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Technologie Pharmaceutique > Phénomènes Interfaciaux > Flashcards

Phénomènes Interfaciaux Flashcards

1
Q

Comment se nomme une interface gaz-gaz ?

A

Aucune interface

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Q

Comment se nomme une interface gaz-liquide

A

Liquide en contact avec l’atmosphère

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3
Q

Comment se nomme une interface gaz-solide ?

A

Solide en contact avec l’atmosphère

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4
Q

Comment se nomme une interface liquide-liquide ?

A

Émulsion

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5
Q

Comment se nomme une interface liquide-solide ?

A

Suspension

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6
Q

Comment se nomme une interface solide-solide ?

A

Particules de poudre

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7
Q

Pourquoi les molécules situées à la surface de séparation ne sont pas influencées par les mêmes forces qu’une molécule située au milieu du bécher ?

A

Elles sont soumises à 2 forces d’attraction inégales

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8
Q

D’où proviennent les forces d’attraction inégales pour les molécules situées à la surface de séparation pour les interfaces des liquides ?

A
  1. Les nombreuses molécules de la phase liquide
  2. Les quelques molécules de la phase gazeuse
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9
Q

Vrai ou faux ? Les interfaces liquides se comportent à la manière d’un ménisque

A

Faux, il n’y pas de ménisque

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10
Q

Par quelle variable représente-on la tension superficielle ?

A

Gamma

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11
Q

Quelle est la différence entre une tension superficielle et une tension interfaciale ?

A

Tension superficielle : terme réservé pour les interfaces liquide avec une phase gazeuse sur le dessus

Tension interfaciale : tensions entre deux interfaces, peu importe lesquelles

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12
Q

Quelles sont les unités utilisées pour exprimer la tension superficielle ?

A

Dyne/cm

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13
Q

Vrai ou faux ? Généralement, les tensions de surface sont plus faibles que les tensions interfaciales

A

Faux, c’est plutôt l’inverse

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14
Q

Dans quelles circonstances, deux liquides ne présentent pas de tension interfaciale entre eux ? Est-ce une bonne chose pour le pharmacien ?

A

Si les 2 liquides sont complètement miscibles
Oui, c’est même l’idéal

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15
Q

Quels sont les deux tests pouvant être réalisés pour mesurer la tension superficielle et interfaciale

A
  1. Montée capillaire
  2. Anneau de DuNouy (lame immergée)
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16
Q

Comment fonctionne le test de la montée capillaire ?

A

La force d’adhésion entre le liquide et la paroi du capillaire est plus grande que la force de cohésion intermoléculaire du liquide. Ainsi, le liquide mouille la paroi du capillaire, s’étale le long de la paroi et monte alors dans le tube capillaire jusqu’à ce que la force gravitationnelle l’en empêche

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17
Q

Que se produit-il au niveau de la pression lors de la montée capillaire ?

A

À la fin du phénomène, lorsque le liquide est stabilisé, la pression dans le liquide sous le ménisque est plus faible que celle à l’extérieur du capillaire

18
Q

Vrai ou faux ? Le test de la montée capillaire permet uniquement de mesurer la tension de surface (superficielle)

A

Vrai, il faut absolument faire le test de la lame immergée pour mesurer la tension interfaciale

19
Q

Comment fonctionne le test de DuNouy ?

A

Un anneau (ou une lame) est plongée dans le liquide pour montrer la tension superficielle. Une manivelle est tournée par l’expérimentateur pour délicatement enlever l’anneau (ou la lame) du liquide. Lorsque ce dernier cède, on peut faire la lecture de l’appareil pour déterminer la tension.

20
Q

Définition travail d’adhésion (Wa)

A

Énergie fournie pour briser l’attraction entre les molécules différentes (ex : eau et huile)

21
Q

Définition travail de cohésion (Wc)

A

Énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale (le même liquide)

22
Q

Quelle variable est utilisée pour représenter la tension de surface du liquide en dessous ?

A

Gamma S (attention, ne pas confondre avec les solides)

23
Q

Que permet de prédire le coefficient d’étalement ?

A

Si deux liquides se mélangent bien ensemble (ou non)

24
Q

Quel doit être le signe du coefficient d’étalement (S) pour que le liquide puisse s’étaler ?

A

Positif

25
Q

Quelles molécules vont favoriser l’étalement (2) ?

A
  1. Molécules polaires
  2. Les tensioactifs
26
Q

Définition adsorption

A

Répartition de molécules à l’interface de liquides ou de solides (penser au ruban adhésif)

27
Q

À quoi sert l’adsorption ?

A
  1. Baisser la tension de surface/interfaciale
  2. Augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide
28
Q

Quelle est la particularité structurale des molécules tensioactives ?

A

2 extrémités, l’une attirée par les composés apolaires et l’autre attirée par les composés polaires

(Donc une extrémité lipophile et une extrémité hydrophile)

29
Q

De quel facteur dépend le caractère hydrophile ou lipohpile des molécules tensioactives ?

A

Le nombre de carbones dans la chaîne alkyle

30
Q

Vrai ou faux ? La solubilité des principes actifs peu solubles est augmentée par la solubilisation dans les micelles

A

Vrai

31
Q

Quel est le HLB des mousses ?

A

1 à 3,5

32
Q

Quel est le HLB des émulsionnants eau dans huile ?

A

3,5 à 8

33
Q

Quel est le HLB des agents mouillants ?

A

7 à 9

34
Q

Quel est le HLB des émulsionnants huile dans eau ?

A

8 à 16

35
Q

Quel est le HLB des détergents ?

A

13 à 16

36
Q

Quel est le HLB des solubilisants ?

A

15 à 40

37
Q

Que reflète l’angle de contact ?

A

Le degré de mouillabilité

38
Q

Qu’arrive-t-il si le dépôt de molécules au fond d’un contenant est trop «violent» ?

A

Caking

39
Q

Quels sont les potentiels utilisés pour calculer les propriétés électriques des interfaces ?

A

Nernst et Zéta

40
Q

Quelles sont les caractéristiques d’un floculât idéal ?

A

Floculât épais et floconneux pour être capable de resuspendre les molécules

Technologie Pharmaceutique (4 decks)

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