Module 6 Flashcards
Sentiers cataboliques vs anaboliques
Cataboliques: libèrent de l’énergie (exergoniques)
Anaboliques: requièrent de l’énergie (endergoniques)
Qu’est-ce que le sentier cataboliques?
Les nutriments sont convertis en molécules plus simples (libération d’énergie) Ce sont des sentiers convergents (transforment un grande nombre de substrat en un petit nombre de produits finis)
Qu’est-ce que le sentier anaboliques?
Utilisation de petite molécules comme précurseurs pour en construire de plus grosse et plus complexe (requiert de l’énergie) Ce sont des sentiers divergents (un petit nombre de substrat est synthétisé en une grande variété de produits)
Les principales propriétés des sentiers métaboliques.
-Interdépendantes: réaction cataboliques sont liées aux anaboliques
-branchés et interconnectés: peuvent partager certains métabolites et utiliser les mêmes précurseurs
-irréversible et réguliers: Régulier pour conserver l’homéostasie et éviter le gaspillage (stabilité) , il y a toujours au moins 1 réaction qui est irréversible dans un sentier
-évolutifs : de nouveaux sentiers se créent constamment
Qu’est-ce qu’un sentier métabolique ainsi que les 3 types possibles?
une séquence de réactions biochimiques (2à12) où le produit
d’une réaction devient le substrat de la réaction suivante, et ce, jusqu’à la formation d’un produit fini spécifique.
Spiralé: la même réaction est répétée dans le but d’allonger ou de raccourcir une molécule
linéaire : réaction sont indépendants , le produit de l’un devient le substrat de l’autre
circulaire: le produit initial est regénéré jusqu’à une molécule donné
Qu’est-ce qu’un enzyme?
C’est une protéine
Rôles des enzymes
-Accélérer les réactions
-Assurer l’efficacité (pas de produits toxiques ou inutiles)
-Coupler les réactions endergoniques à exergoniques
-régulation : permettre de réguler le flux métabolique
Système ouvert vs fermé et isolé
Ouvert: échange de l’énergie et de la matière son environnement (la cellule en est un)
Fermé: Échange seulement d’énergie avec son environnement
Isolé: échange rien
Qu’est-ce que ΔG ?
C’est la variation totale d’énergie libre au cours d’une réaction se déroulant à pression et à température constantes (Kj/moles)
Le sens et la réversibilité d’une réaction selon la valeur de ΔG
ΔG entre -10 et 10 Kj/moles = réversible
ΔG < -10 ou ΔG > 10 = irréversible
-ΔG = réaction exergonique (crée de la chaleur/énergie) se produit dans le sens indiqué (gauche vers la DROITE)
+ΔG = réaction endergonique (nécessite de la chaleur/énergie) se produit dans le sens inverse (droite vers la GAUCHE)
Une réaction est spontanée lorsque?
Quand elle est exergonique (ΔG négatif)
La différence entre le changement d’énergie libre standard (ΔG°’) et le changement d’énergie libre actuel (ΔG)
ΔG°’ : La variation d’énergie libre dans des conditions standards biochimiques (pH 7, concentration 1,0 M, , 298 K, eau à 55M)
∆G°: c’est une constante spécifique pour chaque réaction (pH 0 , 298K, concentration chaque réactifs 1M)
ΔG : variation totale d’énergie libre
Le fonctionnement des réactions couplées.
Une réaction qui n’est pas favorable (demande d’énergie/endergonique) peut être rendue possible en la couplant à une réaction favorable (création d’énergie/exergonique)
La différence entre un système qui est à l’équilibre et un système qui est dans un état stationnaire.
équilibre: ∆G = 0 pour toutes les réactions
stationnaire: (état homéostasie) ∆G est négatif (-) et la concentration des métabolites demeurent constante
Le rôle des composés riches en énergie dans le métabolisme
fournir de l’énergie aux réactions endergoniques , en d’autres mots servir de monnaie d’échange entre les réactions cataboliques et anaboliques
Les mécanismes permettant de produire de l’ATP
la phosphorylation oxydative :
La photophosphorylation (photosynthèse) :
phosphorylation au niveau du substrat. :
transphosphorylation entre nucléotides :
Qu’est-ce que l’ATP
Adénosine triphosphate (nulcéoside (pentose+Adénine (a)) + 3 phosphoryle)
Définition réaction d’oxydation:
réaction dans laquelle il y perte d’électron
Définition réaction réduction:
une réaction dans laquelle il y a gain d’électron.
Définition agent oxydant:
On nomme agent oxydant une molécule ayant la capacité d’extraire un électron. Cette molécule est réduite à la fin de la réaction d’oxydoréduction puisqu’elle aura acquis un électron
Définition agent réducteur:
Un agent réducteur a la capacité de donner un électron. À la fin de la réaction, on dira qu’il est oxydé puisqu’il aura perdu un électron
qui est quoi dans H2 + O2 = H2O
agent oxydant: O
agent réducteur: H
Définition potentiel de réduction (E) et potentiel standard de réduction (E°’)
E= Mesure de la tendance d’un élément à être oxydé ou réduit (volt) ↓E = ⇧ réducteur (capacité donner électrons)
E°’ = Mesure de la tendance d’un élément à être oxydé ou réduit (volt) en conditions BIOCHIMIQUES standards + = oxydant - = réducteurs
Comment utiliser les valeurs de E°’ des demi-réactions pour prédire la direction d’une réaction d’oxydoréduction
En calculant le ∆E°’ (E°’accepteur - E°’donneur) si
∆E°’ + = vers la droite
∆E°’ - = vers la gauche
CONTRAIRE DU ∆G°’
La différence entre le changement standard du potentiel de réduction (ΔE°’) et le changement actuel du potentiel de réduction (ΔE)
ΔE°’ : selon conditions BIOCHIMIQUES
ΔE : selon conditions autres
les différences entre les principaux cofacteurs réduits
NAD+ ou NADP+ (NADH ou NADPH sous formes réduites) = Hydrosoluble
FMN ou FAD (FMNH2 ou FADH2 sous formes réduites) = Groupement prosthétique
Ubiquinone (CoQ) (QH2 forme réduites) = Liposoluble
Savoir différencier les co-facteurs
NAD+ NADP+ = un dinucléotide (AMP avec benzène)
FMN = mononucléotide + alditol (ose)
coenzyme Q = benzène + une chaîne
Dites si le NAD(P)+ et NAD(P)H sont réducteurs ou oxydants
NAD(P) + = Oxydant
NAD(P)H = réducteur
Différente source d’énergie dans le métabolisme
Les composés phosphorylés : le phosphoénolpyrutate (PEP), le 1,3-
bisphosphoglycérate (1,3-BPG), la phosphocréatine et les autres NTPs.
Les composés avec un lien thioester : l’acétyl-CoA
Les cofacteurs réduits : NADH, NADPH, FADH2, FMNH2 et QH2.
Dans l’équation ΔG = ΔH – TΔS que signifie chaque terme?
ΔG : Énergie disponible pour faire du travail (variation d’énergie libre)
ΔH : changement d’énergie totale qui survient dans une réaction si + = endo si - = exo
TΔS : indique la portion de l’énergie qui est dissipé en chaleur
