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Technologie PharmaceutiquePHA1015 > Phénomènes Interfaciaux > Flashcards

Phénomènes Interfaciaux Flashcards

1
Q

Frontière entre deux faces

A

Interface

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Q

Les propriétés des molécules formant les
interfaces sont suffisamment différentes des
molécules même de chacune des phases, pour
dire de ces interfaces, qu’elles forment une….

A

Phase interfaciale

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Q

Que peut-on disperser (milieu dans un autre?)

A

Solide dans liquide (dispersion)
Liquide dans liquide (émulsion)
Gaz dans liquide (mousse)

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4
Q

Quel est l’interface entre gaz liquide?

A

Liquide en contact avec atmosphère

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Q

Quel est l’interface entre liquide liquide?

A

Emulsion

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6
Q

Quel est l’interface entre gaz gaz?

A

Aucune interface

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7
Q

Quel est l’interface entre solide liquide?

A

Suspension

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8
Q

Quel est l’interface entre solide solide?

A

Particules de poudre

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9
Q

Quel est l’interface entre gaz solide?

A

Solide en contact avec atmosphère

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10
Q

Dans un liquide, toutes les molécules se trouvent sous
… des molécules qui les entourent

A

L’influence/attraction

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11
Q

Pour les molécules situées à la surface de séparation,
Quelles sont les 2 forces d’attraction inégales

A

Nombreuses molécules de la phase liquide, quelques molécules de la phase gazeuse

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12
Q

Contraction spontanée subit par un liquide. tout se passe comme si les molécules
de la couche superficielle étaient attirées à l’intérieur du
liquide

A

Tension superficielle

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13
Q

La tension superficielle résulte de ce que les forces d’…. s’exerçant entre les molécules de la surface ne
sont pas entièrement…

A

Attraction, compensées

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14
Q

• À l’intérieur d’une masse …, les forces d’attraction se
compensent mutuellement par unité de temps et dans toutes
les directions

A

Liquide

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15
Q

À la surface du liquide c’est différent; les quelques molécules
dispersées dans la phase … sont incapables de
compenser les forces d’attraction des molécules situées à
l’intérieur du liquide

A

Gazeuse

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16
Q

Quel est l’unité de force de la tension et son symbole?

A

Dyne/cm et y (gamma)

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17
Q

Force à l’interface de deux phases liquides non
miscibles

A

Tension interfaciale

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18
Q

La tension interfaciale est toujours définie par
… au milieu avoisinant

A

Rapport

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19
Q

Les forces interfaciales peuvent être faites entre … nommer + symbole)

A

2 liquides (YLL)
2 solides (YSS)
Interface Liquide-solide (YLS)

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20
Q

Tension de surface ne s’applique qu’à quel type solution?

A

Liquide-vapeur (YLV)
Solide-vapeur (YSV)

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21
Q

Généralement les tensions interfaciales sont plus
… que les tensions de surface

A

Faibles

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22
Q

Si 2 liquides sont complètement miscibles, il n’y a
pas de … entre eux

A

Tension interfaciale

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23
Q

Une autre manière d’exprimer la tension de surface est de
le faire en terme de différence de …

A

Pression

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24
Q

La pression à l’intérieur d’une bulle de savon est toujours
… à la pression extérieure

A

Supérieure

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25
Q

Comment mesurer tension superficielle et interfaciale? (2)

A

Montée capillaire, anneau de DuNoüy

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26
Q

Quelle est la formule de la hauteur pour la montée capillaire?

A

h=2ycosO/rpg

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27
Q

Comment fonctionne concrètement la montée capillaire?

A

Capillaire de verre gradué qui brise l’interface en plongeant le capillaire. Brise la tension en perforant le liquide, la tension va être aspiré dans le capillaire et monter à une certaine hauteur qui pourra permettre le calcul de la tension.

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28
Q

Pourquoi cosO dans la formule de la montée capillaire?

A

Ménisque = angle

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29
Q

La force d’adhésion entre le liquide et la paroi du
capillaire est plus … que la force de cohésion
intermoléculaire du liquide

A

Grande

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30
Q

Le liquide monte jusqu’à ce qu’il soit stabilisé par la …

A

Force gravitationnelle

31
Q

Dans la montée capillaire, À cet instant, la pression du côté concave est plus
… que celle du côté convexe

A

Grande

32
Q

Dans la monté capillaire, La pression dans le liquide sous le ménisque est plus
… que celle à l’extérieur du capillaire

A

Faible

33
Q

Comment fonctionne la méthode de la lame immergée?

A

On plonge anneau dans le liquide plus profond que la surface, puis on amène l’anneau à la surface tranquillement, puis lorsque le liquide cède à l’anneau, l’appareil va nous permettre de mesurer la tension.

34
Q

L’anneau, comparé à montée capillaire, peut permettee de mesurer en deux …

A

Liquides

35
Q

Quand une substance comme de l’huile est placée à la
surface de l’eau, elle s’étale comme un film si:
la …. entre les molécules d’huile et les molécules d’eau est plus grande que les…. entre les molécules d’huile

A

Force d’adhésion, forces de cohésion

36
Q

énergie fournie pour briser
l’attraction entre des molécules différentes

A

Travail d’adhésion (Wa)

37
Q

énergie fournie pour séparer les
molécules du liquide qui s’étale

A

Travail de cohésion (Wc)

38
Q

Formule du travail d’adhésion?

A

Wa= YL(tensions super.entre deux liquides)+Ys (liquide en dessous)-liquide au dessus)

39
Q

Formule du travail de cohésion.

A

Wc=2YL

40
Q

Qu’est-ce que S?

A

Coefficient d’étalement

41
Q

Quelle est la condition d’étalement et son expression?

A

Wa > Wc
S= Wa - Wc = Ys - (YL+YLS)

42
Q

Si le coefficient d’étalement S est +, l’huile s’étale ou non sur l’eau?

A

Oui!

43
Q

Si le coefficient d’étalement S est - l’huile s’étale ou non sur l’eau?

A

Non, forme des globules à la surface

44
Q

À l’équilibre, les tensions superficielles de chaque liquide sont …

A

Modifiées

45
Q

La présence de groupements polaire ou apolaire favorise l’étalement.

A

Polaire

46
Q

répartition de molécules à l’interface
de liquides ou de solides

A

Adsorption

47
Q

Pourquoi vouloir favoriser adsorption? (Papier collant dans le sable)

A

Baisser la tension de surface ou interfaciale et augmenter solubilité d’une substance dans liquide

48
Q

Molécules qui englobent savons, shampoing, détergents.

A

Tensioactifs

49
Q

Comment est structuré la molécule lavante tensioactive?

A

Chaque molécule tensioactive présente 2 extrémités:
• une attirée par les composés apolaires (comme les graisses) et
lipophile • une autre attirée par les composés polaires hydrophile

50
Q

molécules amphiphiles qui
ont une certaine affinité pour des solvants polaires et non polaires

A

Agents tensioactifs

51
Q

Le caractère hydrophile ou lipophile dépend du nombre de
… dans la chaîne alkyle

A

Carbones

52
Q

Quelles forment peuvent prendre les agents tensioactifs?

A

Monomères (seuls
Micelles sphériques (têtes polaires à l’extérieur et queue lipophile intérieur)
Cylindrique
Micelles inversées (tête intérieur et queue extérieure)

53
Q

Les micelles inversées peuvent se retrouver dans quel type de milieu?

A

Huileux

54
Q

Avec les agents tensioactifs, on peut mesurer 1 concentration. Comment se nomme-t-elle et a quoi sert t elle?

A

Concentration micellaire critique CMC • Concentration à laquelle le tensioactif va s’auto-associer
pour former des micelles

55
Q

Les monomères des agents tensioactifs peuvent se situer où dans la solution aqueuse? (2)

A

Combler la tension à la surface, former des micelles pour le reste

56
Q

Comment savoir si CMC atteinte?

A

Qté de monomère stagne car pu de place à la surface et qté micelle augmente

57
Q

La solubilité des principes actifs peu solubles est augmentée
par la solubilisation dans les
…

A

Micelles
Permettent de cacher molécules difficiles à mettre en solution.

58
Q

Comment se nomme le système de classification aux interfaces liquides?

A

Balance hydrophile-lipophile

59
Q

En pharmacie, les anti mousse et émulsionnant eau dans huile ont un HLB (balance hydro/lipo) de combien?

A

Entre 1 et 8

60
Q

HLB requis pour émulsifier une phase huileuse.

A

RHLB

61
Q

S’il y a plusieurs ingrédients huileux, le HLB requis
est calculé grâce à une multiplication de la …
de chacun par leur HLB respectif et ensuite une
addition de ces valeurs

A

Fraction

62
Q

Exemple de calcul RHLB total pour constituants. Page 41
Exemple: cire d’abeille 15g pour 50g total et HLB de 9=

A

15/50 x 9
Addition des autres = RHLB

63
Q

Nommer les deux émulsifiants.

A

Span 80 et Tween 80

64
Q

Comment calculer tween 80 so on veut 2g d’émulsifiants?

A

% Tween 80 = RHLB-HLBlow/HLBhigh-HLBlow
10,6-4,3/15,0-4,3 = 0,59 —>59% du 2g sera du tween 80 et 41% sera du span 80

65
Q

Adsorption aux interfaces solides-liquide:
agent surfactant qui diminue l’angle de contact et
déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide

A

Agent mouillant

66
Q

Pour augmenter la mouillabilité, on peut utiliser des …. qui vont diminuer …

A

Agents mouillants, angle de contact

67
Q

Mouillabilité totale a un angle de ?

A

0 degrés (ideal en bas de 90)

68
Q

Absence de Mouillabilité a un angle de ?

A

180 degrés. Donc nécessite agents tensioactifs pour adsorber autour de la gouttelette et faire affaisser

69
Q

Formule de la mouillabilité

A

Ys = YSL + YLcosO
S= YL(cosO-1)
Wa= WSL = YL(1+cosO)

70
Q

Comment avoir une belle suspension avec les charges?

A

Utilisee potentiel zéta -

71
Q

Quelles sont les propriétés électriques des interfaces?

A

Double couche électrique
Adsorption d’ions sur la surface du solide conférant une
charge +/- • Attraction d’ions de charge opposée dans la région
adjacente aux ions adsorbés

72
Q

Qu’est-ce que le potentiel zéta? Utilité?

A

Permet de faire promener les particules en suspensions dans un becher doucement. Empêche formation de caking, un peu de répulsion mais pas trop!

73
Q

Que se passe-t-il si trop de répulsion a cause du potentiel zeta?

A

Caking (croûte au fond)

74
Q

Quel type d’agent peut empêcher caking?

A

Agent de floculation

Technologie PharmaceutiquePHA1015 (12 decks)

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