Distúrbio ácido-básico Flashcards
Reação
H + HCO3 => H2CO3 (ácido carbônico) => H2O + CO2
Fórmula
pH = HCO3/CO2
Sobre a fórmula
Ph diretamente proporcional ao bicarbonato e inversamente proporcional ao CO2
Valor pH
7,35 - 7,45
Valor HCO3
22 - 26
Valor CO2
35 - 45
Valor BE
-3/+3
Se pH normal?
Distúrbios não são excludentes
Gasometria arterial
- Artéria radial
- Antes precisa fazer teste de perviabilidade (radial e ulnar - pressiona e vê se perfunde, solta primeiro a ulnar)
- Sangue arterial: mais vermelho
- Sangue venoso: mais escuro
- Quem lê é o gasômetro: gases do sangue
BE (base excess)
importante para mostrar o que tem de excesso de base (se precisa liberar ou captar) para manter compensação => importante nos distúrbios respiratórios
* Alto: mantém muita para compensar
* Baixo: libera muito para compensar
- Distúrbio respiratório agudo: BE normal
- Distúrbio respiratório crônico: BE alterado
Interpretando a gasometria
- Avaliar o pH
- Avaliar a origem do distúrbio
- Avaliar a resposta compensatória
Fórmulas compensação
Clínica acidose
Clínica acidose metabólica: cansada => menos cansada => normalizando
Às vezes pH normal e bic e CO2 alterado porque o rim demora para compensar
Acidose metabólica
pH baixo e HCO3 baixo
Ânion GAP (dá sobrenome para acidose metabólica) : 10-12
Com ânion GAP aumentado: ânion novo aumenta ânion GAP >/12
Formação de novos ácidos
* Acidose lática
* Cetoacidose diabética
* Intoxicação (metanol ou etilenoglicol) => amaurose (perda de visão parcial ou total) e oxalato de cálcio na urina, respectivamente
* Insuficiência renal
* Uso crônico de AAS e metformina
Hiperclorêmica
* Retenção direta de íons hidrogênio ou perda direta de bicarbonato
* O próprio corpo acabou gerando
* 154 mEq soro
* Perda de bicarbonato: Excesso de soro 0,9% , perdas digestivas, ATR-tipo II, Acetazolamida (libera bicarbonato)
* Retenção de H: hipoaldosteronismo (espironolactona), insuficiência renal DRC III
Cátion e ânions
Grande cátion sérico é o sódio (Na+)
Ãnions mais significativos: bicarbonato (HCO3–) e Cloro (Cl)
Anotações aula
pH > 7 : alcalino
pH <7 : ácido
pH = 7 : neutro
ácido: toda substância que em meio aquoso libera H+
H2CO3 (gás carbônico): ácido fraco (libera mais devagar)
HCl: ácido forte
bases: capturam H+ em meio aquoso
HCO3- : bicarbonato (base fraca = captura com intensidade menor)
OH- (hidroxila - forte): captura com intensidade maior
Sistema tampão: apenas muda substâncias de um líquido para outro: ex: proteína: hidrogênio do sangue para hemácias
Osso/Fosfato: captura de H+ e liberação de carbonato de Ca
Respiratório: na acidose => hiperventila, na alcalose => hipoventila
Rim : acidose (secreta mais H+) , na alcalose (filtra mais bicarbonato e reabsorve menos)
ALCALOSE
Respiratória: está com hiperventilação => pCO2 diminuída => corpo tenta compensar liberando base (HCO3) na urina
Metabólica: HCO3- aumentado => pulmão tenta hipoventilar para manter CO2 no sangue e formar H2CO3
ACIDOSE
Respiratória: pCO2 aumentada => reabsorção compensatória de HCO3 (alto)
Metabólica: HCO3 diminuído (sangue menos alcalino) => pulmão hiperventila para tirar COS => pCO2 diminuída
IA (intervalo aniônico): Na - Cl - HCO3 (cátion - ânions)
Valor: 12 (8-16)
Motivo de ânion GAP aumentado
M - metanol
U - uremia
D - cetoacidose diabética
P - paraldeído
I - isoniazida
L - ácido lático
E - etanol
S - salicilatos
MISTA => sem compensação
Acidose: PCO2 aumentado e HCO3 diminuído
Alcalose: PCO2 diminuído e HCO3 aumentado
Gasometria fácil
