Alkaliska jordartsmetaller och syregruppen

Question 1

Alkaliska jordartsmetaller

Answer 1

Valenselektroner
Alla alkaliska jordartsmetaller har två valenselektroner. T.ex. beryllium, 4Be:

Dessa två valenselektroner släpper de relativt gärna ifrån sig.

Vilken av de alkaliska jordartsmetallerna är mest reaktiv, och varför?

Radium (Ra), ty dess valenselektroner är längst från kärnan, känner av den positiva laddningen minst.

Demo: magnesiumband brinner i luft
Vad händer med magnesium när det brinner i luft?

Släpper ifrån sig två elektroner
Vad bildas då för positiv jon?

Mg2+

Question 2

Syregruppen

Answer 2

Återkoppla till Demo: magnesiumband brinner i luft.
Magnesium släpper gärna ifrån sig två elektroner. Hur är det med syre?

Eftersom syreatomen har 6 valenselektroner, tar den gärna upp två elektroner och bildar en oxidjon, O2-.

Vad blir då formeln för magnesiumoxid (som bildas när magnesium brinner i luft)?

MgO
Vi skriver formeln för magnesiums förbränning i luft:

2Mg + O2 → [2Mg2+ + 2O2-] → 2MgO

Question 3

Borgruppen

Answer 3

Vad händer om aluminium får reagera med luft, och bilda aluminiumoxid?
Vi vet det här:
Tre valenselektroner, aluminium, 13Al:

Varje aluminiumatom släpper ifrån sig 3e-
Varje syreatom tar upp 2e-
Hur ska vi få det att passa ihop!?

Två atomer Al släpper ifrån sig
2 · 3e- = 6e-
Tre atomer O tar upp 3 · 2e- = 6e-

Alltså blir formeln för aluminiumoxid: Al2O3 [2Al3+ + 3O2-]

Men här är något att bita i: Vad blir formlen för när aluminium brinner i syre?

Ordformel:
Aluminium + syre → aluminiumoxid
Med kemiska tecken:

Al + O2 →Al2O3
Balanseras:

4Al + 3O2 →2Al2O3