Fetter - förtvålning Flashcards
Vad är förtvålning av fetter?
kemisk process där en fettsyra reagerar med en bas, vanligtvis natrium- eller kaliumhydroxid, för att bilda en saltad form av fettsyran, kallad tvål, och glycerol.
Kan du förklara hela reaktionen vid förtvålning av fetter?
Naturliga fetter består av fettsyror bundna till glycerolmolekyl. Förtvålning bryter denna bindning när fettsyran reagerar med en bas, natrium- eller kaliumhydroxid. Resultatet är två komponenter: natrium- eller kaliumsaltet av fettsyran (tvålen) och glycerol.
Vad är en anjon, och hur är den relaterad till förtvålning av fetter?
En anjon är en negativt laddad jon. I förtvålningen bildas anjoner från fettsyran när den reagerar med basen (natrium- eller kaliumhydroxid) för att bilda saltet (tvålen)
Vilken skillnad i reaktionen leder till bildning av såpa istället för tvål?
Om kaliumhydroxid istället för natriumhydroxid, bildar kaliumsaltet av fettsyran (såpa) Såpa är vanligtvis mjukare än tvål och används ofta i flytande tvålar och schampon.
Vad är det riktiga namnet för förtvältningsprocessen, som även kallas förtvålning?
alkalisk esterhydrolys, vilket innebär att en ester (i detta fall fettsyran) hydrolyseras (bryts ner) i närvaro av en bas (alkalisk).
Varför fastnar smutspartiklar på hud och kläder i det fett som huden avger?
Smutspartiklar fastnar på hud och kläder i det fett som huden avger eftersom fett inte löser sig i vatten och är bindande yta för smutsen
Hur kan tvål hjälpa till att avlägsna fett och smutspartiklar från hud och kläder?
Genom att bilda en emulsion med fettet och smutsen. Tvålmolekylerna har hydrofila huvuden och hydrofoba svansar, vilket gör att de kan omge fettmolekylerna och lyfta bort dem från ytan.
Vad är tvåljoner och hur fungerar de i tvållösningen?
Tvåljoner är protolyserade fettsyror, det vill säga fettsyrors anjoner. I tvålsaltlösningen fungerar tvåljonerna genom att de laddade karboxylgruppen i det hydrofila “huvudena” attraheras av vatten och kan omge smuts- och fettmolekylerna medan de hydrofoba “svansarna” löser upp fettet.
Varför är tvålmolekylerna strukturerade med hydrofila huvuden och hydrofoba svansar?
För att kunna interagera både med vatten och med fett. Hydrofila huvuden attraheras av vattenmolekyler medan hydrofoba svansar attraheras av fettmolekyler, vilket möjliggör tvålens förmåga att lösa upp och avlägsna fett från ytor.
Hur orienterar sig tvåljoner i vatten och varför?
så att deras hydrofoba svansar får minsta möjliga kontakt med vattnet. innebär att svansarna göms i det inre av klotformade aggregat, kallade miceller.
Vad är miceller och hur bildas de av tvåljonerna?
är klotformade aggregat som bildas av tvåljonerna i vatten. De hydrofila huvudena av tvåljonerna vänds mot det omgivande vattnet medan de hydrofoba svansarna göms i det inre av micellen.
Hur bildar tvåljonerna “bryggor” mellan vatten och fett?
När tvål tillförs i kontaktområdet mellan vatten och fett bildar tvåljonerna “bryggor” genom att deras hydrofoba svansar löser sig i fettet medan de hydrofila huvudena löses upp i vattnet. Denna orientering möjliggör att tvålmolekylerna kan bilda miceller och omge fettet, vilket underlättar dess avlägsnande från ytan.
Hur kan mikroskopiskt små fettkulor överföras till vattnet med hjälp av tvåljoner?
Mikroskopiskt små fettkulor överförs till vattnet genom att omslutas av tvåljoner. Vänder sina hydrofila huvuden utåt och skapar en “hinna” mellan fettet och vattnet. Den möjliggör överföring av fett till vattnet och dess transport bort från ytan.
Hur ökar tvål tvätteffekten genom att sänka vattnets ytspänning?
Tvål ökar tvätteffekten genom att sänka vattnets ytspänning. Detta gör det lättare för vattnet att tränga in mellan täta textilfibrer där smuts kan gömma sig, vilket resulterar i en renare textil. Substanser som har en hydrofil och en hydrofob del och sänker ytspänningen för vatten kallas tensider, där tvåljoner är ett exempel. Tensider sägs vara ytaktiva ämnen.
Hur bildar tvåljoner dubbelskikt och vad är resultatet av detta?
dubbelskikt där de hydrofoba svansarna riktas in mot skiktets mitt och de hydrofila huvudena riktas utåt åt var sitt håll. Resultatet av detta är att tvålmolekylerna formar en stabil struktur som kan omge luft och skapa såpbubblor.
