Gas Reali Flashcards
Qual è il volume di una mole di un gas ideale in STP?
22.41 L
Quali sono le due condizioni affinché un gas si comporti idealmente?
- Il volume delle particelle del gas è piccolo rispetto allo spazio che le separa
- Le forze tra le particelle di gas sono trascurabili
A quali condizioni le assunzioni di comportamento ideale dei gas decadono?
- Pressioni più alte
- Temperature più basse
Vero o falso: Molti gas reali possiedono un volume di circa 22.41 L a STP.
Vero
Cosa rappresenta STP nel contesto dei gas ideali?
Standard Temperature and Pressure
- quand’ è che il volume delle particelle diventa importante?
- a pressioni elevate, perchè una porzioene significativa del volume è occupata dal volume delle particelle stesse.
=) di conseguenza il volume reale diventa maggiore rispetto al volume prevedibile dalla legge dei gas ideali.
- Come viene modificata la legge dei gas ideali per essere adattata ai gas reali? Quando si tratta di volume particellare
L’equazione, corretta per il volume delle particelle gassose diventa:
V= nRT/P + nb
N= numero di moli
b= costante dipendente dal tipo di gas
- Come viene modificata la legge dei gas ideali per i gas reali, quando si parla di forze molecolari?
Legge di Van der Waals
P= nRT/ V - a(n/V)^2
n= numero di moli
a= costante dipendente dal gas
- Spiega l’impatto che possiedono le forze intermolecolari nei gas reali e cosa comportano.
- sono attrazioni tra gli atomi e molecole componenti di una sostanza
- quando si lavora a basse pressioni queste attrazioni sono solitamente trascurabili ( c’è tanto spazio tra le particelle)
- poco importanti anche da alte temperature perchè energia cinetica anche molto alta e le collisioni ad alta velocità sono troppo veloci (es palline da biliardo)
—) a T bassa queste forze si fanno sentire, il loro effetto è quello di abbassare il numero di collisioni tra particelle e di conseguenza di diminuire la pressione.
- Qual è quindi l’equazione di Van der Waals che unisce la correzione per il volume particellare e le forze molecolari?
nRT= (P + a(n/V)^2 ) x (V - nb)
Può essere utilizzata per calcolare proprietà di un gas in condizioni non reali.
