Jonbindningar

Question 1

Spontana reaktioner → lägre totalenergi

Answer 1

Natrium reagerar med klorgas och bildar natriumklorid
2Na + Cl2 → 2NaCl + energi

Mycket energi frigörs!
Detta betyder två saker:

1. Vi måste tillföra mycket energi för att bryta bindningen mellan Na+ och Cl- i NaCl-kristallen
2. Eftersom vi måste tillföra mycket energi för att bryta bindningen mellan Na+ och Cl- i NaCl-kristallen, är NaCl(s) mycket stabilt!

Vad betyder detta för jonbindningen: Är den stark eller svag?

1. STARK, eftersom man måste tillföra mycket energi för att smälta NaCl(s)

Många salter har samma egenskaper som NaCl(s)

1. Spröda kristaller
2. Lättlösliga i H2 O

Det finns också hårda, svårlösliga mineral

1. Bildar bergarter

Question 2

Jonföreningar kan leda ström

Answer 2

Ett salt i fast form leder ej ström
Ett salt i flytande form leder ström
Ett salt i löst form leder ström

För att ström skall kunna föras vidare, måste laddade partiklar förflyttas

Kan vara e-
Kan också vara joner
I saltkristallen finns inga fria laddade partiklar!

Jonerna sitter fastlåsta intill varandra
Alltså, leder ej ström
I både smält & löst salt finns fria laddade partiklar, d.v.s. joner.

Alltså, leder ström.

Question 3

Varför är jonkristaller spröda?

Answer 3

Metaller är smidbara:
Ett lager atomer kan förskjutas mot ett annat lager, eftersom de har ett gemensamt elektronmoln.

Saltkristaller är spröda:
När ett lager joner i en kristall förskjuts, hamnar positiva joner jämte positiva joner, och negativa jämte negativa.

Laddningarna repellerar varandra – och kristallen spricker!

Question 4

Hur skriver man formler för jonföreningar?

Answer 4

Några regler
Oktettregeln
Atomer ”vill” få åtta elektroner i sitt yttersta skal vid reaktioner

Undantag: väte, (helium), litium, beryllium, bor (dessa “vill” bara ha två)
Metaller avger elektroner – de bildar positiva joner
Atomer av icke-metaller i grupp 15, 16, 17 tar upp elektroner
Ett kul ämne: Väte
Kan både avge (H+ , vätejon) och ta upp elektron (H- , hydridjon)

Question 5

Övergångsmetaller

Answer 5

Övergångsmetallerna (grupp 3-12) kan oftast bilda många olika slags joner!

Exempel: Koppar

1 elektron i N-skalet
Men vanliga joner är både Cu+ , koppar(I)jon, och Cu2+ , koppar(II)jon
Exempel: Järn

2 elektroner i N-skalet
Men vanliga joner är både Fe2+ , järn(II)jon, och Fe3+ , järn(III)jon

Question 6

Exempel på formelskrivning

Vilken formel får
Berylliumfluorid?

Kalciumjodid?

Natriumsulfid?

Magnesiumnitrid?

Answer 6

Natriumklorid består av Na+ och Cl-.

Man skulle kunna skriva den Na+ Cl-.

Oftast (och ni med!) skriver man den NaCl

Exempel: Hur skriver man magnesiumklorid?
Magnesiumjonen: Mg2+

Kloridjonen: Cl-

Magnesiumklorid: Mg2+ (Cl- )2

Oftast skriver man den MgCl2 .