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PHA-1015 > PHA-1015 Phénomènes interfaciaux > Flashcards

PHA-1015 Phénomènes interfaciaux Flashcards

1
Q

Lorsque deux phases existent ensemble, comment appelle-t-on la frontière entre les 2?

A

Interface

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Q

Qu’est-ce qui fait qu’on peut dire que l’interface est en fait une phase interfaciale?

A

Les propriétés des molécules formant les interfaces sont suffisament différentes des molécules même de chacune des phases.

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3
Q

Comment on appel les formulations solide dans liquide?

A

Dispersions ou suspensions

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4
Q

Comment on appel les formulations liquide dans liquide?

A

émulsions (avec eau-huile)

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Q

Comment on appel les formulations gaz dans liquide?

A

mousses

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6
Q

Expliquer à quelles forces sont soumises les molécules à la surface de séparation d’interface des liquides.

A

2 forces d’attraction inégales:
- des nombreuses molécules de la phase liquide
- des quelques molécules de la phase gazeuse

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7
Q

Qu’est-ce que la tension superficielle?

A

Résultat des forces d’attraction s’exerçant entre les molécules de la surface qui ne sont pas entièrement compensées, le liquide subit donc une contraction spontanée. Comme si les molécules de la couche superficielle étaient attirées à l’intérieur du liquide.

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8
Q

Par rapport aux molécules de la couche superficielle d’un liquide, comment se comportent les molécules à l’intérieur d’une phase liquide?

A

Les forces d’attraction se compensent mutuellement par unité de temps et dans toutes les directions pour l’intérieur d’une masse liquide.

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9
Q

Dans quel cas peut-on parler de tension superficielle? Quel est son symbole et les unités?

A

Avec un interface liquide-gaz seulement.
Gamma
dyne/cm

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10
Q

Dans quel cas peut-on parler de tension interfaciale? Quel est son symbole?

A

N’importe quelle interface
surtout liquide-liquide pour ce cours
Gamma
LL, SS, LS

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11
Q

Dans quel cas peut-on parler de tension de surface? Quel est son symbole, comment l’exprime-t-on?

A

Pour la tension entre liquide-vapeur et solide-vapeur.
Gamma
LV, SV
Exprimé en dyne/cm ou en différence de pression
D’ailleurs les tensions interfaciales sont souvent plus faibles que les tensions de surface.

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12
Q

Y-a-t’il une tension interfaciale entre 2 liquides complètement miscibles?

A

Non

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13
Q

Comment mesure-t-on la tension superficielle et interfaciale?

A

Montée capillaire
Anneau de DuNouy

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14
Q

Expliquer le mécanisme de la montée capillaire?

A

Pour mesurer la tension superficielle et interfaciale.
Petit capillaire de verre gradué plongé à une interface. Avec celui-ci, on brise la tension et cela fait monter le liquide par force d’adhérence (énergie de la tension) dans le capillaire. On prend la mesure!
La force d’adhésion entre liquide et paroi est plus grande que la force de cohésion intermoléculaire liquide. Liquide monte jusqu’à ce qu’il soit stabilisé par la force gravitationnelle.
gamma = rhrho*g/2

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15
Q

Formule pour les interfaces liquides?

A

h = 2gammacos teta / rrhog
gamma = tension superficielle du liquide
teta = angle de raccordement liquide/solide
r = rayon intérieur tube
rho = masse volumique liquide
g = intensité pesanteur

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16
Q

Expliquer le mécanisme de la lame immergée ou de l’anneau de DuNouy?

A

On plonge l’anneau plus profond que la surface puis on le soulève lentement vers la surface. Le liquide monte lentement par cohésion. Lorsque la tension cède, c’était la résultante de la tension superficielle.

17
Q

L’anneau de DuNouy peut-il mesurer la tension de surface?

A

Oui

18
Q

L’anneau de DuNouy peut-il mesurer la tension interfaciale?

A

Oui

19
Q

La montée capillaire peut-elle mesurer la tension de surface?

A

oui

20
Q

La montée capillaire peut-elle mesurer la tension interfaciale?

A

non

21
Q

Qu’est-ce qu’un coefficient d’étalement?

A

Lorsqu’une substance comme l’huile est placée à la surface de l’eau et s’étale comme un film.
Alors, la force d’adhésion entre les molécules d’eau est plus grande que les forces de cohésion entre les molécules d’huile.

22
Q

Qu’est-ce que le travail d’adhésion?

A

l’énergie fournie pour briser l’attraction entre des molécules différentes

23
Q

Qu’est-ce que le travail de cohésion?

A

l’énergie fournie pour séparer les molécules du liquide qui s’étale

24
Q

Qu’elles sont les conditions d’étalement?

A

Lorsque le travail d’adhésion est plus grand que le travail de cohésion

25
Q

Si l’étalement est négatif, que se passe-t-il?

A

Le liquide forme des globules à la surface

26
Q

Si l’étalement est positif, que se passe-t-il?

A

l’huile s’étale sur une surface d’eau

27
Q

Vrai ou faux,
la présence de groupements polaires favorise l’étalement?

A

Vrai

28
Q

Pourquoi voudrions nous une adsorbtion aux interfaces liquides?

A

Pour augmenter la solubilité d’une substance dans une solution liquide

29
Q

Vrai ou faux,
les tensioactifs sont amphiphiles?

A

Vrai

30
Q

Qu’est-ce que la concentration micellaire critique?

A

La concentration à laquelle le tensioactif va s’auto-associer pour former des micelles. Monomères ont baisser complètement la tension de surface.

31
Q

Le système de classification HLB est utilisé pour quelles substances?

A

Amphiphiles

32
Q

RHLB?

A

HLB requis pour émulsifier une phase huileuse

33
Q

Que calcule-t-on pour les interfaces solide-liquide?

A

la mouillabilité

34
Q

Qu’est-ce qu’un agent mouillant?

A

Un surfactant qui diminue l’angle de contact et déplace l’air en contact avec la surface pour y amener le liquide.

35
Q

Si l’angle de mouillabilité est de 180 deg ou 0 deg qu’en dit on?

A

180 - absence de mouillabilité
0 - mouillabilité totale

36
Q

Qu’est-ce que le potentiel zeta?

A

Une tite charge négative entre les molécules pour qu’elles se repoussent un tit peu et restent en solution

PHA-1015 (7 decks)

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