Metallbindningar och elektronerna i dem

Question 1

Vad kännetecknar en metall?

Answer 1

1. Metallglans
2. Leder som regel värme bra
3. Leder som regel elektrisk ström

Koppar i elektriska ledningar, guld i kontakter

Smidbara
1. Kan böjas, formas om

1. Bildar positiva joner
2. Ex. Na+, Mg2+
   Varför är metallen allt detta?

Mycket av svaret ligger i hur atomerna i ett stycke metall är bundna till varandra!

Question 2

Metallbindningen: Positiva joner i ett moln av elektroner

Answer 2

Atomerna i ett stycke metall ligger så nära, att deras elektronmoln går in i varandra

Faktiskt kan elektronerna byta plats med varandra

Vi får ett enda stort, gemensamt elektronmoln!

Atomerna sitter ordnade i en kristallstruktur

Kristallen hålls samman av det gemensamma elektronmolnet = metallbindning

Question 3

Delokaliserade elektroner

Answer 3

Eftersom valenselektronerna inte ”sitter fast” vid en atom, är de delokaliserade

Delokaliseringen ⇒ lägre energi ⇒ stabilare ämne

Question 4

Vad krävs för att bryta en bindning?

Answer 4

Tillföra energi

Ju mer energi man måste tillföra, desto starkare är bindningen

Ju fler delokaliserade valenselektroner, desto starkare bindning.
Ju starkare bindning, desto mer svårsmält är ämnet.

Volfram har troligen sex delokaliserade valenselektroner – därmed svårsmält!