Kovalent bindning

Question 1

Molekyler

Answer 1

Demo: Jod sublimerar
Lägg lite I2(s) i bägaren
Täck över med urglaset
Värm med brännare
I2(s) sublimerar på urglaset: I2(s) → I2(g) → I2(s)

Question 2

Intra- och intermolekylära bindningar

Answer 2

Bindningar inom molekyler (intramolekylära bindningar) är starka.

Bindningar mellan molekyler (intermolekylära bindningar) är svaga.

Det är detta som händer när vi värmer på I2(s):
Bindningarna mellan jodmolekylerna bryts

Joden går över i gasform
Bindningarna mellan jodmolekylerna återbildas

Joden går över i fast form igen (på urglaset)

Question 3

Den kovalenta bindningen

Answer 3

I jonföreningar: jonbindningar
”Opposites attract”

Elektrostatiska krafter håller samman jonerna

Så trodde man länge att alla kemiska föreningar hölls samman!
Men, jag har sagt några gånger: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 (kanske också At2) – kommer alltid två och två!

Varför det?

Question 4

I molekylföreningar: Kovalenta bindningar

Answer 4

I molekylföreningar: Kovalenta bindningar
Vi börjar med väte, H.
Hur många valenselektroner? 1e-

Hur många vill den ha/göra sig av med för att få ett fullt yttersta skal? En!

Två alternativ:

H → H+ + e-
H + e- → H- (hydridjon)
Väteatomen kan också låna en elektron från en annan atom – t.ex. en annan väteatom!

Elektronformel: H. + .H → H:H + energi

Varje väteatom har två elektroner (= fullt yttersta elektronskal), eftersom den lånar en elektron från den andra!

Två namn på denna bindning:

Elektronparbindning:
(Eftersom atomerna delar på ett elektronpar)

Kovalent bindning:
(Eftersom elektronparet delas lika mellan de två atomerna)

Klor, Cl:
Varje kloratom får åtta e- i sitt yttersta skal, ty den lånar en elektron från den andra. (halogen)

Question 5

Enkel-, dubbel- och trippelbindningar

Answer 5

Vätgas
Väteatomerna delar på ett enda elektronpar: H–H

Enkelbindning

Eten: Kolatomerna delar på två elektronpar: H2C=CH2

Kvävgas:
Rita upp elektronformeln för N2
Kväveatomern delar på tre elektronpar: N≡N

1. Trippelbindning

Question 6

Atomjoner och sammansatta joner

Answer 6

Salter av atomjoner
Jonerna består endast av ett atmoslag

Exempel: Na+Cl-
Sammansatta joner
Jonerna består av flera atomslag

Exempel: Sulfatjonen, SO42-
Fyra syreatomer binder till en svavelatom

Hela strukturen är tvåvärt negativ

Kopparsulfat: Cu2+SO42- innehåller en atomjon (Cu2+) och en sammansatt jon (SO42-).