H5

Question 1

Foto-autotroof

Answer 1

Bron van C is CO2 (fotosynthese)

Question 2

Foto-heterotroof

Answer 2

Bron van C zijn organische moleculen

Question 3

Chemo-autotroof

Answer 3

Oxideren anorganische verbindingen als bron van energie (H2S, H2) en gebruiken CO2 als bron van C

Question 4

Chemo-heterotroof

Answer 4

Gebruiken organische moleculen (suikers, vetten en eiwitten) als bron van energie en C

Question 5

Meest energierijke koolstofbinding

Answer 5

De meest gereduceerde staat en dus de meeste elektronen, alkanen

Question 6

Open biologisch systeem

Answer 6

Een systeem dat energie en materie kan uitwisselen met de omgeving, gesloten tegenovergestelde

Question 7

Calorie (hoofdletter)

Answer 7

Kcal

Question 8

Fysische parameters biologische systemen

Answer 8

-Ongeveer constante temperatuur, druk en volume
-Energie-uitwisseling systeem en omgeving (warmte of arbeid)
-Energie-uitwisseling uitdrukken in calorie (1J = 0,239 cal)

Question 9

Eerste wet thermodynamica

Answer 9

-Totale hoeveelheid energie in universum constant
-Energievormen kunnen in elkaar worden omgezet.
-Interne energie (E): energie gestockeerd in een systeem
-ΔE is de verandering in interne energie tijdens een proces.

Question 10

Enthalpie (H)

Answer 10

Best te beschrijven als warmte inhoud
ΔH = ΔE + PΔV

Question 11

Versimpeling enthalpie formule

Answer 11

Binnen biologische systemen blijven druk en volume ongeveer gelijk, dus
ΔH ~ ΔE en ΔH = Hproducten - Hreagentia

Question 12

Betekenis ΔH

Answer 12

Als negatief, dan exotherm
Als positief, dan endotherm

Question 13

Entropie (S)

Answer 13

NIET MEETBAAR
Hoge entropie is wanorde en lage entropie is rust in een systeem

Question 14

Gibbs vrij energie (G)

Answer 14

Maat spontaneïteit in een geïsoleerd systeem
ΔG = ΔH - T ΔS

Question 15

Betekenis ΔG

Answer 15

Bepaalt of reactie spontaan kan optreden
-ΔG > 0: niet spontaan, energie nodig (endergonisch)
-ΔG = 0: geen wijziging (systeem is in evenwicht)
-ΔG < 0: kan spontaan, vrije energie wordt gegeven bij streven naar evenwicht (exergonisch)

Question 16

Verband reactiesnelheid en entropie

Answer 16

Is er niet, entropie heeft het alleen over de theoretische kans dat een reactie spontaan kan verlopen

Question 17

Komt energie vrij bij het vormen van bindingen

Answer 17

Ja, dus er wordt energie opgeslagen bij het opbreken

Question 18

Keq betekenis

Answer 18

Het evenwicht punt van een reactie
Bepaalt verhouding producten:reagentia

Question 19

Betekenis ‘

Answer 19

pH = 7

Question 20

Betekenis ˚

Answer 20

Standaard condities van temperatuur, druk en concentraties (25˚C, 1 atmosfeer en producten/reagentia beiden 1M)

Question 21

Gebruik ΔG˚’

Answer 21

Geeft de ligging van het evenwicht weer
Positief: evenwicht ligt naar links
Negatief: evenwicht ligt naar rechts

Question 22

Betekenis ΔG˚’

Answer 22

-ΔG°’= 0 => reactie is in evenwicht bij [ ] = 1 (want K’eq =1)
-ΔG°’< 0 => reactie kan bij [ ] = 1 spontaan naar evenwicht evolueren van links naar rechts (want K’eq >1)
-ΔG°’> 0 => reactie kan bij [ ] = 1 spontaan naar evenwicht evolueren van rechts naar links (want K’eq <1)

Question 23

Slide H5.41

Answer 23

Kan misschien wat ophelderen