Hur jonföreningar bildas

Question 1

Jonbindningar

Answer 1

Natrium brinner i klorgas.

Ordformel: natrium + klor → natriumklorid + energi

Det bildade ämnet (NaCl) har mycket annorlunda egenskaper jämfört med ursprungsämnena.

Man kan också visa det med en kemisk formel:

Na + Cl → Na+ + Cl-
Men i klorgas kommer ju alltid atomerna två och två!

Reaktionsformeln blir sålunda:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Question 2

Spontana reaktioner

Answer 2

När natrium och klor reagerar, frigörs mycket värme.

När frigörs energi?

När det uppstår bindningar!
Lite energi behövs för att ta bort elektronen från natriumatomen

Men mycket energi frigörs när elektronen tas upp av kloratomen, och det uppstår en jonbindning mellan Na+ och Cl-.

Natriumklorid är en stabil förening
Det frigjordes mycket energi när den bildades.

Det krävs mycket energi för att bryta bindningarna mellan Na+- och Cl–jonerna.

Smältpunkt: 801 °C
Kokpunkt: 1413 °C

Question 3

Salter

Answer 3

Salter är jonföreningar

Metall + icke-metall

Metallen bildar en positivt laddad jon

Metallatomerna släpper ifrån sig en eller flera elektroner
Icke-metallen bildar en negativt laddad jon

Icke-metallatomerna tar upp elektronerna från metallen
Exempel: Magnesium reagerar med klor.
Vad bildas?

Ordformel

Magnesium + klor → magnesiumklorid
Kemisk formel

Mg + Cl2 → MgCl2
Varför blir den så?

Varje magnesiumatom släpper ifrån sig två elektroner: Mg → Mg2+ + 2e-
Varje kloratom tar upp en elektron: Cl + e– → Cl–
Men i klorgas kommer ju alltid atomerna två och två:
Cl2 + 2e– → 2Cl–

Alltdå blir formeln:
Mg + Cl2 → MgCl2

Question 4

Atomjoner och sammansatta joner

Answer 4

Salter av atomjoner
Jonerna består endast av ett atmoslag

Exempel: Na+Cl- (fast oftast skriver vi den ju bara NaCl)
Sammansatta joner
Jonerna består av flera atomslag

Exempel: Sulfatjonen, SO42-
Fyra syreatomer binder till en svavelatom

Hela strukturen är tvåvärt negativ.

Kopparsulfat: Cu2+SO42- innehåller en atomjon (Cu2+) och en sammansatt jon (SO42-).