L’equilibrio Chimico Flashcards
- Quand’è che viene raggiunto l’equilibrio dinamico ?
Quando la velocità della reazione inversa ( dai prodotti ai reagenti) è uguale alla velocità della reazione diretta.
- Perchè è detto dinamico ?
Perchè entrambe le reazioni ( diretta e indiretta) continuano ad avvenire alla stessa velocità.
—) se avvengono alla stessa velocità, le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti rimangono costanti.
- Quand’è che la velocità di una reazione aumenta ? E quando diminusice?
- aumenta quando aumentano le concentrazioni dei reagenti
- diminuisce quando diminuiscono le concentrazioni dei reagenti
Direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti.
- Cos’è un equilibrio omogeneo?
Quando tutte le specie della reazione sono nella stessa fase ( gassoso ecc)
- Quando si instaura un equilibrio eterogeneo?
Quando nella reazione i reagenti e i prodotti sono in fasi differenti.
- Cosa dice il principio di Le Chatelier?
Quando un sistema viene perturbato da una sollecitazione esterna, come una variazione di concentrazione di un reagente o un prodotto, il sistema si sposta nella direzione che minimizza l’effetto del disturbo.
- Secondo Chatelier qual è l’effetto di una variazione di concentrazione sull’equilibrio ?
A. Aumento/ diminuzione di uno o più reagenti
- aumento: Q>K, reazione si sposta verso dx ( prodotti)
- diminuzione: Q<K, reazione si sposta verso sx, (reagenti)
B. Aumento/diminuzione di uno o più prodotti
- aumento: Q>K, reazione si sposta verso sx ( reagenti)
- diminuzione: Q<K, reazione si sposta verso dx ( prodotti)
- Secondo Chatelier qual è l’effetto di una variazione di volume sull’equilibrio?
A. Aumento del volume
- la reazione si sposta dove ci sono più numero di moli di particelle gassose. (N minore di coeff. Stechio)
B) Diminuzione del volume
- spostamento dove c’è numero minore di moli di particelle gassose
C) Se una reazione ha lo stesso numero di moli di particelle gassose sia a dx che a sx, la variazione di volume non ha nessuna conseguenza sull’equilibrio
D) se viene aggiunto un gas inerte nella reazione a volume costante non ci sarà alcun effetto sull’equilibrio del sistema chimico.
- Qual è l’effetto secondo Chatelier che una variazione di temperatura ha sull’equilibrio di una reazione?
K rimane costante attraverso tutte le variazioni, TRANNE che per le variazioni di temperatura.
Se la reazione è ESOTERMICA:
- aumento di T: come aggiungere un prodotto, si sposta a sx
- diminuzione di T: verso dx
Se è ENDOTERMICA:
- aumento di T: si sposta verso destra
- diminuzione di T: verso sinistra
- Che cos’è il quoziente di reazione e che cosa cambia dalla costante di equilibrio ?
Formalmente la definizione di quoziente di reazione è identica a quella della costante di equilibrio, ma la differenza sostanziale è che il quoziente non corrisponde alle concentrazioni degli elementi all’equilibrio, ma si riferisce alle concentrazioni prese in qualsiasi momento della reazione.
—) dipende quindi dallo stato di avanzamento della reazione;
- miscela solo reagenti Q=0
- miscela solo prodotti Q= infinito
- miscela con concentrazioni di reagenti e prodotti 1,00M Q= 1
- Qual è la relazione tra Q e K che aiuta a prevedere la direzione della reazione?
All’equilibrio Q=K
Q<K = destra
Q>K = sinistra
- Come cambia l’equilibrio chimico dopo una variazione di pressione secondo Le Chatelier?
Aumento: equilibrio si sposta dove ci sono meno moli di gas
Diminuzione: equilibrio si sposta dove ci sono più moli di gas
