Fisiologia Regulação Ácido-base Flashcards
por quê a regulação precisa do H+ é essencial?
pois o H+ influencia as atividades de quase todos os sistemas de enzima no corpo
como é a concentração do íon H+ nos líquidos corporais?
comparado a outros íons, a concentração de H+ nos líquidos corporais mantém-se normalmente em NÍVEL BAIXO
defina o que é um ácido e uma base. o que é o íon hidrogênio?
ÁCIDOS- moléculas contendo átomos de hidrogênio que podem liberar íons hidrogênio
BASES- é um íon ou uma molécula capaz de receber um H+
o íon hidrogênio é próton único livre , liberado do átomo de hidrogênio
qual é o papel das proteínas na regulação ácido-base?
1) as proteínas no corpo também funcionam como BASES , pois alguns dos aminoácidos que formam as proteínas têm cargas negativas efetivas que aceitam prontamente íons H+
2) a proteína hemoglobina nas hemácias e proteínas de outras células do corpo estão entre as bases mais importantes do corpo
defina ALCALOSE e ACIDOSE .
o termo ALCALOSE–> refere-se à remoção excessiva de H+ dos líquidos corporais
ACIDOSE–> adição excessiva de H+ nos líquidos corporais
conceitue ácido forte e base forte e fale quais são os tipos de ácido envolvidos na regulação ácido-base normal no líquido extracelular(diga se são fortes,moderados ou fracos)
ÁCIDO FORTE-> é o que se dissocia rapidamente e libera grandes quantidades de H+ na solução
BASE FORTE-> é a que reage rapidamente com H+ , e portanto,remove-o prontamente de uma solução
obs: a maioria dos ácidos e das bases, no líquido extracelular , envolvidos na regulação ácido-base normal , é ácido e base FRACO
como é expressada a concentração de H+? qual é a fórmula que relaciona o pH com a concentração real de H+?
como a concentração de H+ normalmente é baixa, é costume expressar a concentração de H+ em ESCALA LOGARÍTMICA, usando UNIDADES de pH.
o pH está relacionado com a concentração real de H+ pela seguinte fórmula (concentração de H+ expressa em EQUIVALENTES por litro:)
pH= -log[H+]
qual a concentração [H+] normal e o pH normal?
a [H+] normal é de 40nEq/L (0,00000004 Eq/L). portanto, o pH normal é pH= - log [0,00000004 ] = pH= 7,4
qual a relação entre o pH e a concentração de H+? diga qual é essa relação na fórmula.
o pH baixo corresponde à concentração de H+ ELEVADA , e o pH alto corresponde à concentração de H+ baixa .
A partir da fórmula, é possível concluir que o pH é relacionado INVERSAMENTE com a concentração de H+
qual o pH normal do sangue ARTERIAL e do SANGUE VENOSO e líquidos intersticiais? explique o por quê dessa diferença.
o pH normal do sangue arterial é de 7,4 , enquanto o pH do sangue venoso e dos líquidos intersticiais é de cerca de 7,35 DEVIDO às quantidades extras de CO2 liberadas pelos tecidos para formar H2CO3(ácido carbônico) nesses líquidos .
explique o que é acidemia e alcalemia e diga qual o limite mínimo e máximo(superior) de pH no qual a pessoa só pode viver por poucas horas.
ACIDEMIA–> quando o o pH cai abaixo de 7,4(no sangue arterial)
ALCALEMIA–> quando o pH está acima de 7,4(no sangue arterial)
o limite MÍNIMO de pH , no qual a pessoa pode viver por poucas horas , está em torno de 6,8 , e o limite superior , em torno de 8,0
1) qual a diferença entre o pH intracelular e o pH do plasma? explique o motivo dessa diferença.
2) qual o pH dos líquidos intracelulares?
3) o que a hipóxia e o fluxo sanguíneo deficiente podem causar nesses tecidos?
1) o pH intracelular geralmente é pouco mais baixo do que o pH do plasma,porque o metabolismo das células produz ácido , principalmente H2CO3
2) dependendo do tipo de células,estima-se que o pH dos líquidos intracelulares fique entre 6,0 e 7,4
3) a hipóxia dos tecidos e o fluxo sanguíneo deficiente , nesses tecidos,podem causar acúmulo de ácido e diminuir o pH intracelular
1) qual o papel dos rins em relação as concentrações de H+ no líquido extracelular?
2) qual o pH da urina?
3) qual o extremo de líquido corporal ácido?
1) os rins têm papel essencial na correção de desvios da concentração de H+, no líquido extracelular, ao excretar ácidos ou bases com intensidades variáveis .
2) o pH da urina varia de 4,5 a 8,0 , dependendo do estado ácido -base do líquido extracelular
3) o extremo de líquido corporal ácido é o HCL , secretado pelo estômago pelas células oxínticas (parietais) da mucosa gástrica +- pH 0,8
quais são os três sistemas primários que regulam a concentração de H+ nos líquidos corporais para evitar acidemia ou alcalemia?explique seus respectivos mecanismos
1) Os sistemas tampões químicos ácido-base dos líquidos corporais que se combinam imediatamente,com ácido ou base para evitar alterações excessivas da concentração de H+
2) o CENTRO RESPIRATÓRIO , que regula a remoção de CO2 (e,portanto , de H2CO3) do líquido extracelular
3) os RINS , que podem excretar tanto urina ácida quanto alcalina , reajustando a concentração de H+ no líquido extracelular para níveis normais ,durante a acidemia ou a alcalemia
como funcionam as defesas contra as variações do H+ tampões e pulmões(centro respiratório)? explique qual é a primeira linha e a segunda linha de ‘‘defesa’’ e o tempo que elas levam para agirem
quando ocorre uma variação da concentração de H+ , os sistemas tampões dos líquidos corporais respondem em fração de segundo para minimizar essas alterações
os sistemas tampões não eliminam ou acrescentam íons H+ ao corpo, mas apenas os mantêm controlados até que o equilíbrio possa ser restabelecido
a segunda linha de defesa , o sistema respiratório(centro respiratório) , age em questão de minutos eliminando o CO2 e,por conseguinte , H2CO3 do corpo