Kapitel IX - Thermochemie (Einheit 5)

Question 1

1. Was versteht man unter dem Begriff „exotherm“?

Answer 1

1. Energie wird bei der chemischen Reaktion freigesetzt.

Question 2

2. Was versteht man unter dem Begriff „endotherm“?

Answer 2

2. Energie wird bei der chemischen Reaktion verbraucht

Question 3

3. Geben Sie ein Beispiel einer exothermen Reaktion an!

Answer 3

3. Verbrennen eines Spans; Leben

Question 4

4. Geben Sie ein Beispiel einer endothermen Reaktion an!

Answer 4

4. Kochen, Fotosynthese

Question 5

5. Was versteht man unter „Enthalpie“?

Answer 5

5. Die Reaktionsenergie bei konstantem Druck

Question 6

6. Welche physikalische Größe wird bei der Messung der Enthalpie konstant gehalten?

Answer 6

Druck

Question 7

7. Wie hängt das Vorzeichen der Enthalpie mit den Begriffen endotherm und exotherm zusammen?

Answer 7

7. endotherm: ΔH>0 und
   exotherm: ΔH<0

Question 8

8. Bei positivem Vorzeichen der Enthalpie handelt es sich um welche Reaktion?

Answer 8

endotherm

Question 9

9. Bei negativem Vorzeichen der Enthalpie handelt es sich um welche Reaktion?

Answer 9

exotherm

Question 10

10. Ist die Enthalpie ein absolute oder eine relative Größe?

Answer 10

relative

Question 11

11. Ist die Enthalpie eine Zustandsgröße?

Answer 11

ja

Question 12

12. Was besagt der Hess´sche Satz?

Answer 12

12. Der Wert einer Zustandsgröße ist unabhängig von Weg.

Question 13

14. Wie ist die Entropie definiert?

Answer 13

14. Unordnung im System.

Question 13

13. Gilt für die Enthalpie der Hess´sche Satz?

Answer 13

ja

Question 14

15. Ist die Entropie eine Zustandsfunktion?

Answer 14

nein

Question 15

16. Über welche Funktion hängen Entropie und Enthalpie zusammen?

Answer 15

16. Gibb´sche Energie

Question 16

17. Was ist die Gibb´sche Energie?

Answer 16

freie Energie

Question 17

18. Geben Sie eine Gleichung der Gibb´schen Energie an!

Answer 17

18. ΔG = ΔH - TΔS

Question 18

19. Was bedeutet ein positives Vorzeichen der Gibb´schen Energie für die Durchführbarkeit einer Reaktion?

Answer 18

19. Undurchführbarkeit

Question 19

20. Was bedeutet ein negatives Vorzeichen der Gibb´schen Energie für die Durchführbarkeit einer Reaktion?

Answer 19

20. Durchführbarkeit

Question 20

21. Beurteilen Sie die Durchführbarkeit folgender Reaktionen:
    ΔH < 0 und ΔS > 0 ΔH < 0 und ΔS < 0
    ΔH > 0 und ΔS > 0 ΔH > 0 und ΔS < 0

Answer 20

21. ΔH < 0 und ΔS > 0 durchführbar
    ΔH < 0 und ΔS < 0 ΔH < -TΔS durchführbar
    ΔH > -TΔS undurchführbar
    ΔH > 0 und ΔS > 0 ΔH < TΔS durchführbar
    ΔH > TΔS undurchführbar
    ΔH > 0 und ΔS < 0 undurchführbar

Question 21

22. Was versteht man unter dem Begriff „Aktivierungsenergie“?

Answer 21

22. Jene Energiemenge, die notwendig ist, um reaktionsfähige Teilchen zu erzeugen.

Question 22

23. Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer exothermen Reaktion mit Aktivierungsenergie! Zeichnen Sie EA und ΔH ein!

Answer 22

ZEICHNUNG

Question 23

24. Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer endothermen Reaktion mit Aktivierungsenergie! Zeichnen Sie EA und ΔH ein!

Answer 23

ZEICHNUNG

Question 24

25. Wie ist eine Reaktionsgeschwindigkeit definiert?

Answer 24

25. v= delta c/ delta t

Question 25

26. Zu welcher(n) Größe(n) ist die Reaktionsgeschwindigkeit proportional?

Answer 25

26. Zur Konzentration der Ausgangsstoffe

Question 26

27. Wie kann man die Reaktionsgeschwindigkeit vergrößern?

Answer 26

27. zerkleinern, durchmischen, Temperaturerhöhung, Katalysator, Druckerhöhung (nur bei Gasreaktionen)

Question 27

28. Bei welchen Reaktionen kann die Geschwindigkeit mittels des Drucks beeinflusst werden?

Answer 27

28. Gasreaktionen

Question 28

29. Geben Sie die Definition des Katalysators!

Answer 28

29. Ein Katalysator ist ein Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne dabei verbraucht zu werden

Question 29

30. Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer exothermen Reaktion mit und ohne Katalysator!

Answer 29

Zeichnung

Question 30

31. Zeichnen Sie ein Energieflussdiagramm einer endothermen Reaktion mit und ohne Katalysator!

Answer 30

Zeichnung

Question 31

32. Verläuft eine katalytische Reaktion einstufig oder zweistufig?

Answer 31

zweistufig

Question 32

33. Beschleunigt ein Katalysator nur die Hinreaktion, oder auch die Rückreaktion?

Answer 32

33. auch die Rückreaktion

Question 33

34. Schreiben Sie eine Formel für das Massenwirkungsgesetz an!

Answer 33

34. für die Reaktion A + B → C + D gilt: K = cC*cD / cA * cB

Question 34

35. Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz mit Worten!

Answer 34

35. Der Quotient aus dem Produkt der Konzentrationen der Produkte und dem Produkt der Konzentrationen der Edukte ist stets konstant.

Question 35

36. Welchen Zustand muss eine Reaktion erreicht haben, damit das Massenwirkungsgesetz gilt?

Answer 35

36. Gleichgewicht

Question 36

37. Welche Beeinflussungsmöglichkeiten des chemischen Gleichgewichts kennen Sie?

Answer 36

37. Druck- und Temperaturänderung, Abzug von Produkt, Zugabe von Edukt.

Question 37

38. In welche Richtung weicht eine chemische Reaktion aus, wenn auf sie ein Zwang ausgeübt wird?

Answer 37

38. In die Richtung des kleineren Zwangs.

Question 38

39. Wie nennt sich dieses Prinzip?

Answer 38

39. Prinzip des kleinsten Zwangs bzw. Braun Le´Chateliersche Prinzip

Question 39

40. Erklären Sie anhand folgender Reaktionen das Braun Le´Chateliersche Prinzip:
    C + O2 + ΔH 2 CO
    N2 + 3 H2 2 NH3 + ΔH
    (ΔH = Enthalpie)
    Geben Sie die bevorzugte Richtung für Abkühlung und Drucksenkung an!

Answer 39

40. 2C + O2 + ΔH 2 CO T↓: ← p↓: →
    N2 + 3 H2 2 NH3 + ΔH T↓: → p↓: ←