Biomoléculas Inorgánicas Flashcards
Qué forman los bioelementos
Biomoléculas
Tipos de biomoléculas
- Inorgánicas (H2O, CO2, sales minerales)
- Orgánicas (Glúcidos, lípidos, proteínas, Ac. Nucléicos)
Tipos de bioelementos
Primarios, Secundarios, Oligoelementos
Bioelementos primarios
95-99%. M. Atómica baja (diversas estructuras), enlaces covalentes, se oxidan y reducen (procesos energéticos)
Cuáles son los bioelementos primarios
C, H, O, N, S, P.
Carbono 4
- Tetraédrico (4 enl. Covalentes posibles)
- Versatilidad (Forma muchos compuestos)
- Enlaces estables (simples, dobles, triples con cadenas: Lineales, ramificadas, anilladas)
- Forma grupos funcionales
Elementos secundarios 5
En forma de iones. Imprescindible para el metabolismo celular.
- Na+, K+, Cl-: Salinidad, equilibrio osmótico, potencial eléctrico
- Ca+2: Contracción muscular, coagulación sangre, Esqueleto
- Mg+2: Clorofila
Oligoelementos 9
Fe (hemoglobina), I (síntesis tiroxina), Li (estabilidad nerviosa), Cu Zn Mn (Cofactores enzimáticos) Si (Elast. Tejido conjuntivo)
Polímero
Conjunto de monómeros
Tipos de enlaces
Covalentes, Iónicos, Intramoleculares
Elementos en la materia viva de la tabla periodica
70 de la tabla aparecen en los seres vivos, y de esos 27 son componentes esenciales, y 16 aparecen en todas las celulas y organismos.
Funcion del C y H
Constituyen cadenas hidrocarbonadas, base de las biomoleculas
Funcion del O
Presente en casi todos compuestos organicos. Interviene en procesos energeticos fundamentales.
Funcion del N
Forma parte de aminoacidos, fosfolipidos y bases nitrogenadas de los acidos nucleicos.
Funcion del S
grupo -SH forma parte de ciertos aminoacidos, da estabilidad a las proteinas al formar puentes disulfuro.
Funcion del P
Parte de fosfolipidos y nucleotidos. Presente en sales minerales de esqueletos y dientes.
Enlaces covalentes
Comparten electrones (normal 2 no metal)
Enlaces iónicos
Pérdida y ganancia de electrones, atomos de cargas opuestas, forma cationes (+) y aniones (-). En dis libres, solidos unidos a otros.
Enlaces intramoleculares
Puentes de hidrógeno, Interacciones iónicas (grupos funcionales cargas opuestas), Fuerzas de van der waals
Enlaces intramoleculares: Puente de hidrógeno
Unión 1H con 1O / 1N. Atracción por sus cargas parciales, + y -. Ej: H2O, NH3
Enlaces intramoleculares: Fuerzas de van der waals
Interacciones hidrofóbicas entre moléculas apolares. Agrupan en medio acuoso. Forman membranas celulares.
Grupos funcionales
Hidroxilo, Carbonilo, Carboxilo, Ésteres, Aminas, Amidas
Hidroxilo
-OH. Compuestos polares forman puentes de H. Alcoholes
Carbonilo
-C=O. Compuestos polares solubles en H2O. Azúcares. Aldehidos y cetonas
Carboxilo
-COOH. Ácido dador de protones
Ésteres
Ácido Carboxilo + Alcohol (hidroxilo)
Aminas
-NH2. Bases débiles aceptadoras de protones
Amidas
Ácido Carboxilo + Amina
Molécula de agua
Formada por 1at. De O y 2at. De H, estos separados en un ángulo de 104,5º, unidos por enlaces covalentes polares
La molécula de agua es un dipolo
No tiene carga neta, pero al ser el O + electronegativo, atrae con más fuerza los electrones de los enlaces. Esto permite que las moléculas se unan con puentes de hidrógeno. Es e.neutra pero m.polar x su distribucion asimetrica .
Puentes de hidrógeno en el agua
Puede formar hasta 4 puentes. En el hielo se mantienen, y en el líquido (3.4 p) se hacen y deshacen continuamente
Propiedades del H2O 6
- Líquida a TA: Trnsportador
- Disolvente universal, : medio reacc.celulares
- Reactividad química, : hidrolisis
- Alta cohesión y adhesión : capilaridad e incomprensible
- alto calor específico y latente: termorregulador
- máxima densidad a 4º
Propiedades del H2O: Líquida a TA
Los puentes de hidrógeno crean una estructura que impide su evaporación (F. Disolvente transporte)
Propiedades del H2O: Disolvente universal
DISOL. UNIVERSAL.
- Sust dis en H2O: Hidrofílicas (pq son polares).
- Sust no dis en H2O: Hidrofóbicas (pq son apolares).
- Sust dis todo: Anfipáticas. (parte apolar y parte polar)
El H2O puede formar puentes de H con otros grupos polares (F. Bioquímica: reacciones metabólicas)
Propiedades del H2O: Reactividad química
Forma parte de muchas reacciones y cuando lo hace se disocia en iones (H3O+, OH-) Lo hace con una base muy debil. Hidroliza macromoleculas, rompiendo monom. (F. Bioquímica)
Diferencia cohesión y Adhesión
Cohesión: Mantener unido algo
Adhesión: Capacidad de unión entre moléculas
Propiedades del H2O: Alta cohesión y adhesión
- Cohesión: Puentes de H mantienen unidas las moléculas creando tensión superficial (caminan los insectos)
- Adhesión: Por la polaridad, asciende por conductos estrechos (savia bruta) (F. Estructural) CAPILARIDAD
Propiedades del H2O: Alto punto de ebullición y vaporización
La energía ha de ser alta para romper los enlaces de hidrógeno (F. Termorreguladora)
Propiedades del H2O: Máxima densidad a 4º
En el hielo, las moléculas están más separadas lo que disminuye la densidad. (liquida, + densa) A los 4 las moleculas tan cerca como para maximizar su densidad. Mares y ríos sólo congelan superficie, habiendo vida debajo
Funciones del H2O 4
Disolvente, Bioquímica, Estructural, Termorreguladora
Funciones del H2O: Disolvente
Arrastra, transportar y disolver nutrientes y desechos. Todo lo q reacciona tiene que estar disuelto en un medio líquido
Funciones del H2O: Bioquímica
Las reacciones metabólicas suceden en un medio acuoso. Reacciones fundamentales: Fotosíntesis (H2O destruida por la energía, consiguiendo O2), Hidrólisis (Rompe moléculas en más simples). Otras veces es producto de reacciones
Funciones del H2O: Estructural
Incompresible: Esqueleto hidrostático, turgencia en plantas, cohesión de moléculas, función amortiguadora (líquido sinovial)
Funciones del H2O: Termorreguladora
Cambios lentos de temperatura, evita cambios bruscos, regula la temperatura de los cuerpos
Disolución verdadera
partic. soluto pequeño. Sales min: Dis iónica. Moléculas netas: Dis. Molecular. Homogéneas, composicion, estructura y prop. iguales en todos sus puntos.
Disolución coloidal
partic. soluto (coloides) más grandes. Heterogéneas, comp, estructura y propie. difieren de unas partes a otras de su masa.
No sedimentan.
Diferencia sol y gel (disolución coloidal)
- Sol: Líquido, por menos cantidad de soluto
- Gel: Aspecto gelatinoso, disol atrapado entre soluto, que son + abundantes. + concentrada.
Cambia por el ph, temperatura o concentración
Separar coloides
Por centrifugación o diálisis
Características disolución coloidal
Viscosidad (gran tamaño de moléculas del coloide), Efecto Tyndall, Adsorción
Moleculas polares y apolares
- Apolares: Electronegatividad igual o parecida
- Polares: diferente electroneg, con polo + y -, formando dipolos moleculares.
Tipos de disoluciones
Segun el tamaño de las particulas:
- D. verdadera
- D. coloidal
Tipos de dispersiones coloidales, por su estado fisico
sol y gel
Sales minerales
Moleculas inorganicas presentes en tdos los seres vivos. Segun su soludibilidad:
- Sales en estado solido
- Sales en disolucion
Sales minerales: en estado solido
Insolubles, precipitadas. Huesos, caparazones, dientes…
Sales minerales: en disolucion
Hay iones solubles o asociados a moleculas organicas. Na+, k+, Cl-, HCO3-.
Cumplen los sis. tampon y fun. osmotica.
Gracias a ellas, el agua conduce la electricidad. (al tener sales disueltas)
Sistemas de tampon (o buffers)
Sustancias que neutralizan el cambio de pH cuando se añade un acido/base.
- Añade acido: reacciona con protones minimizando acidez
- Añade base: dona protones para neutralizar.
Funciones osmoticas de las sales (en dis)
- Difusion: Se añaden particulas al fluido y se reparten homogeneamente.
- Dialisis: Filtrar dist. particulas con m. dializadora.
- Ósmosis: Paso de agua x m. semipermeable entre 2 dis de dist. concentracion para igualarse.
tipos de disoluciones x ph
- dis acida: pH es menor a 7.
- dis neutra: pH es 7.
- dis basica: pH es mayor a 7
Base y acido
Base: Sus. con pH alto (reciben protones)
Acido: Sus. con Ph bajo. (sueltan protones)
Tampón de bicarbonato
HCO3- Actúa en medios extracelulares.
H2CO3 ⇌HCO3−+H +
Tampón fosfato
H2PO4−⇋HPO4-2+H+ Actúa en medios celulares
Medios de las disoluciones
Hipotónico (poco concentrado), Hipertónico (Muy concentrado), Isotónico (Igual)
Formula pH
Logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones (H+ / H3O+)en una disolución.
Definicion pH
Mide la concentracion de iones en H2O. En equilibrio: es 7 (pH del agua)
Porque se han creado los sistemas de tampon
Para neutralizar los cambios de pH, ya que los organismos no los soportan y afecta a su estabilidad de macromoleculas y la desnaturalizacion.
Hidrólisis
Ruptura de una molecula de agua
Versatilidad Carbono
Esencial en las moleculas organicas gracias a su estructura lineal de compuestos de C. Reacciona con O, H y N
La abundancia del agua tiene relacion con
- Actividad metabolica (++)
- Edad (-+)
- Composicion del medio (+ agua medio, + agua ser vivo)
Semillas contienen poca agua porque son mecanismos de resistencia.Germinan momento correcto.
Que puede pasar en la celula animal en con medio extracelular hipotonico, hipertonico…
- Hipertonico: Salida de agua del citoplasma al medio extracelular, se arruga (retraccion), puede morir. Plasmolisis por crenacion
- Isotonico: Equilibrio osmotico
- Hipotonico: Se produce la entrada de agua, si la dif es muy grande, la celula estalla. Plasmolisis por turgencia
Proceso de disolucion en el agua
Se disocia en iones (H3O+, OH-) Lo hace con una base muy debil. Hidroliza macromoleculas, rompiendo monomeros, la SOLVATACIÓN.
funciones de las sales
- Estructural
- Coenzimas
- Procesos fisiologicos
- MANTENER P OSMOTICA Y SALINIDAD
