Module 1 Flashcards
Les différences entre les cellules eucaryotes et procaryotes
Procaryotes : Pas de noyaux, petites cellules et unicellulaires
Eucaryotes : Noyau + organites, grosses cellules uni ou pluricellulaires
Les différences entre les cellules végétales et animales
Cellule végétale : Chloroplastes et paroi cellulaire
Cellule animale : Pas de chloroplastes ni paroi cellulaire
Le rôle de la compartimentation
Possibilité d’effectuer différents processus pas nécessairement compatibles de façon simultanée. Le transport des molécules entre les compartiments peut également servir de mécanisme de contrôle
L’origine endosymbiotique de certains organites
Certains organites (ex: mitochondries et chloroplastes) contiennent leur propre génome qui se réplique de manière autonome. Donc Selon cette hypothèse, les mitochondries et les chloroplastes seraient les descendants directs de symbiotes d’origine bactérienne
Les similarités dans le fonctionnement des cellules vivantes
1- toutes les cellules sont constituées à partir des mêmes molécules;
2- toutes les cellules utilisent le même code génétique; 3- les les mêmes réactions biochimiques de base (sentiers métaboliques centraux) sont similaires chez tous les organismes.
Éléments chimiques constituants les êtres vivants et qu’ont-ils en communs?
Chosap : Carbone, hydrogène, oxygène, souffre, azote, phosphore , ils sont tous capables de former des liens chimiques stables (covalents)
Les principaux groupements fonctionnels
Hydroxyle, Carbonyle, Carboxyle, Amine, Phosphate et phosphoryle puis sulfhydrile
Les 4 classes de biomolécules
Protéines, glucides, acides nucléiques et lipides
Les caractéristiques des liens covalents
Quoi : partage d’un électron entre deux atomes, lien très stable
But: Maintenir les atomes à l’intérieur d’une molécule
* Peut être polaire lorsque deux atomes avec une grande différence d’électronégativité (ex h2o)
Quelles sont les interactions non covalentes
Liaisons ioniques
Liaisons hydrogène
Forces de Van der Waals
Interactions hydrophobes
Rôle des interactions non covalentes
Déterminer les structures et les fonctions des biomolécules et reconnaissance d’une biomolécule par une autre biomolécule
Pourquoi l’eau est-elle un bon solvant ?
polarité (capacité à former des liens H)
sa taille
sa constante diélectrique élevée
grande capacité thermique
Pourquoi la glace est-elle moins dense que l’eau ?
Sous forme de glace, chaque molécule forme 4 liens linéaire (lien + fort) tandis que l’eau liquide forme entre 3-4 liens, dont 50% sont non linéaires. Ainsi, les molécules de glace de sont pas libres de se rapprocher les une des autres et il y a plus d’espace entre elles. Conclusion, la glace a eu plus gros volume que l’eau liquide pour un même poids.
En quoi la capacité thermique de l’Eau (quantité d’énergie requise pour augmenter de 1°C la température d’un gramme d’une substance) est-elle particulière ?
Si on la compare avec celle de d’autres molécules semblables, on constate qu’elle est plus élevée. Cela permet de minimiser l’influence d’une fluctuation de température externe. (ex: quand on transpire la sueur devra absorber beaucoup de chaleur avant de s’évaporer)
Comment les propriétés physico-chimiques de l’eau expliquent-elles son importance biologique ?
La stabilité thermique : minimise l’influence des variations de température et explique l’efficacité de la transpiration
La densité de la glace : a permis le développement des espèces aquatiques en climat froide
la polarité de l’eau ( l’eau n’est pas un solvant universel) : a permis la formation des membranes biologique
Les noms des biomolécules simples et des macromolécules, les structures générales et les liens des résidus pour les protéines
Biomolécule simple : acide aminés
Macro : peptides, polypeptides et protéines
Structure : Groupements : Amine Carboxyle
Liens: Peptidique (lien amide)
Les noms des biomolécules simples et des macromolécules, les structures générales et les liens des résidus pour les glucides
Simple : Monosaccharides
Macro: Polysaccharides
Structure: Groupements : Hydroxyle Carbonyle
Lien: Glycosidique (lien éther)
