Solubilité + Coefficient partage

Question 1

Qu’est-ce que la solubilité ?

Answer 1

La capacité d’une substance appelée soluté à se dissoudre dans une autre substance appelée solvant, pour former un mélanger homogène appelé solution

Question 2

Qu’est-ce que la solubilité en thermodynamique ?

Answer 2

Une grandeur physique désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant pour former un mélange homogène appelé solution

Question 3

Quelles sont les unités pour la solubilité ?

Answer 3

g/L ou mol/L

Question 4

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est très soluble ?

Answer 4

Moins d’une partie (donc moins d’un ml/ 1 g)

Question 5

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est facilement soluble ?

Answer 5

De 1 à 10 parties

Question 6

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est soluble ?

Answer 6

De 10 à 30 parties

Question 7

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est assez soluble ?

Answer 7

De 30 à 100 parties

Question 8

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est peu soluble ?

Answer 8

De 100 à 1000 parties

Question 9

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est très peu soluble ?

Answer 9

De 1000 à 10 000 parties

Question 10

Combien de parties de solvant sont nécessaires pour la dissolution si le soluté utilisé est pratiquement insoluble ?

Answer 10

Plus de 10 000 parties

Question 11

Quelle sont les 5 caractéristiques des solvants polaires qui permettent de mettre des principes actifs en SLN ?

Answer 11

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
4. Formation de liaisons hydrogène (pont H)
5. Solvatation par des forces dipôles

Question 12

Par quelle constante se décrit la réponse d’un milieu donné à un champ électrique ?

Answer 12

La constante diélectrique

Question 13

Quels sont les atomes pouvant être impliqués dans une liaison hydrogène (Pont H) ?

Answer 13

Un atome d’hydrogène (H) et un atome électronégatif (O, N , F)

Question 14

Quelles sont les 4 grandes étapes lors d’une dissolution ?

Answer 14

1. Énergie de liaison diminue
2. Les forces de répulsion électrostatique augmentent
3. Les ions se dispersent dans l’eau
4. Dissolution

Question 15

Par quoi est déterminé le degré de polarité ?

Answer 15

La valeur de la constante diélectrique

Question 16

Qu’est-ce qu’un solvant aprotique ?

Answer 16

Un solvant dans lequel tous les H sont liés à des C

Question 17

Qu’est-ce qu’un solvant protique ?

Answer 17

Un solvant dans lequel certains H sont liés à des hétéroatomes tels que O et N

Question 18

Vrai ou faux ? Les solvants non polaires sont capables de former des Ponts H

Answer 18

Faux, les solvants non polaires sont majoritairement des hydrocarbures

Question 19

Quels sont les solvants semi-polaires ?

Answer 19

Alcools et cétones

Question 20

Quels sont les trois types de caractéristiques desquelles dépend la solubilité ?

Answer 20

1. Caractéristiques chimiques
2. Caractéristiques électriques
3. Caractéristiques structurelles

Question 21

Qui signifie de nature semblable ?

Answer 21

Que les énergies de cohésion entre les 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires

Question 22

Quel est l’effet sur la solubilité si j’ajoute un groupement polaire hydrophile (OH, COOH, CO, NOH, CONH2) ?

Answer 22

La solubilité augmente

Question 23

Quel est l’effet sur la solubilité si la chaîne hydrocarbonée est plus longue ?

Answer 23

La solubilité diminue

Question 24

Quel est l’effet sur la solubilité de la polymérisation ?

Answer 24

Diminution de la solubilité

Question 25

Quels sont les 5 facteurs qui influenceront la solubilité des gaz dans les liquides ?

Answer 25

1. La nature du gaz et la nature du liquide
2. La pression partielle du gaz
3. Coefficient de solubilité du gaz
4. Température
5. Durée de contact gaz-liquide

Question 26

C = sigma*p, quelle est cette loi ?

Answer 26

La loi d’Henry

Question 27

Quelle est l’influence de la température sur la solubilité des gaz dans les liquides ?

Answer 27

L’augmentation de la température diminue la solubilité des gaz (plus flagrant si le contenant est ouvert)

Question 28

Quels sont les inconvénients de l’utilisation des boîtiers de gaz ?

Answer 28

-Inflammable
-destruction de la couche d’ozone
-si on modifie la température, la pression augmente et il y a un risque d’explosion

Question 29

Comment fonctionne un boîtier de gaz ? (Spray)

Answer 29

L’équilibre liquide-vapeur constante à l’intérieur du boîtier. Quand il y a une utilisation, une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier. Cependant, le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la pression de départ. Il y aura toujours la même pression si le dispositif est bel et bien maintenu à une température constante

Question 30

Qu’est-ce que le phénomène de «salting out» ?

Answer 30

L’ajout d’un soluté dans un mélange gaz-liquide va diminuer la solubilité puisque les molécules d’eau vont aller entourer l’intrus et le gaz pourra s’échapper (penser au fait de mettre du sel dans la bière)

Question 31

Quel type de déviation de la loi de Raoult est souhaitée dans les solutions réelles ?

Answer 31

Une déviation négative puisque la pression totale sera plus petite que les pressions partielles additionnées, ce qui fera augmenter la solubilité

Question 32

La pression interne ou la chaleur de vaporisation lors de la solubilisation d’un liquide dans un autre liquide est le reflet de quel autre phénomène ?

Answer 32

La force d’attraction intermoléculaire

Question 33

Définition chaleur molaire de vaporisation

Answer 33

Chaleur absorbée par 1 mole de liquide lorsque ce dernier passe à l’état vapeur

Question 34

Définition chaleur molaire de fusion

Answer 34

Chaleur absorbée par 1 mole de solide lorsque ce dernier passe à l’état liquide

Question 35

Si la miscibilité de deux liquides est partielle et que j’ajoute une troisième substance soluble dans une phase seulement, que se produit-il ?

Answer 35

-diminution de la solubilité mutuelle des deux phases

-augmentation de la température critique supérieure

-diminution de la température critique inférieure

Question 36

Si la miscibilité de deux liquides est partielle et que j’ajoute une troisième substance soluble dans les deux phases, que se produit-il ?

Answer 36

• augmentation de la solubilité naturelle

-diminution de la température critique supérieure

-augmentation de la température critique inférieure

Question 37

Dans une solution parfaite, quelle équation permet de calculer la solubilité des solides dans les liquides ?

Answer 37

L’équation de Clausius-Clapeyron (voir notes de cours)

Question 38

Quel est le lien entre le delta d’une substance et la pression interne (Pi) ?

Answer 38

La racine de Pi est le delta. Plus deux substances ont des deltas semblables, plus celles-ci sont solubles l’une dans l’autre

Question 39

Pourquoi faut-il parfois calculer le pH d’une solution avec précision ?

Answer 39

Pour éviter les précipitations

Question 40

Définition cosolvance

Answer 40

Solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelés cosolvants

Question 41

Comment doit être le pH par rapport au pHp dans les solutions d’acides faibles pour éviter la précipitation ?

Answer 41

Plus grand !

Question 42

Comment doit-être le pH par rapport au pHp pour éviter la précipitation dans les solutions de bases faibles ?

Answer 42

Plus petit !

Question 43

Pourquoi les médicaments doivent être à la fois lipophiles et hydrophiles ?

Answer 43

Lipophiles : pour passer les membranes
Hydrophiles : pour être mis en solution

La difficulté est de trouver l’équilibre

Question 44

Définition coefficient de partage

Answer 44

Indicateur de l’affinité d’un produit pour les lipides. Si le coefficient de partage est dans des valeurs extrêmes, il n’est pas favorable à l’absorption car l’organisme est une succession de membranes