Le Proprietà Periodiche

Question 1

1. Quali sono le proprietà periodiche?

Answer 1

1. Il raggio atomico
2. La carica nucleare effettiva
3. L’energia di ionizzazione
4. L’affinità elettronica
5. L’elettronegatività

Question 2

2. Spiega che cos’è e come funziona il raggio atomico di Van der Waals.

Answer 2

• noi sappiamo che elettroni si trovano in orbitali, che non si possono ben definire, ma che sono regioni di spazio dove è probabile ci sia un elettrone

—) se la grandezza di un atomo è però basata sugli elettroni negli orbitali, come faccio a capire quanto è grande un atomo?

=) immagino due atomi che si avvicinano senza formare legami. La distanza tra i nuclei di questi due atomi è essenzialmente il doppio del raggio di un atomo.

Question 3

3. Spiega cos’è il raggio covalente.

Answer 3

Si calcola in modi diversi a seconda del tipo di elemento:

• Non metalli: è la metà della distanza tra due nuclei di due atomi legati.
• metalli: il raggio è metà della distanza tra i nuclei di due atomi adiacenti in un cristallo metallico.

Question 4

4. Come varia il raggio atomico nella tavola periodica?

Answer 4

• scendendo lungo colonna=) aumenta perchè e occupano livelli energetici sempre più lontani dal nucleo
• andando verso dx lungo riga ( periodo) diminuisce perchè nucleo attrae più strongly elettroni comprimendo l’atomo.

Question 5

5. Spiega che cos’è l’effetto schermatura

Answer 5

Praticamente noi sappiamo che più aumenta la carica positiva ( nucleo) più piccolo diventa l’atomo perchè si comprime essenzialmente.

Se però aumenta il numero di elettroni intorno al nucleo si crea l’effetto della schermatura

Prendiamo l’esempio del litio dove ci sono 3 elettroni di valenza. 2 occupano il livello 1s e uno il livello 2s( + lontano dal nucleo)

=) i due elettroni nel livello 1s schermano il terzo elettrone, respingendolo parzialmente riducono l’attrazione del nucleo su di esso. =) l’elettrone in 2s sente un’attrazione minore rispetto agli altri elettroni.

=) di conseguenza scendendo lungo un gruppo aumenta l’effetto di schermatura e quindi anche il raggio atomico, perchè è come se gli e fossero annullati e quindi l’atomo meno compresso dall’attrazione elettroni-nucleo.

Da ricordare: Gli elettroni interni schermano efficacemente gli elettroni nel livello energetico principale + esterno dalla carica nucleare, ma quelli esterni non si schermano efficacemente l’un l’altro dalla carica nucleare.

Question 6

6. Che cos’è quindi la carica nucleare effettiva?

Answer 6

E’ la forza con cui un elettrone è realmente attratto dal nucleo. E’ una carica che tiene conto quindi anche dell’effetto della schermatura.

Formula

Zeff= Z- S

Z=numero atomico (= numero protoni)

S= l’effetto di schermatura dovuto agli elettroni

Question 7

7. Cosa cambia dai raggi ionici ai raggi covalenti ?

Answer 7

• Nel caso dei cationi, il raggio atomico DIMINUISCE rispetto all’atomo da cui si sono formati
  Questo eprchè l’atomo esterno rimosso contribuiva significativamente alla dimensione dell’atomo. =) veniva schermato dagli e interni e per questo il r atomico era più grande
• ANIONI, il raggio AUMENTA perchè aggiungendo un elettrone aumentano anche le repulsioni e quindi anche le dimensioni

Question 8

8. Che cos’è l’energia di ionizzazione?

Answer 8

E’ l’energia minima necessaria per rimuovere un elettrone dall’atomo o dallo ione, nello stato gassoso.

• ci sono il primo stato di ionizzazione, il secondo ecc
  Ciascuno che prende in considerazione lo ione formato dallo stato precedente
• E’ sempre positiva, è come un processo endotermico, ΔΗ>1

Principi:
- DECRESCE: dall’alto verso il basso in un gruppo, perchè aumenta il raggio atomico e di conseguenza è più facile strappare gli elettroni
- AUMENTA: in un periodo da sinistra verso destra, perchè aumenta la carica nucleare effettiva=) se gli elettroni sono più attratti dal nucleo sarà più difficile allontanarli da questo.

Question 9

9. Che cos’è l’affinità elettronica?

Answer 9

E’ la variazione di energia che si verifica quando un elettrone viene ceduto a un atomo per formare un anione.

• E’ spesso negativa, perchè esotermica (libera calore), ΔΗ<1

—) per l’affinità elettrica ci sono poche regole, ma in generale si può dire che
- fra i metalli del gruppo IA, l’affinità elettrica diventa più positiva più si scende e di conseguenza diventa meno esotermica
- E’ più negativa andando verso destra lungo il periodo

Question 10

10. Che cos’è l’elettronegatività?

Answer 10

L’elettronegatività à la capacità di un atomo di attrarre elettroni impegnati in un legame chimico.

• la differenza di elettronegatività tra due atomi che si legano influisce molto sul tipo di legame dei due atomi.
• quando la differenza di elettronegatività è molto alta, la separazione delle cariche è totale.
• in generale più grande è un atomo minore è la sua elettronegatività
• aumenta da sx a dx lungo il periodo
• diminuisce dall’alto verso il basso lungo il gruppo