thermo 3 Flashcards
relation de Boltzman
S=k.lnΩ
quand Ω augmente alors S augmente et il y a création
du désordre du système
si la transformation du système chimique a lieu à température constante alors
- pas de travail
- mais uniquement sous forme de chaleur dissipée
- irréversible
l’enthalpie G permet de savoir si
la réaction est thermodynamiquement possible ou non
formule enthalpie libre
ΔG=ΔH- TΔS
la variation d’enthalpie libre est fonction
de l’enthalpie du système de la température et de la variation du système
pour une réaction exergonique correspond
le catabolisme
définition du catabolisme
ensemble des réactions qui vont donner lieu à la libération de l’énergie sous forme d’ATP
pour une réponse endergonique correspond
l’anabolisme
définition anabolisme
synthèse des molécules complexes en plus simples
formule énergie interne
ΔU= ΔH- PdV
formule énergie libre
ΔA= ΔU- TΔS
enthalpie standard de réaction
- les enthalpies de réactions sont standardisées
- réactifs et produits de la réaction sont considérés à l’état de corps purs pris dans leur état physique le plus stable à P=1 atm et T= 298K
- notée …
enthalpie standard de formation
- tout corps composé
- enthalpie standard de formation des corps simples est nulle
détermination de l’enthalpie standard de formation
- mesurable directement
- calculable à partir de valeurs expérimentales
