Elektronmoln och orbitaler Flashcards
Elektronmoln
Elektronen är inte en bestämd prick, utan är “utsmetad” i både tid och rum. Den har inte både en bestämd position och riktning, utan man kan bara säga att den finns inom ett visst område “med en viss sannolikhet”.
Det här området liknar då mer ett “moln” kring atomkärnan, och någonstans i det lite diffusa molnet kan man påträffa elektronen…
Orbitaler
Alla elektroner i ett skal har samma genomsnittliga energi. Dock har befinner sig olika elektroner på olika energinivåer. Dessa energinivåer kallas orbitaler.
Varje orbital kan maximalt innehålla 2 st. elektroner. Vi ska nu se hur orbitalerna är uppbyggda!
K-skalet
Innehåller en enda orbital
Sfärisk
Kallas 1s
K-skalet har bara en enda orbital – 1s – och denna kan bara hålla 2 elektroner. Alltså får det bara plats två elektroner i K-skalet.
L-skalet
L-skalet har en s-orbital och tre p-orbitaler.
S-orbitalen
Sfärisk
Kallas 2s
P-orbitalerna
Hantelformade
Kallas 2p
2s-orbitalen kan maximalt innehålla 2 elektroner.
2p-orbitalerna kan innehålla vardera 2 elektroner.
Sammanlagt: 8 elektroner i L-skalet.
M- och N- skalet
M-skalet har tre energinivåer:
En 3s-orbital
Tre 3p-orbitaler
Fem 3d-orbitaler
N-skalet har fyra energinivåer:
En 4s-orbital
Tre 4p-orbitaler
Fem 4d-orbitaler
Sju 4f-orbitaler
Men observera: N-skalets 4s-orbital har lägre energinivå än M-skalets 3d-orbitaler!
Det betyder att N-skalets 4s-orbital kommer att fyllas innan M-skalets 3d-orbital.
