Kapitel XII - Redoxreaktionen (Einheit 7) Flashcards
1
Q
- Geben Sie die alte Definition von Oxidation!
A
- Sauerstoffaufnahme
2
Q
- Geben Sie die alte Definition von Reduktion!
A
- Sauerstoffabgabe
3
Q
- Geben Sie die erneuerte Definition von Oxidation!
A
- Elektronenabgabe
4
Q
- Geben Sie die erneuerte Definition von Reduktion!
A
- Elektronenaufnahme
5
Q
- Warum musste man die Definitionen erweitern?
A
- Weil es Reaktionen gibt, die nach dem gleichen Muster einer Oxidation ablaufen. Die Reak-tionen laufen aber ohne Sauerstoff ab.
6
Q
- Nennen Sie ein Beispiel einer Oxidation ohne Elektronenübergang!
A
- Bildung von: H2O; HCl, HBr
6
Q
- Definieren Sie den Begriff der Oxidationsszahl (OZ)!
A
- Die OZ ist eine fiktive Größe, die angibt, ob Elektronen aufgenommen oder abgegeben wurden.
7
Q
- Für welche Stoffklasse gilt die OZ?
A
- Verbindungen und Ionen
8
Q
- Warum ist die Definition einer Oxidationszahl notwendig?
A
- Weil es Oxidationen gibt, bei denen es keine Elektronenübergänge gibt.
9
Q
- Welche OZ haben Elemente?
A
Null
10
Q
- Warum hat Fluor die OZ –I?
A
- Höchste Elektronegativität und HG (Hauptgruppe) 7
11
Q
- Warum hat Sauerstoff die OZ –II?
A
- Zweithöchste Elektronegativität und HG 6
12
Q
- Welche Ausnahmen kennen Sie für die Bestimmung der OZ von Sauerstoff?
A
- Verbindungen mit Fluor und Verbindungen mit sich selbst (Peroxide).
12
Q
- Warum hat die erste Hauptgruppe die OZ +I?
A
- Niedrige Elektronegativität und nur ein Valenzelektron.
13
Q
- Welches Element der ersten Hauptgruppe kann die OZ –I haben?
A
H
