QUI - Eletroquímica

Question 1

O que estuda a eletroquímica?

Answer 1

transformação de energia química em energia elétria e vice-versa através de reações de oxirredução

Question 2

Quais os dois tipos de processos eletroquímicos?

Answer 2

PILHA(reação espontânea)

ELETRÓLISE(não-espontânea)

Question 3

Características da oxidação e da redução?

Answer 3

OXIDAÇÃO→perde e-→ocorre com o agente redutor

REDUÇÃO→ganha e-→ocorre com o agente oxidante

Question 4

Quais as características da PILHA DE DANIELL?

Answer 4

𝐃 iminui a massa
𝐎 xida
𝐍 egativo
𝐀 nodo

𝐏 ositivo
𝐎 
𝐑 eduz
𝐂 átodo
𝐀umenta massa

✱sentido do fluxo e-: ÂNODO→CÁTODO
✱sentido da corrente: contrário ao fluxo e-

Question 5

Quais as utilidades das pilhas do cotidiano?

Answer 5

marca-passo
tinta à base de zarcão(para não oxidar o metal interno)
metal de sacrifício(casco navios de magnésio; proteção catódica)

Question 6

Como calcular a DDP de pilhas?

Answer 6

ΔEº= Ered.maior-Ered.menor
ΔE= Eoxid+Ered ✱inverte o sinal do menor e soma os dois
✱valor do resultado sempre dará positivo por ser um processo espontâneo

Question 7

Quais as características da eletrólise?

Answer 7

Reação não espontânea

Reação com DDP<0

Question 8

Quais os dois processos de eletrólise?

Answer 8

Ígnea e Aquosa

Question 9

Quais as condições para a ocorrência da eletrólise?

Answer 9

→Substância ionizada/dissociada

• composto fundido(ígnea)
• meio aquoso(aquosa)

Question 10

Quais as características da eletrólise?

Answer 10

→Ocorre a inversão dos polos na eletrólise:
CÁTODO: -
ÂNODO: +

Question 11

V ou F - Na eletrólise, TODOS OS ÍONS PASSAM PARA A CARGA 0

Answer 11

Verdadeiro!
Cl- → Cl₂º ✱AMETAL não fica "sozinho"
O₂- → O₂º ✱
Al3+ → Alº
Na+ → Naº

Question 12

Como são os eletrodos da eletrólise ígnea?

Answer 12

Geralmente de platina ou grafite pelo alto P.F.

Question 13

Como é feita a eletrólise aquosa?

Answer 13

✱ordem de descarga dos íons:
1A,2A,Al3+ < H+ < outros metais
ânions oxigenados < OH- < outros

Question 14

Como é feita a eletrólise quantitativa?

Answer 14

Q=i.t

1 faraday → 96500C → 1 mol de e- → 6.10²³elétrons

Question 15

O que é galvanoplastia e como é feita?

Answer 15

→utilizado para recobrir objetos ou peça metálicas
→consiste em depositar um metal sobre outro metal por meio da eletrólise aquosa
→utilizado para proteção superfícial, aumentando a durabilidade do metal ou para efeito decorativo
No ânodo(oxidação):
Crº→ Cr3+ + 3e-
No cátodo(redução):
Cr3+ + 3e- →Crº

Question 16

Como ocorre a purificação do cobre?

Answer 16

→Cuº metálico não é encontrado na natureza
(reação anódica): Cuº→2e- + Cu2+
(reação catódica): Cu2+ + 2e-→Cuº(cobre puro)
✱as impurezas que se oxidam com maior dificuldade que o cobre vão se depositando no fundo, formando a lama anódica