Cinetica Chimica Flashcards
- Qual è l’effetto della temperatura sulla velocità di una reazione?
Un aumento di temperatura provoca un aumento di velocità.
Secondo l’equazione di Arrhenius
K= Ae -Ea/ RT
Ea= energia di attivazione
A= fattore di frequenza, quante volte i reagenti si avvicinano alla barriera di attivazione nell’unità di tempo
- Che cos’è l’energia di attivazione?
E’ la quantità minima di energia richiesta per attivare una reazione
- Cos’è un catalizzatore?
Un catalizzatore è una sostanza che provoca l’aumenta della velocità di reazione, rimanendo però immutata al termine della reazione.
Aumentano la velocità di un areazione perchè forniscono un percorso alternativo con energie di attivazione più basse rispetto alla reazione non catalizzata.
Possono essere:
- catalizzatori omogenei: si trovano nella stessa fase dei reagenti nella miscela di reazione.
- catalizzatori eterogenei: si trovano in fasi differenti rispetto a quelle dei reagenti nella miscela di reazione.
- Come si esprime la velocità di una reazione?
- in termini differenziali
V= variazione della concentrazione / tempo
V= - d(A)/dt = K (A)^m (B)^n
- m e n sono coefficienti di cui valore si può sapere solo sperimentalmente
- ogni coefficiente determina l’ordine di reazione rispetto al proprio componente
- la somma di m+ n determina l’ordina globale della reazione
- Da cosa dipende la velocità di reazione?
- Dalla concentrazione
- velocità correlta alla concentrazione dei reagenti elevate ai coefficienti
- K = costante cinetica è costante di proporzionalità tra le velocità di reazione e le concentrazioni - Dalla temperatura
Se aumento la temperatura aumento la velocità
- Spiega la teoria delle collisioni
-Affinchè una reazione avvenga le molecole dei reagenti devono collidere con un’energia superiore ad un valore minimo
=) il valore minimo è deto ENERGIA DI ATTIVAZIONE
- Qual è l’equazione che esprime la dipendenza della costante cinetica dalla temperatura?
- ci sono molecole che viaggiano a velocità maggiori, e urtando le altre possono superare la barriera di attivazione
=) vengono espresse con e^-E/kT
Unendo questo e la formula di velocità di reazione si ha
K= A e^E/RT
EQUAZIONE DI ARRHENIUS
