GROS RAJOUT 2024 (1) Flashcards
on va parler de solutions d’électrolytes quand on utilisera un solvant
polaire
en l’absence de champ électrique, quelque soit le nombre de dipôles, tout ceci va s’agencer de façon à ce qu’on ait un milieu
globalement non polarisé, une neutralisation de charges
si l’on s’amuse à mettre un champ électrique
tous les dipôles vont s’aligner dans le champ
formule polarisabilité
P= permittivité. susceptibilité électrique. champs E
unité de la polarisabilité
C2.m2.J-1
la polarisabilité est
l’aptitude pour un nuage électronique de pouvoir se déformer sous l’effet d’un champ électrique E
la permitivité est
la réponse d’un milieu à l’application d’un champ électrique
la permitivité est exploitée
dans diverses applications technologiques comme la radio
la susceptibilité électrique va caractériser
la capacité du composée à se polariser
unité de la susceptibilité
elle n’a pas d’unité
on utilisait en 1975-1977 des cristaux liquides pour
la création d’images
on utilisait le transit d’ions en 1990 pour
des thérapies, traiter certaines conditions médicales
En laissant sécher une solution,
des cristaux se reforment
en laissant sécher une solution, des cristaux se reforment, illustrant
la réversibilité de la dissolution
en solution aqueuse, la formation de cristaux est
empêcher jusqu’à évaporation de l’eau
la capacité d’un solvant à dissoudre les électrolytes dépend de
sa permittivité
critères de permittivité pour les solvants
- électrolytique: ε> 40
- partiellement ionique: 20 ≤ε≤ 40
- peu dissocié: ε < 20
la permittivité de l’eau est = à
78
le moment dipolaire mesure
la séparation des charges dans une molécule et est donné par la formule
P= q. d
q: magnitude de la charge
l’unité du moment dipolaire
coulomb-mètre mais souvent exprimé en Debye
valeur du moment dipolaire du méthane
0 D
valeur du moment dipolaire du chlorométhane
1,87 D
valeur du moment dipolaire du dichlorométhane
1,60 D
valeur du moment dipolaire du trichlorométhane
1,01 D
valeur du moment dipolaire du tétrachlorométhane
0 D
le moment dipolaire est influencé par
la symétrie de la molécule et la distribution des charges
le carbone est hybridé
sp3
l’électronégativité du chlore par rapport au carbone est
supérieure
en substituant davantage d’hydrogènes par des chlorures, la molécule devient
de + en + polarisée
moment dipolaire du butanol
1, 66 D en raison de la présence du groupe hydroxyde
moment dipolaire du 1- bromobutane
2,08 D dû à l’atome de brome qui est + électronégatif que le carbone
moment dipolaire du nitrobutane
3,59 D
les halogènes possèdent une électronégativité élevée
VRAI
l’électronégativité augmente en se déplaçant
vers le haut et vers la droite
