Kapitel IV - Elektronenzustände (Einheit 2) Flashcards
1
Q
- Was versteht man unter einem Emissionsspektrum?
A
- Ein von einer Substanz ausgesendetes Spektrum.
2
Q
- Was versteht man unter „Ionisierungsenergie“?
A
- Ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus dem Atom zu entfernen.
3
Q
- An welcher Eigenschaft sieht man, dass sich die Energie in der Hülle nicht kontinuierlich ändert?
A
- An den fehlenden Farben im Emissionsspektrum (Linienspektrum).
4
Q
- Auf welchen geometrischen Figuren bewegen sich die Elektronen nach dem Bohrmodell?
A
- Ellipsen
5
Q
- Warum ist das Bohrmodell falsch?
A
- Weil ein gekrümmter Strom Energie benötigt und daher eine solche Bahn instabil wäre.
6
Q
- Zeichnen Sie das Schalenmodell auf und beschriften Sie es!
A
Zeichnung mit lauter Kreisen ineinander von innen nach aussen beschriftet: K L M N O P Q
7
Q
- Wie lautet die allgemeine Formel zur Berechnung der Aufnahmekapazität der Schalen?
A
- 2n^2
8
Q
- Wie viele Elektronen können in jede Schale (1 – 7) maximal aufgenommen werden?
A
- 2; 8; 18; 32; 50; 72; 98
9
Q
- Was versteht man unter der „Hauptquantenzahl“?
A
- Schalennummer
10
Q
- Was versteht man unter einem „Orbital“?
A
- Elektronenaufenthalts-wahrscheinlichkeitsraum
11
Q
- Welche Nebenquantenzahlen gibt es?
A
- Impuls-, Magnet-, Spinquantenzahl
12
Q
- Welche Eigenschaft eines Orbitals wird durch die Hauptquantenzahl beschrieben?
A
- Größe
13
Q
- Welche Eigenschaft eines Orbitals wird durch die Impulsquantenzahl beschrieben?
A
- Form
14
Q
- Was versteht man unter dem „Spin“ eines Elektrons?
A
- Eigenrotation
15
Q
- Welche Gestalt hat ein s – Orbital?
A
- Kugel
