QUI - Termoquímica Flashcards
Qual a característica da energia de ligação nas quebras de ligações?
Nas quebras de ligações o processo é ENDOTÉRMICO, ou seja, absorvem energia
Qual a característica da energia de ligação nas formação de ligações?
Nas formações de ligações o processo é EXOTÉRMICO, ou seja, liberam energia
Como resolver exercícios de energia de ligação?
Observar quais ligações foram quebradas e depois quais foram formadas
V ou F - Em caso de ligações simples, duplas ou triplas, cada uma possui um valor de energia de ligação e não são proporcionais a medida que vão aumentando o tipo de ligação
Verdadeiro!
O que diz e qual a fórmula da Lei de Hess?
→funções de estado dependem apenas dos estados inicial e final de um sistema
ΔHreação=ΔHprod-ΔHreag
O que é entalpia de dissolução?
energia necessária para dissociar um mol de composto iônico
Qual a fórmula da entalpia de dissolução?
ΔHdiss=ΔHreticular+ΔHsolvatação
ΔHreticular(quebra)→endotérmica(+)
ΔHsolvatação→exotérmica(-)
Quais os exemplos clássicos de dissoluções endotérmicas e exotérmicas?
Endotérmicas: COMPRESSA FRIA
Exotérmicas: COMPRESSA QUENTE
V ou F - A Entalpia de formação das substâncias simples é igual em qualquer estado
Falso! A entalpia de formação é igual a 0 quando a substância estiver em seu ESTADO PADRÃO
Qual a fórmula da aplicação da lei de hess?
ΔHreação=ΣΔHf(produtos)-ΣΔHf(reagentes)
✱a entalpia de formação pode ser positiva ou negativa!
✱Cgraf→Cdiam possui variação positiva
O que é entropia e qual a sua fórmula?
→é uma grandeza termodinâmica que mede o grau de DESORDEM ou de aleatoriedade de um sistema
→a entropia do universo sempre está aumentando
→O aumento da entropia é espontâneo, mas diminuir a entropia requer energia
→é uma variável de estado: não depende do caminho, só do estado inicial e final
ΔS=Q/T
Qual a relação da entropia com a temperatura, estados físicos e quantidade?
→ ↑temperatura ↑entropia
→Ssól
O que é a Energia Livre de Gibbs(G)?
máxima energia útil que é possível retirar de um sistema(energia aproveitável)
Qual a fórmula da Energia Livre de Gibbs(G)?
ΔG=ΔH-T.ΔS ✱se a reação libera energia livre ΔG<0 ✱se a reação ganha energia livre ΔG>0 ΔG<0: ESPONTÂNEO ΔG=0: EQUILÍBRIO ΔG>0: NÃO ESPONTÂNEO ✱o ΔH nem sempre determinará o sinal da ΔG! ✱nem todas as reações espontâneas serão exotérmica!
