Acidi E Basi

Question 1

1. Qual è la definizione di un acido e di una base secondo Arrhenius?

Answer 1

Acido: sostanze in grado di liberare ioni H+
Base: sostanze in grado di liberare ioni OH-

Question 2

2. Qual è la definizione di un acido e una base secondo Bronsted- Lowry?

Answer 2

Acido: sostanza in grado di donare protoni
Base: sostanza in grado di accettare protoni

Question 3

3. Da cosa dipende la forza di un acido ?

Answer 3

Dal suo grado di dissociazione.

Question 4

4. Caratteristiche di un acido forte

Answer 4

• si dissocia completamente
• concentrazione di H+ è uguale alla concentrazione dell’acido

Question 5

5. Caratteristiche di un acido debole

Answer 5

• si dissocia parzialmente

Question 6

6. Come funzionano acidi forti e deboli + caratteristiche generali

Answer 6

• la misura in cui un acido è forte o debole dipende dall’attrazione che c’è tra il protone e l’anione dell’acido rispetto a quella tra gli stessi ioni e l’acqua.
• se l’attrazione tra H+ e A- è debole= la direzione diretta è favorita e l’acido è forte
• se l’attrazione tra H+ e A- è forte= direzione inversa favorita e l’acido è debole.
• maggiore è la forza di un acido, minore è la forza della sua base coniugata e viceversa.

Question 7

7. Come si misura la forza di un acido?

Answer 7

Tramite la costante di ionizzazione acida Ka
Altro non è che la costante di equilibrio della reazione di ionizzazione di un acido debole in acqua.
- più piccola è Ka più debole è l’acido
=) formula
Ka= (H+) (A-) / (HA)

Question 8

8. Quali sono le caratteristiche degli acidi binari

Answer 8

• esempio H-Y (Y generico elemento)

Fattori che influenzano se HY avrà un comportamento da acido ( quanto sarà disposto a cedere il suo protone H+) sono:
- polarità
- forza di legame

—) Polarità di legame

Affinchè l’idrogeno sia ceduto è fondamentale che abbia una carica positiva, quindi l’acido deve essere polare.

Ad esempio in HLi, H ha carica negativa, quindi la molecola è apolare e di conseguenza non è un acido.

—) Forza di legame

Più forte è il legame, meno il composto è acido, perchè H è saldo e difficilmente viene dato via.

Question 9

9. Quali sono le caratteristiche degli ossiacidi, come cambia forza di acido inc erte condizioni

Answer 9

Formula generale per un ossiacido: H-O-Y-
- l’atomo Y può essere legato ad altri oppure no

Fattori che influenzano se H viene ceduto:
- elettronegatività di Y
- numero di atomi di ossigeno ad esso legati

Elettronegatività
Più è grande l’elettronegatività di Y, più il legame O-H sarà indebolito e polarizzato e di conseguenza tanto maggiore sarà l’acidità dell’acido corrispondente.

Numero di O legati a Y
- gli ossiacidi possono avere più atomi di O legati a Y
- atomi di O sono molto elettronegativi=) impoveriscono la densità elettronica di Y =) che produce aumento polarizzazione di O-H e una diminuizione della sua forza.
=) produce aumento della forza dell’acido

Question 10

10. Caratteristiche di una base forte?

Answer 10

Base che si dissocia completamente in soluzione
Concentrazione Oh- = concentrazione della base

• idrossidi dei metalli

Question 11

11. Cos’è il potere tampone?

Answer 11

• collegato alle massime quantità di acido e base che si possono aggiungere a un sistema tampone senza alterare molto il pH.

-E’ la capacità di una soluzione tampone di neutralizzare piccole quantità di acidi e basi forti.

• più elevate sono le concentrazioni dell’acido e della base pi forte è il potere tampone.
• più simili tra di loro sono le concentrazioni più è elevato il loro potere tampone.
• Se invece il tampone possiede una concentrazione più elevata dell’altra sarà più propenso a neutralizzare o le basi o gli acidi.