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Biología > Biomoléculas Inorgánicas > Flashcards

Biomoléculas Inorgánicas Flashcards

1
Q

Qué forman los bioelementos

A

Biomoléculas

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2
Q

Tipos de biomoléculas

A
  • Inorgánicas (H2O, CO2, sales minerales)
  • Orgánicas (Glúcidos, lípidos, proteínas, Ac. Nucléicos)
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3
Q

Tipos de bioelementos

A

Primarios, Secundarios, Oligoelementos

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4
Q

Bioelementos primarios

A

95-99%. M. Atómica baja (diversas estructuras), enlaces covalentes, se oxidan y reducen (procesos energéticos)

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5
Q

Cuáles son los bioelementos primarios

A

C, H, O, N, S, P.

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6
Q

Carbono 4

A
  • Tetraédrico (4 enl. Covalentes posibles)
  • Versatilidad (Forma muchos compuestos)
  • Enlaces estables (simples, dobles, triples con cadenas: Lineales, ramificadas, anilladas)
  • Forma grupos funcionales
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7
Q

Elementos secundarios 5

A

En forma de iones. Imprescindible para el metabolismo celular.
- Na+, K+, Cl-: Salinidad, equilibrio osmótico, potencial eléctrico
- Ca+2: Contracción muscular, coagulación sangre, Esqueleto
- Mg+2: Clorofila

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8
Q

Oligoelementos 9

A

Fe (hemoglobina), I (síntesis tiroxina), Li (estabilidad nerviosa), Cu Zn Mn (Cofactores enzimáticos) Si (Elast. Tejido conjuntivo)

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9
Q

Polímero

A

Conjunto de monómeros

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10
Q

Tipos de enlaces

A

Covalentes, Iónicos, Intramoleculares

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11
Q

Elementos en la materia viva de la tabla periodica

A

70 de la tabla aparecen en los seres vivos, y de esos 27 son componentes esenciales, y 16 aparecen en todas las celulas y organismos.

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12
Q

Funcion del C y H

A

Constituyen cadenas hidrocarbonadas, base de las biomoleculas

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13
Q

Funcion del O

A

Presente en casi todos compuestos organicos. Interviene en procesos energeticos fundamentales.

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14
Q

Funcion del N

A

Forma parte de aminoacidos, fosfolipidos y bases nitrogenadas de los acidos nucleicos.

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15
Q

Funcion del S

A

grupo -SH forma parte de ciertos aminoacidos, da estabilidad a las proteinas al formar puentes disulfuro.

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16
Q

Funcion del P

A

Parte de fosfolipidos y nucleotidos. Presente en sales minerales de esqueletos y dientes.

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17
Q

Enlaces covalentes

A

Comparten electrones (normal 2 no metal)

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18
Q

Enlaces iónicos

A

Pérdida y ganancia de electrones, atomos de cargas opuestas, forma cationes (+) y aniones (-). En dis libres, solidos unidos a otros.

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19
Q

Enlaces intramoleculares

A

Puentes de hidrógeno, Interacciones iónicas (grupos funcionales cargas opuestas), Fuerzas de van der waals

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20
Q

Enlaces intramoleculares: Puente de hidrógeno

A

Unión 1H con 1O / 1N. Atracción por sus cargas parciales, + y -. Ej: H2O, NH3

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21
Q

Enlaces intramoleculares: Fuerzas de van der waals

A

Interacciones hidrofóbicas entre moléculas apolares. Agrupan en medio acuoso. Forman membranas celulares.

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22
Q

Grupos funcionales

A

Hidroxilo, Carbonilo, Carboxilo, Ésteres, Aminas, Amidas

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23
Q

Hidroxilo

A

-OH. Compuestos polares forman puentes de H. Alcoholes

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24
Q

Carbonilo

A

-C=O. Compuestos polares solubles en H2O. Azúcares. Aldehidos y cetonas

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25
Q

Carboxilo

A

-COOH. Ácido dador de protones

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26
Q

Ésteres

A

Ácido Carboxilo + Alcohol (hidroxilo)

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27
Q

Aminas

A

-NH2. Bases débiles aceptadoras de protones

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28
Q

Amidas

A

Ácido Carboxilo + Amina

29
Q

Molécula de agua

A

Formada por 1at. De O y 2at. De H, estos separados en un ángulo de 104,5º, unidos por enlaces covalentes polares

30
Q

La molécula de agua es un dipolo

A

No tiene carga neta, pero al ser el O + electronegativo, atrae con más fuerza los electrones de los enlaces. Esto permite que las moléculas se unan con puentes de hidrógeno. Es e.neutra pero m.polar x su distribucion asimetrica .

31
Q

Puentes de hidrógeno en el agua

A

Puede formar hasta 4 puentes. En el hielo se mantienen, y en el líquido (3.4 p) se hacen y deshacen continuamente

32
Q

Propiedades del H2O 6

A
  • Líquida a TA: Trnsportador
  • Disolvente universal, : medio reacc.celulares
  • Reactividad química, : hidrolisis
  • Alta cohesión y adhesión : capilaridad e incomprensible
  • alto calor específico y latente: termorregulador
  • máxima densidad a 4º
33
Q

Propiedades del H2O: Líquida a TA

A

Los puentes de hidrógeno crean una estructura que impide su evaporación (F. Disolvente transporte)

34
Q

Propiedades del H2O: Disolvente universal

A

DISOL. UNIVERSAL.
- Sust dis en H2O: Hidrofílicas (pq son polares).
- Sust no dis en H2O: Hidrofóbicas (pq son apolares).
- Sust dis todo: Anfipáticas. (parte apolar y parte polar)
El H2O puede formar puentes de H con otros grupos polares (F. Bioquímica: reacciones metabólicas)

35
Q

Propiedades del H2O: Reactividad química

A

Forma parte de muchas reacciones y cuando lo hace se disocia en iones (H3O+, OH-) Lo hace con una base muy debil. Hidroliza macromoleculas, rompiendo monom. (F. Bioquímica)

36
Q

Diferencia cohesión y Adhesión

A

Cohesión: Mantener unido algo
Adhesión: Capacidad de unión entre moléculas

37
Q

Propiedades del H2O: Alta cohesión y adhesión

A
  • Cohesión: Puentes de H mantienen unidas las moléculas creando tensión superficial (caminan los insectos)
  • Adhesión: Por la polaridad, asciende por conductos estrechos (savia bruta) (F. Estructural)
38
Q

Propiedades del H2O: Alto punto de ebullición y vaporización

A

La energía ha de ser alta para romper los enlaces de hidrógeno (F. Termorreguladora)

39
Q

Propiedades del H2O: Máxima densidad a 4º

A

En el hielo, las moléculas están más separadas lo que disminuye la densidad. (liquida, + densa) A los 4 las moleculas tan cerca como para maximizar su densidad. Mares y ríos sólo congelan superficie, habiendo vida debajo

40
Q

Funciones del H2O 4

A

Disolvente, Bioquímica, Estructural, Termorreguladora

41
Q

Funciones del H2O: Disolvente

A

Arrastra, transportar y disolver nutrientes y desechos. Todo lo q reacciona tiene que estar disuelto en un medio líquido

42
Q

Funciones del H2O: Bioquímica

A

Las reacciones metabólicas suceden en un medio acuoso. Reacciones fundamentales: Fotosíntesis (H2O destruida por la energía, consiguiendo O2), Hidrólisis (Rompe moléculas en más simples). Otras veces es producto de reacciones

43
Q

Funciones del H2O: Estructural

A

Incompresible: Esqueleto hidrostático, turgencia en plantas, cohesión de moléculas, función amortiguadora (líquido sinovial)

44
Q

Funciones del H2O: Termorreguladora

A

Cambios lentos de temperatura, evita cambios bruscos, regula la temperatura de los cuerpos

45
Q

Disolución verdadera

A

partic. soluto pequeño. Sales min: Dis iónica. Moléculas netas: Dis. Molecular. Homogéneas, composicion, estructura y prop. iguales en todos sus puntos.

46
Q

Disolución coloidal

A

partic. soluto (coloides) más grandes. Heterogéneas, comp, estructura y propie. difieren de unas partes a otras de su masa.
No sedimentan.

47
Q

Diferencia sol y gel (disolución coloidal)

A
  • Sol: Líquido, por menos cantidad de soluto
  • Gel: Aspecto gelatinoso, disol atrapado entre soluto, que son + abundantes. + concentrada.
    Cambia por el ph, temperatura o concentración
48
Q

Separar coloides

A

Por centrifugación o diálisis

49
Q

Características disolución coloidal

A

Viscosidad (gran tamaño de moléculas del coloide), Efecto Tyndall, Adsorción

50
Q

Moleculas polares y apolares

A
  • Apolares: Electronegatividad igual o parecida
  • Polares: diferente electroneg, con polo + y -, formando dipolos moleculares.
51
Q

Tipos de disoluciones

A

Segun el tamaño de las particulas:
- D. verdadera
- D. coloidal

52
Q

Tipos de dispersiones coloidales, por su estado fisico

A

sol y gel

53
Q

Sales minerales

A

Moleculas inorganicas presentes en tdos los seres vivos. Segun su soludibilidad:
- Sales en estado solido
- Sales en disolucion

54
Q

Sales minerales: en estado solido

A

Insolubles, precipitadas. Huesos, caparazones, dientes…

55
Q

Sales minerales: en disolucion

A

Hay iones solubles o asociados a moleculas organicas. Na+, k+, Cl-, HCO3-.
Cumplen los sis. tampon y fun. osmotica.
Gracias a ellas, el agua conduce la electricidad. (al tener sales disueltas)

56
Q

Sistemas de tampon (o buffers)

A

Sustancias que neutralizan el cambio de pH cuando se añade un acido/base.
- Añade acido: reacciona con protones minimizando acidez
- Añade base: dona protones para neutralizar.

57
Q

Funciones osmoticas de las sales (en dis)

A
  • Difusion: Se añaden particulas al fluido y se reparten homogeneamente.
  • Dialisis: Filtrar dist. particulas con m. dializadora.
  • Ósmosis: Paso de agua x m. semipermeable entre 2 dis de dist. concentracion para igualarse.
58
Q

tipos de disoluciones x ph

A
  • dis acida: pH es menor a 7.
  • dis neutra: pH es 7.
  • dis basica: pH es mayor a 7
59
Q

Base y acido

A

Base: Sus. con pH alto (reciben protones)
Acido: Sus. con Ph bajo. (sueltan protones)

60
Q

Tampón de bicarbonato

A

HCO3- Actúa en medios extracelulares

61
Q

Tampón fosfato

A

HPO4 -2 Actúa en medios celulares

62
Q

Medios de las disoluciones

A

Hipotónico (poco concentrado), Hipertónico (Muy concentrado), Isotónico (Igual)

63
Q

Formula pH

A

Logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones (H+ / H3O+)en una disolución.

64
Q

Definicion pH

A

Mide la concentracion de iones en H2O. En equilibrio: es 7 (pH del agua)

65
Q

Porque se han creado los sistemas de tampon

A

Para neutralizar los cambios de pH, ya que los organismos no los soportan y afecta a su estabilidad de macromoleculas y la desnaturalizacion.

66
Q

Hidrólisis

A

Ruptura de una molecula de agua

67
Q

Versatilidad Carbono

A

Esencial en las moleculas organicas gracias a su estructura lineal de compuestos de C. Reacciona con O, H y N

68
Q

La abundancia del agua tiene relacion con

A
  • Actividad metabolica (++)
  • Edad (-+)
  • Composicion del medio (+ agua medio, + agua ser vivo)
    Semillas contienen poca agua porque son mecanismos de resistencia.Germinan momento correcto.

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