des réactifs
la vitesse de réaction est ainsi définie comme la vitesse de variation de concentration valable si
- température constante
- milieu réactionnel homogène
- le volume réactant constant
- pas d’échange de matière avec l’extérieur
une diminution de la concentration par effet dilution entraine (vitesse)
une diminution de la vitesse de réaction
la loi de vitesse de réaction a une forme déterminée à priori
FAUX, il est impossible de la déduire de l’équation bilan de réaction, on doit absolument en faire la mesure
l’ordre global de réaction correspond à
la somme des ordres partiels
les ordres partiels sont des nombres
entiers, fractionnaires ou nuls
les ordres partiels peuvent être trouvés égaux aux coefficients stoechiométriques des réactifs
VRAI
cas où la réaction suit la loi de Van’t Hoff en rapport avec l’ordre global
l’ordre global est égal à la molécularité de la réaction
dans le cas ou l’ordre global d’une réaction est différent de la molécularité alors la réaction
ne peut pas être une réaction élémentaire mais une réaction complexe
il y a 2 méthode pour mesurer l’ordre de réaction
- méthode de vitesse relative
- méthode de dégénérescence de l’ordre
la diminution des réactifs dépend
de l’ordre global
