kemija - 1. usmeni (teorija)

Question 1

Koje kiselinsko-bazne teorije postoje?

Answer 1

Postoje Arrheniusova, Bronstedova i Lewisova teorija.

Question 2

Objasni Arrheniusovu teoriju.

Answer 2

Arrheniusova teorija definira kiseline kao spojeve koji u vodenoj otopini povećavaju koncentraciju oksovnijevih iona, H3O+, a baze kao spojeve koji u vodenoj otopini povećavaju koncentraciju hidroksidnih iona, OH-.

Question 3

Koja kiselina tvori dvije skupine soli - hidrogensulfate i sulfate?

Answer 3

Sumporna kiselina.

Question 4

Objasni Bronsted-Lowrjevu teoriju.

Answer 4

Bronsted-Lowrjeva teorija zasniva se na protolitičkim reakcijama. Kiselina je tvar koja u otopinu DAJE ion H+, a baza je tvar koja prima ion H+. Pri tome nastaju konjugirani kiselinsko-bazni parovi između kojih se zbiva proces prijelaza iona H+.

Question 5

Što može, prema Bronsted-Lowrjevoj teoriji, biti kiselina?

Answer 5

Kiselina prema Bronsted-Lowrjevoj teoriji može biti molekula ili ion koja sadrži vodik i otpušta ga kao ion H+.

Question 6

Što može, prema Bronsted-Lowrjevoj teoriji, biti baza?

Answer 6

Baza, prema Bronsted-Lowrjevoj teoriji može biti molekula ili ion koja ima nepodijljeni elektronski par koji može primiti odcijepljeni H+ ion neke kiseline.

Question 7

Objasni Lewisovu teoriju.

Answer 7

Prema Lewisovoj teoriji, baza je tvar koja sadrži slobodan elektronski par, a kiselina tvar koja se može vezati na slbodoni elektronski par.

Question 8

Kakve su poliprotonske kiseline?

Answer 8

Poliprotonske kiseline su kiseline koje ioniziraju u više stupnjeva i imaju više konstanti ionizacije.

Question 9

Kakve su jake baze?

Answer 9

Jake baze u potpunosti ioniziraju u vodi.

Question 10

Kakve su slabe baze?

Answer 10

Slabe baze ioniziraju samo djelomično.

Question 11

Navedi primjer jake baze.

Answer 11

NaOH

Question 12

Navedi primjer slabe baze.

Answer 12

NH3, amonijak

Question 13

Što je stupanj ionizacije i koja je njegova furmolua?

Answer 13

Stupanj ionizacije je broj ioniizranih molekula / ukupan broj molekula.

Question 14

Koja je konstanta ionskog produkta?

Answer 14

Kw=1,0*10-14 mol2 dm-6

Question 15

Što predstavlja vrijednost pH?

Answer 15

Vrijednost pH predstavlja negativni logaritam brojevne vrijednosti množinske koncentracije vodikovih, odnosno oksonijevih, iona.

Question 16

Što predstavlja vrijednost pOH?

Answer 16

Vrijednost pOH predstavlja negativni logaritam brojevne vrijednosti množinske koncentracije hidroksidnih iona.

Question 17

Što je, kod soli, konstanta produkta topljivosti?

Answer 17

Konstanta produkta topljivosti, kod soli, je umnožak ravnotežnih koncentracija iona soli.

Question 18

Na što nas upućuje ionski produkt topljivosti?

Answer 18

Ionski produkt topljivosti nas upu

ćuje na toradi li se o nezasićenoj, prezasićenoj ili zasićenoj otopini.

Question 19

Nabroji 6 načina dobivanja soli.

Answer 19

1 sinteza iz elemenata
2 reakcije kiselina s metalima
3 reakcije neutralizacije
4 reakcije dvostruke izmjene iona
5 sol1+kiselina1->sol2 + kiselina2
6 sol1+baza1->sol2+baza2

Question 20

Objasni proces sinteze iz elemenata.

Answer 20

metal + nemetal -> sol

Question 21

Objasni proces reakcije kiseline s metalima.

Answer 21

metal + kiselina -> sol + vodik

Question 22

Objasni reakciju neutralizacije.

Answer 22

kiselina + baza -> sol + voda

ili: kiseli oksid + baza -> sol+voda
ili: bazični oksid + kiselina -> sol+ voda
ili: bazični oksid + kiseli oksid -> sol

Question 23

Objasni reakciju dvostruke izmjene iona.

Answer 23

sol1+sol2->sol3+sol4