kompleksometrične titracije Flashcards
kaj nastane pri reakciji
topna kompleksna spojina
kdaj nastanejo kompleksiometricne reakcije?
pri reakciji med kovinskimi kationi in lagandi
kaksne vezi se tvorijo pri kompleksiometricnih reakcijah?
koordinativne vezi
posebna oblika kovalentne vezi kjer eden od atomov prispeva oba elektrona za tvorbo vezi
opisi kovinske ione
akceptorji- imajo nepopolno zasedene orbitale, zato lahko sprejmejo elektrone
kaksne so vezi v ligandih?
donorji- imajo vsaj en nevezni elektronski par
- geometrijsko se razporedijo okrog kovinskega kationa
kaj je kordinacijsko stevilo?
st vezi, ki jiu kation lahko tvori (obicajno 2 ali 4)
kaj je kelat
kompleks, ki nastane kadar kovinski kation tvori vec koordinatnih vezi z enakim ligandom
kaksne oblike so ponavadi kelati
5 ali 6 clenski heterociklicni obroci
opisi EDTO
je najpogosteje uporabljen ligand za tvorbo kompleksov z kovinskimi kationi
je 6 vezni ligand(4 karboksilne skupine, 2 amino skupini)
z kationi regaira v razmerju 1:1(ne glede na naboj kationa)-ne le reagira a z njimi tvori zadosti stabilne komplekse za izvedvo titracije, z razlicnimi kovinami tvori razlicno stabilne komplekse
razlicne oblike oznacujemo z kraticami H4Y, H3Y,…
je slabo topna v vodi
v analizni kemiji nastopa kot TITRANT
ni selektiven reagent
kaj uporabljamo kot reagent pri EDTI (saj je slabo topna v vodi)
Na2H2Y x 2H20
reakcija EDTE z aluminijevi kationi
Al3+ + Y4- —> AlY-
splosna reakcije EDTE
Mn+ + Y4- MY(n-4)+
napisi celo ime EDTE
etildiamintetraocetna kislina
kako se tvorijo kompleksi EDTE in kovinskih ionov?kaksni so?
hitro
so stabilni in vodoodporni
Kaj je konstanta ravnotezja?
z njo izrazimo stabilnost kompleksa
kMY= [MY(n-4)+ /Mn+ |Y4- ]
za uspesno titracijo mora biti konstanta vsaj 10 na8
Kako dosezemo selektivnost?
- uravnavanje pH (dodajanje pufrov)
- izbira ustreznega indikatorja
- dodatek spojin za maskiranje
Kako dolocimo koncno tocko?
z indikatorji
kaj so indikatorji
organska barvila, ki tvorijo s kovinskimi ioni obarvane komplekse
opisi kako deluje kompleks indikator
uporabimo ga ko je kovina manj stabilena kot kompleks kovine z EDTO
barve indikatorja?
pred ekvavilentno tocko- barva kompeksa indikator-kovina
po ekvavilentni tocki-barva prostega indikatorja
formula indikatorjev
mN+ -Ind –> MY(n-4)+ +Ind
s čim nadzorujemo pH?
s pufri
Najpolgosteje uporabljeni indikatorji?
enikrom črno T: Mg2+, Ca2+, Zn2+ (rdeča->modro)
Mureksid: Co2+, Ca2+, Ni2+ (rdeča->vijolčno)
Vrste titracij z EDTA?
- direktna
- povratna
- izmenjevalna
- posredna (indirektna)
- titracija sproščenih H+ (alkalimetrična)
Direktna titracija
Raztopini analita (kovinski ioni) dodamo indikator, uravnamo pH (selektivnost), ter neposredno titriramo z raztopino EDTA
Povratna titracija
Raztopini analita (kovinski ioni) dodamo znano množino standardne raztopine EDTA v presežku. Presežek EDTA titriramo s standardno raztopino kovinskih ionov, npr Mg2+
Substitucijska/izmenjevalnatitracija
Raztopini analita (kovinski ioni) dodamo kompleks Mg-EDTA v presežku, sprosti se ekvivalentna množina Mg2+ ionov, ki jih nato titriramo s standardno raztopino EDTA. Kovinski ioni v analitu morajo tvoriti močnejše komplekse z EDTAkot Mg2+, da lahko pride do izmenjave.
Posredna/indirektnatitracija
Z njo določamo anione v vzorcu. Te oborimo z ustreznim kationom, nato pa oborino razgradimo ter kation titriramo z EDTA.
Titracija sproščenihH+ (alkalimetrična titracija)
Nevtralni raztopini kovinskega iona dodamo presežno količino EDTA, sproščene H+ ione nato titriramo z bazo ob prisotnosti kislinsko bazičnega
indikatorja.
