GROS RAJOUT 2024 (2) Flashcards
la formation des ions est un phénomène
endothermique
l’hydratation est un phénomène
exothermique
NH4NO3 est
endothermique
NaCl est
athermique
NaOH est
exothermique
forces de Van der Waals
- Keesom
- Debye
- London
les forces de Keesom présentent
2 moments dipolaires permanents
les forces de Debye présentent
1 moment dipolaire permanent et 1 moment dipolaire induit
les forces de London présentent
moments dipolaires induits
dans les forces de Van der Waals, c’est …… qui rentrent en jeu
moments dipolaires et capacité d’ionisation
les forces de van der Waals sont des forces (distance et énergie)
de courte distance avec peu d’énergie
la constante de Hamaker (A) décrit
l’attractivité ou la répulsion entre 2 milieux
la constante de Hamaker est liée à
la polarisabilité et la densité des milieux
le comportement macroscopique des solutions peut être prédit à partir des interaction microscopiques grâce à
la constante de Hamaker
la tension superficielle est
un phénomène physique observé à l’interface entre 2 phases telles que l’eau et les lipides qui ne se mélangent pas
l’interface est
la région de contact entre les 2 phases distinctes
l’interface est caractérisée par une tension qui vise à être
minimale
à l’équilibre, la tension superficielle correspond à
la force intermoléculaire qui maintient la cohésion du liquide et tend à rendre la surface aussi petite que possible
l’adsorption est un processus par lequel
des molécules adhèrent à la surface d’un matériau
l’absorption c’est
l’incorporation de substances à l’intérieur d’un matériau
les interactions de surface telles que l’adsorption des cations ou des anions sont influencées par
les forces électrostatiques
les interactions dépendent
du pH et des conditions acido-basiques du milieu
un solvant est
une substance capable de dissoudre d’autres substances, formant une solution
2 types de solvants
- apolaire
- polaire
les solvants apolaires
n’ont pas de charge partielle significative et donc une faible capacité à dissoudre des composés ioniques ou polaires
exemple de solvants apolaires
hexane, tétrachlorure de carbone
les solvants polaires sont caractérisés par
une distribution inégale des charges électriques, ils peuvent être aprotique ou protique
un solvant polaire aprotique est un solvant polaire
sans hydrogènes échangeables ou donateur de liaisons hydrogènes
un solvant polaire aprotique ne peut pas former de liaisons hydrogène avec les solutés
VRAI
un solvant polaire protique est un solvant polaire
avec des hydrogènes échangeables, capables de former des liaisons hydrogène avec les solutés
