Biochimie 9 - Équilibre acidobasique Flashcards
1
Q
Quelle est l’équation de Henderson-Hasselbach?
A
pH = pKa + log (HCO3- / pCO2)
pH = HCO3/pCO2
- pH directement proportionnel à HCO3
- pH inversement proportionnel à pCO2
2
Q
Comment l’équilibre acido-basique est-il régulé?
A
- Systèmes tampons du corps (court terme)
- Adaptation ventilatoire (moyen terme)
- Adaptation rénale
- Excrétion de H+ (H2PO4 et NH4+)
- Régénération de HCO3-
3
Q
Nommer les différents systèmes tampon du sang et identifier les principaux
A
Tampons extracellulaires
- Tampon H2CO3/HCO3- (principal)
- Tampon phosphate
- Tampon protéine/protéinate
Tampons intracellulaires :
- Hémoglobine/Hémoglobinate
- Na2HPO4/NaH2PO2
- Protéine/protéinate
4
Q
Quelles sont les valeurs normales de HCO3-, pCO2 et pH?
A
pH : 7,35-7,45
pCO2 : 35-45 mmHg
HCO3 : 22-26 mmol/L
pH = 6,1 + log (HCO3/0,3*pCO2)
6,1 = pKa du tampon bicarbonate
5
Q
Quelle est la fonction de l’anhydrase carbonique? Où la retrouve-t-on?
A
Enzyme qui catalyse la réaction suivante :
H2O + CO2 Anhydrase carbonique—> H2CO3
H2CO3 HCO3 + H+
L’anhydrase carbonique se retrouve au niveau :
- RBC
- Cellules tubulaires rénales
6
Q
Décrire comment les RBC régulent le HCO3- sanguin
A
En réponse à un changement de la pCO2 dans les poumons et les tissus :
- Au niveau des poumons, beaucoup d’O2 :
- HHb + O2 → H+ + HbO2
- H+ + HCO3- → H2CO2 → H2O + CO2
- Sortie de CO2, entrée de O2 et HCO3-
- Au niveau des tissus, beaucoup de CO2 :
- HbO2 + CO2 → HbCO2 + O2
- Anhydrase carbonique :
- CO2 + H2O → H2CO3 → HCO3- + H+
- H+ + Hb → HHb
- Entrée de CO2, sortie d’O2 et de HCO3
7
Q
Nommer les mécanismes rénaux qui sont impliquées dans le contrôle du HCO3-
A
Au niveau proximal :
- Réabsorption du HCO3- via la sécrétion de H+
- Réabsorption du HCO3- via la sécrétion de K+
Au niveau distal :
- Régénération des HCO3-
8
Q
Décrire le mécanisme de réabsorption du HCO3- via la sécrétion de H+ au niveau rénal
A
Réabsorption du HCO3- via la sécrétion de H+
- Au niveau des tubules proximaux
- HCO3- librement filtré (mm [] plasma et filtrat)
- L’échangeur Na/H est présent dans les tubules proximaux
- Acidose augmente la sécrétion de H+
- Anhydrase carbonique présente :
- H+ + HCO3- → H2CO3 → H2O + CO2
- Diffusion du CO2 dans la cellule tubulaire rénale
- Anhydrase carbonique présente :
- CO2 + H2O → H2CO3 → H+ + HCO3-
- H+ échangé du côté apical contre du Na+
- Augmentation de la synthèse de l’échangeur Na/H
- HCO3- quitte du côté basolatéral avec Na+
- Augmentation de l’activité du cotransporteur Na+/HCO3-
BILAN :
- Réabsorption de HCO3-
- Pas de perte de H+
- Mécanisme dépendant de l’échange Na/H
9
Q
Décrire le mécanisme de réabsorption du HCO3- via la sécrétion de K+ au niveau rénal
A
Réabsorption du HCO3- via la sécrétion de K+
- CO2 dissous librement filtré
- Diffusion du CO2 dans la cellule tubulaire rénale
- Anhydrase carbonique présente :
- CO2 + H2O → H2CO3 → H+ + HCO3-
- Comme la réabsorption de HCO3 du côté basolatéral est dépendante du Na+, l’échangeur Na+/K+ prend la relève en cas d’hyperK ou d’alcalose
- Entrée de Na+ intracellulaire nécessaire pour réabsorption de HCO3 a/n basolatéral
BILAN :
- Réabsorption de HCO3-
- Pas de sécrétion de H+
- Mécanisme dépendant de l’échange Na/K
10
Q
Décrire le mécanisme de régénération des HCO3- au niveau rénal
A
Régénération des HCO3- (tubules distaux) :
- Mécanisme déclenché par
- ↑ pCO2
- ↓ HCO3-
- Implique les tampons urinaires HPO4/H2PO4 et NH4+
- Du côté distal, les H+ présents dans le filtrat vont être tamponnés par HPO4 et NH3 (puisqu’il y a moins de HCO3 en distal)
- Excrétion nette de H+ sous forme de NH4+ et H2PO4
- NH3 diffuse librement vers la lumière des tubules
- H+ intracellulaires produit via le tamponnement du CO2 en HCO3-
- H+ échangé pour Na+ a/n apical
- H+ tamponné par NH3 et HPO4
- Na+ réabsorbé avec HCO3- du côté basolatéral
BILAN :
- Régénération de HCO3-
- Sécrétion de H+
- Mécanisme dépendant de l’échange Na/H
11
Q
Comment les acides sont-ils excrétés a/n rénal pour maintenir l’équilibre acido-basique?
A
Excrétion des acides fixes par le rein sous 3 formes :
- H+ libres en très faible concentration
- Tamponnement par des anions excrétés normalement (SO4-, H2PO4-)
- Tamponnement par le NH3 produit par les tubules rénaux
(!) Sécrétion d’acide inhibée à pH < 4,4 (pH minimum de l’urine)
12
Q
Quelle est la formule pour calculer le trou anionique? Quelles sont les valeurs normales?
A
TA = Na - Cl - HCO3
VR : 12 +/- 2 mmol/L
13
Q
Nommer les différents types de prélèvements utilisés pour évaluer les gaz sanguins
A
- Sang artériel
- Ponction artérielle
- Voie artérielle (cathéter)
- Sang capillaire
- Sang veineux
- Pour pCO2 seulement
- pO2 pas vargeux!
14
Q
Nommer les erreurs pré-analytiques potentielles dans l’analyse sur sang total (9)
A
- Hémolyse (K+, Ca2+)
- Conservation du prélèvement (métabolisme)
- Bulle d’air (pO2, pCO2)
- Échantillon non-homogénéisé (Hct)
- Héparine non balancée (Ca2+)
- Dilution de l’échantillon (héparine ou cathéter)
- Non-équilibre transitoire du patient
- Caillots
15
Q
Compléter la phrase :
Au cours d’un déséquilibre acido-basique, les données du bilan acide-base reflèteront les effets combinés des facteurs suivants :
- …
- …
- …
- …
A
Au cours d’un déséquilibre acido-basique, les données du bilan acide-base reflèteront les effets combinés des facteurs suivants :
- Désordre primaire
- Changement de l’équilibre chimique (tamponnement)
- Les réponses compensatoires physiologiques
- Le Tx du désordre
16
Q
Quels sont les mécanismes qui causent une acidose métabolique?
A
Diminution de HCO3- causée par :
- Production augmentée d’acides non-volatils
- Réduction de l’excrétion rénale d’acides
- Ingestion augmentée d’acides
- Chlorures (d’arginine, de lysine, d’ammonium)
- Acides aminés
- Alimentation parentérale
- Perte de bases
17
Q
Comment les acidoses métaboliques sont-elles classifiées?
A
Selon le trou anionique
- Trou anionique normal (hyperchlorémique)
- Perte de base
- Ingestion d’acides (Chlorures)
- Trou anionique augmenté
- Gain d’acide
- Diminution de l’excrétion d’acide
TA = Na - Cl - HCO3 (VR : 10-14 mmol/L)
18
Q
Nommer des causes d’acidose médabolique avec trou anionique augmenté (identifier la composante acide qui cause problème)
A
MUDPLIES
-
Méthanol
- Acide formique (métabolite)
-
Urémie (insuffisance rénale)
- Sulfates, phosphates, hippurate
- Acidocétose diabétique
- Cétones
- Paraldéhydes (empoisonnement)
- Acidose lactique
-
Lactate
- Type A : hypoxie
- Type B : Trouble du métab de l’acide L-lactique sans hypoxie
-
Lactate
-
Iron (fer)
- Acides organiques (lactate) : Inhibe le cycle de Krebs et la phosphorylation oxydative
-
Ethylène glycol
- Métabolites : Glycolate et Oxalate
- Salycilates (aspirine)
19
Q
Quelle est la cause la plus fréquente d’acidose métabolique aiguë à trou anionique augmenté?
A
Empoisonnement :
- MeOH
- Et glycol
- Fer
- Aspirine (salycilates)
- Paraldéhydes
20
Q
Quelle est la ‘‘chronique’’ cause la plus fréquente d’acidose métabolique à trou anionique augmenté?
A
Diminution de l’excrétion rénale d’acides
- Insuffisance rénale
- Hypoaldostéronisme
- Acidose tubulaire rénale
21
Q
Quels sont les causes d’une acidose métabolique avec TA normal?
A
2 mécanismes :
- pertes de bases a/n intestinal et rénal
- Diminution d’excrétion d’acide
- Ingestion d’un acide (chlorure)
Causes :
- Pertes rénales de HCO3- ou diminution excrétion d’acide :
- Acidoses tubulaires rénales (types 2-1-4)
- Inhibiteurs de l’anhydrase carbonique
- IRC (certaines formes)
- Pertes extra-rénales
- Pertes GI (diarrhée, drainage du colon)
- Ingestion d’acides
- Chlorure de lysine
- Chlorure d’ammonium
- chlorure d’arginine
- Alimentation parentérale
22
Q
Quel test de laboratoire peut-on effectuer pour clarifier une cause d’acidose métabolique hyperchlorémique (Dx diff) ?
A
Calcul du trou anionique urinaire
TAU = NaU + KU- ClU
Dx différentiel :
- TAU normal : perte GI
- TAU élevé (> 0) : perte rénales
- Acidose tubulaire rénale (Dx diff type 2-1-4)
23
Q
Quels sont les mécanismes d’adaptation à l’acidose métabolique?
A
Compensation respiratoire (rapide):
- Hyperventilation (↓ pCO2)
- Compensation physiologique maximale pCO2 > 10 mmHg
- pCO2 attendue = 1,5 x HCO3mesuré + 8
Compensation rénale (lent) :
- ↑ excrétion H+
- ↑ régénération HCO3
24
Q
Proposer un algorithme différentiel pour l’investigation de l’acidose métabolique
A
- Calcul du TA
- Dx diff Ac métab TA normal :
- Calcul du TA urinaire
- Dx diff RTA :
- Mesure de K+ plasma, pH urine et FeHCO3
- Dx diff RTA :
- Calcul du TA urinaire
- Dx diff Ac métab TA augmenté :
- Mesure de MeOH, salicylates, Fer, éthylène glycol, lactate et
25
Quelles sont les mécanismes causant une alcalose métabolique?
**Augmentation de HCO3 :**
* Perte anormale d'acide fixe (H+)
* Gain anormal de base
* Production HCO3
* Accumulation HCO3
**_TOUJOURS 2 mécanismes nécessaires :_**
1. Génération de l'alcalose métabolique (cause primaire)
2. Maintien de l'alcalose métabolique
***\*\*\*LE HCO3 SUIT LE Na (a/n rénal)***
26
Quelles sont les principales causes de GÉNÉRATION de l'alcalose métabolique?
* **Perte de H+** :
* GI (estomac)
* Reins
* Hyperaldo
* **Shift intracellulaire de H+ :**
* HypoK provoque entrée de H+ pour sortir K+
* **Administration de bases** :
* Tx : Administration excessive de NaHCO3
* **Alcalose de contraction :**
* Perte de fluide riche en Cl-
* Diurétique (anse, thiazide)
* Diarrhée
27
Quelles sont les principales causes de MAINTIEN de l'alcalose métabolique?
* **Rétention rénale anormale de HCO3**
* **SRAA**
* Sécrétion H+ et/ou K+
* Raébsorption Na+ (et HCO3-)
* **Perte de Cl- provoque réabsorption rénale de HCO3-**
* GI
* Diurétique
* **HypoK**
* Shift intracellulaire de H+ vs K+
* Stimulation de la H+/K+ ATPase du tubule collecteur
* Réabs K+
* Sécrétion H+
* Génération HCO3-
28
Quels sont les principales causes d'alcalose métabolique?
* Excès d'apport alcalin iatrogénique (Tx)
* NaHCO3
* Citrate (transfusion)
* Défaut d'élimination rénale
* Insuff rénale
* Contraction volémique importante (chrolo sensible)
* Vomi (perte HCl) / aspiration nasogastrique
* Diurétique
* Perte NaCl ⇢ Hyperaldo 2° ⇢HypoK
* Diarrhée chronique / abus de laxatif
* Excès de minéralocorticoïdes (chrolo insensible)
* Hyperaldo 1° ou 2°
* Syndrome Cushing
29
Quels sont les mécanismes d'adaptation à l,alcalose métabolique?
_Compensation respiratoire (rapide)_ :
* Hypoventilation (garde le CO2)
* Cause éventuellement une hypoxémie
* Compensation maximale pCO2 à 55 mmHg
_Calcul de la compensation_ :
**pCO2 attendue = 40 + 0,7 x (HCO3mesuré - HCO3normal)**
30
Proposer un algorithme différentiel pour l'investigation d'une alcalose métabolique
1. Doser Cl- plasmatique
1. HypoCl
2. Cl normal-↓
2. Doser Cl- urine
1. Cl- u ↑ : Pertes rénales
2. Cl- u ↓ : Pertes extra-rénales
3. Doser K+
4. Doser aldostérone et cortisol
31
Quelles sont les causes d'une acidose respiratoire?
**Augmentation de la pCO2 (hypercapnie)** :
* Problème d'élimination du CO2
* Toujours associé à un problème d'oxygénation
* Aiguë ou chronique
**_Causes_** :
* Dysfonction de la diffusion et de la perfusion alvéolo-capillaire
* Maladies ou dysfonction des muscles respiratoires ou de la cage thoracique
* Dépression du centre respiratoire
32
Nommer des causes aiguës d'acidose respiratoire
* Obstruction des voies aériennes
* Asthme (crise)
* Faiblesse neuro-musculaire
* Rx
* Syndrome Guillain-Barré
* Maladie pulmonaire restrictive
* Pneumothorax
* Pneumonie sévère
* Dépression du centre respiratoire
* Rx/drogues (barbiduriques)
* Lésions du tronc cérébral
* Ventilation mécanique inadéquate
33
Nommer des causes chroniques d'acidose respiratoire
Maladie pulmonaires obstructives chroniques
* Emphysème
* Bronchites chroniques
Anomalies des centres respiratoires
* Apnée du sommeil
* Hypoventilation
Désordre musculaire
* Sclérose latérale amyotrophique
* Obésité sévère
Maladie restrictive pulmonaire
* Fibrose interstitielle
* Déformation thoracique
34
Quels sont les causes les plus fréquentes d'acidose respiratoire aiguë et chronique?
**_Aiguë_** : Intoxication
* Rx dépresseur du SNC : Narcotiques, opioïdes
**_Chronique_** : MPOC
* Emphysème
35
Quels sont les mécanismes de compensation de l'acidose respiratoire?
_Acidose respiratoire aiguë_ :
* Compensation par titrage des tampons non-bicarbonates (rapide)
* Compensation HCO3
* ↑ 10 mmHg pCO2 = ↑ 1 mmol/L HCO3
* max = ↑ max de 4 mmol/L
_Acidose respiratoire chronique_ :
* Compensation rénale (lent)
* Génération de HCO3- (max 55 mmol/L)
* ↑ 10 mmHg pCO2 = ↑ 3,5 mmol/L HCO3
36
Quelles sont les causes d'alcalose respiratoire?
**Diminution de pCO2** : Problème d'hyperventilation
* Stimulation du centre respiratoire
* Ventilation mécanique
\*Présentation aiguë ou chronique
37
Nommer des causes d'alcalose respiratoire aiguës
* Ventilation mécanique inadéquate (mal ajustée)
* Hyperventilation volontaire
* Stimulation du centre respiratoire
* Exercice physique
* Anxiété
* Douleur
* Sepsis
* État hypercatabolique (fièvre, anémie)
* Intox Salicylates, progestérone
* Insuff hépatique
* Hypoxie (pneumonie, asthme, oedème pulmonaire)
* Traumatisme SNC (AVC, infection)
38
Nommer des causes d'alcalose respiratoire chronique
* Hypoxie de haute altitude
* Insuffisance hépatique chronique
* Cirrhose = hyperventilation
* Maladie pulmonaire chronique
* Maladie interstitielles pulmonaires
* Désordres du SNC
* TUmeur
* Grossesse (progestérone)
39
Quels sont les mécanismes d'adaptation à l'alcalose respiratoire?
\*\*\*Seul désordre où la compensation permet de s'approcher du pH 7,4
**_Alcalose respiratoire aiguë :_**
* Titrage par les tampons non bicarbonates (rapide)
* ↓ 10 mmHg pCO2 = ↓ 2mmol/L HCO3
* ↓ max de 4 mmol/L
**_Alcalose respiratoire chronique :_**
* Rénale (lent)
* Excrétion de HCO3
* Réduction de l'excrétion de NH4+ et d'acidité titrable
* ↓ pCO2 10 mmHg = ↓ 5 mmol/L HCO3
* Compensation max à 12 mmol/L
40
Décrire la physiopathologie associée à une intoxication aux salicylates
**Acide salicylique salicylate- + H+**
* à pH=7,4 le salicylate est faiblement ionisé
* L'ionisation du salicylate réduit le pH
* Acidose métabolique augmentée
* La basse de pH favorise la forme non-ionisée
* Traverse les membranes
* Dans SNC, l'acide salicylique stimule le centre de la respiration
* Provoque alcalose respiratoire
* Toxicité SNC
DÉSORDRE EN 2 TEMPS
1. Acidose métabolique avec TA augmenté
2. Alcalose respiratoire
41
Quel est le désordre acido-basique le plus commun chez les patients hospitalisés?
**Alcalose métabolique**
* \> 50% des Ptx post-Chx
42
Nommer des cas classiques de désordres mixtes
* **Arrêt cardio-respiratoire**
* AcResp + AcMet (pH ↓)
* **Ventilation assistée + Succion gastrique**
* AlcResp + AlcMet (pH ↑)
* **Intox aux salicylates**
* AcMet + AlcResp (pH N)
* **Maladie pulmonaire chronique + Diurétique**
* AcResp + AlcMet (pH N)
* **Emphysème + pneumonie**
* AcResp aiguë + chronique (pH ↓)
* **Insuff rénale + Vomi**
* AcMet + AlcMet (ph N)
43
Nommer les formules de compensation normaux pour les différents désordres acido-basiques
**_Acidose métabolique_**
* pCO2 attendue = 1,5 x [HCO3] + 8
**_Alcalose métabolique_**
* pCO2 att = 40 + 0,7 x ([HCO3]mes - [HCO3]norm)
**_Acidose respiratoire_**
* Ä : ↑ 10 mmHg pCO2 = ↑ 1 mmol/L HCO3
* C : ↑ 10 mmHg pCO2 = ↑ 3,5 mmol/L HCO3
**_Alcalose respiratoire_**
* Ä : ↓ 10 mmHg pCO2 = ↓ 2 mmol/L HCO3
* C : ↓ 10 mmHg pCO2 = ↓ 5 mmol/L HCO3
44
Quel désordre acido-basique un arrêt pulmonaire cause-t-il?
Acidose respiratoire
45
Quel désordre acido-basique une hypoperfusion cause-t-elle?
Acidose métabolique
46
Quelle est la définition d'un acide selon la théorie de Brønsted ?
Un donneur de protons (H⁺)
47
Quelle est la base conjuguée de l'acide carbonique (H2CO3) ?
Le bicarbonate (HCO3⁻)
48
Qu'est-ce qu'un système tampon ?
Un acide faible et sa base conjuguée qui limitent les variations de pH
49
Quels sont les deux types d’acides produits par l’organisme ?
Acides volatils (CO2) et acides fixes (H2SO4, H3PO4)
50
Quelle enzyme catalyse la conversion du CO2 en H2CO3 ?
L’anhydrase carbonique
51
Quel est le principal tampon extracellulaire ?
Le couple HCO3⁻/H2CO3
52
Quel est le rôle principal des reins dans l’équilibre acido-basique ?
Réabsorber ou excréter les bicarbonates et les ions H⁺
53
Comment les poumons régulent-ils le pH ?
Par l’élimination du CO2 via la ventilation
54
Quelle est l'équation de Henderson-Hasselbalch ?
pH = pKa + log([HCO3⁻]/(α·pCO2))
55
Quel est le pKa du tampon bicarbonate ?
Environ 6,1
56
Quel est le pH sanguin normal ?
Entre 7,35 et 7,45
57
Quelle est la valeur normale du pCO2 ?
Entre 35 et 45 mmHg
58
Quelle est la valeur normale du bicarbonate plasmatique ?
Entre 22 et 26 mmol/L
59
Que mesure le trou anionique ?
La différence entre les cations mesurés et les anions mesurés
60
Quelle est la formule du trou anionique ?
TA = Na⁺ - (Cl⁻ + HCO3⁻)
61
Quelle est la valeur normale du trou anionique ?
12 ± 2 mmol/L
62
Qu'est-ce que le BE (base excess) ?
La quantité de base à ajouter ou retirer pour ramener le pH à 7,40
63
Quels sont les principaux tampons intracellulaires ?
Hémoglobine, phosphate, protéines
64
Quel est l’effet d’une hyperventilation sur le pH ?
Elle augmente le pH (alcalose respiratoire)
65
Quel est l’effet d’une hypoventilation sur le pH ?
Elle diminue le pH (acidose respiratoire)
66
Comment le rein réagit à une acidose métabolique ?
Il régénère du bicarbonate et excrète des ions H⁺
67
Quel est le rôle du système NH3/NH4⁺ dans l’excrétion rénale des H⁺ ?
Tamponner les H⁺ et permettre leur excrétion sans abaisser excessivement le pH urinaire
68
Quelle est la limite du pH urinaire pour l'excrétion des H⁺ ?
pH minimal ≈ 4,4
69
Quelle est l’origine de l’ammoniac utilisé dans les reins ?
La dégradation de la glutamine
70
Qu’est-ce qu’un désordre acido-basique mixte ?
Une condition avec des anomalies à la fois métaboliques et respiratoires
71
Qu’est-ce que l’alcalose métabolique ?
Une élévation du bicarbonate plasmatique au-dessus de la normale
72
Qu’est-ce que l’acidose respiratoire ?
Une augmentation du CO2 due à une hypoventilation
73
Comment distinguer une acidose métabolique d’une acidose respiratoire ?
En évaluant le HCO3⁻ et la pCO2
74
Quels tampons urinaires sont utilisés dans la régénération du HCO3⁻ ?
HPO4²⁻/H2PO4⁻ et NH3/NH4⁺
75
Pourquoi le CO2 est-il appelé un acide volatile ?
Parce qu’il peut être éliminé par les poumons sous forme de gaz
76
Quel est le rôle de l’anhydrase carbonique dans les reins ?
Faciliter la régénération et réabsorption du bicarbonate.
77
Qu’est-ce que le gradient alvéolo-artériel permet d’évaluer ?
L’hypoxémie et la ventilation/perfusion pulmonaire.
78
Quel est le rôle du système phosphate dans l’excrétion des H⁺ ?
Tamponner les H⁺ dans l’urine sous forme de H2PO4⁻.
79
Quelle est la source de NH3 dans les reins ?
Dégradation de la glutamine.
80
Que reflète une alcalose métabolique avec pCO2 élevé ?
Compensation respiratoire par hypoventilation.
81
Que signifie un pH sanguin < 7,35 ?
Acidose.
82
Comment interpréter une alcalose respiratoire non compensée ?
pH élevé, pCO2 bas, HCO3⁻ normal.
83
Pourquoi le CO2 est-il considéré un acide volatil ?
Il peut être éliminé par ventilation.
84
Quel paramètre est le plus fiable pour diagnostiquer un trouble acido-basique ?
L’analyse conjointe du pH, HCO3⁻ et pCO2.
85
Quel est le pH minimal de l’urine pour excréter les H⁺ ?
Environ 4,4.
86
Qu’est-ce que l’acidose métabolique à trou anionique élevé ?
Acidose causée par excès d’acides non mesurés comme les lactates.
87
Quel est le TA dans une acidocétose diabétique ?
Souvent élevé.
88
Quel est le rôle du lactate dans les désordres acido-basiques ?
Indicateur d’hypoxie tissulaire et cause d’acidose lactique.
89
Comment le CO2 est-il transporté dans le sang ?
Sous forme dissoute, de bicarbonate ou lié à l’hémoglobine.
90
Quelle est la cause la plus fréquente d’alcalose métabolique ?
Pertes gastriques (vomissements) ou diurétiques.
91
Comment se compense une alcalose métabolique ?
Hypoventilation pour retenir le CO2.
92
Quels désordres acido-basiques peuvent coexister ?
Acidose métabolique + alcalose respiratoire, etc.
93
Quel est l’effet d’une acidose sur le potassium ?
Hyperkaliémie par relargage du K⁺ intracellulaire.
94
Qu’est-ce qu’une acidose respiratoire chronique compensée ?
pH normal avec HCO3⁻ élevé et pCO2 élevé.
95
Quelles sont les limites de la compensation rénale ?
Lenteur d’action, efficacité réduite en cas de pathologie rénale.
96
Quel est le pKa du tampon bicarbonate ?
6,1.
97
Quels tampons urinaires participent à l’excrétion des H+ ?
HPO4--/H2PO4- et NH3.
98
Comment est régulé le HCO3- dans le sang ?
Par réabsorption ou excrétion rénale selon les besoins.
99
Quelle enzyme accélère la formation de H2CO3 ?
Anhydrase carbonique.
100
Quelles sont les valeurs normales du pCO2 ?
35-45 mmHg.
101
Qu’est-ce que le trou anionique ?
TA = Na+ - (Cl- + HCO3-), normal : 12 ± 2.
102
Quel est le rôle du CO2 dans l’équilibre acido-basique ?
Il agit comme acide volatil excrété par les poumons.
103
Quelle est la méthode de mesure du pH sanguin ?
Potentiométrie.
104
Quel est le rôle des érythrocytes dans l’équilibre acide-base ?
Production et transport de HCO3- via l’anhydrase.
105
Qu’est-ce que l’excès de base (BE) ?
Quantité de base à ajouter ou retirer pour atteindre un pH de 7,40.
106
Quel est le pKa du tampon bicarbonate ?
6,1.
107
Quels tampons urinaires participent à l’excrétion des H+ ?
HPO4--/H2PO4- et NH3.
108
Comment est régulé le HCO3- dans le sang ?
Par réabsorption ou excrétion rénale selon les besoins.
109
Quelle enzyme accélère la formation de H2CO3 ?
Anhydrase carbonique.
110
Quelles sont les valeurs normales du pCO2 ?
35-45 mmHg.
111
Qu’est-ce que le trou anionique ?
TA = Na+ - (Cl- + HCO3-), normal : 12 ± 2.
112
Quel est le rôle du CO2 dans l’équilibre acido-basique ?
Il agit comme acide volatil excrété par les poumons.
113
Quelle est la méthode de mesure du pH sanguin ?
Potentiométrie.
114
Quel est le rôle des érythrocytes dans l’équilibre acide-base ?
Production et transport de HCO3- via l’anhydrase.
115
Qu’est-ce que l’excès de base (BE) ?
Quantité de base à ajouter ou retirer pour atteindre un pH de 7,40.
116
Quel est le principal tampon intracellulaire ?
L’hémoglobine.
117
Quelle est la forme de transport majoritaire du CO2 dans le sang ?
Sous forme de bicarbonate.
118
Quel est l’effet d’une acidose métabolique sur la respiration ?
Hyperventilation compensatoire.
119
Comment se produit une acidose lactique ?
Accumulation de lactate en cas d’hypoxie tissulaire.
120
Quels troubles causent une alcalose respiratoire ?
Hyperventilation due à anxiété, douleur, hypoxie.
121
Comment les reins compensent une acidose respiratoire chronique ?
Augmentation de la réabsorption de bicarbonate.
122
Quelle est la différence entre acidose métabolique à TA élevé et normal ?
TA élevé : acide ajouté ; TA normal : perte de bicarbonate.
123
Pourquoi le pH urinaire ne descend pas sous 4,4 ?
Limite de l’excrétion des H+ par le rein.
124
Qu’est-ce que l’alcalose métabolique de contraction ?
Résulte d’une perte de liquide extracellulaire riche en Cl⁻.
125
Quel est l’effet d’une diarrhée sévère sur le pH sanguin ?
Acidose métabolique par perte de bicarbonates.
126
Comment l’alcalose métabolique affecte-t-elle le calcium ionisé ?
Elle le diminue, causant des symptômes neuromusculaires.
127
Quelles sont les principales causes d’acidose métabolique à TA normal ?
Perte de bicarbonates (diarrhée, acidose tubulaire).
128
Pourquoi la compensation respiratoire est-elle rapide ?
Elle agit par ventilation dès quelques minutes.
129
Quels sont les signes cliniques d’une acidose métabolique ?
Tachypnée, confusion, hypotension.
130
Comment l’aldostérone affecte-t-elle le pH ?
Favorise l’excrétion des H+, alcalose métabolique.
131
Quel est le rôle de l’ammoniogenèse dans l’acidose chronique ?
Permet l’excrétion accrue d’H+ sous forme de NH4+.
132
Quels sont les signes cliniques d’alcalose ?
Paresthésies, crampes, arythmies.
133
Quel est le rôle de la glutamine dans le rein ?
Substrat pour produire NH3 en réponse à l’acidose.
134
Quelles sont les conséquences d’une acidose prolongée ?
Perte osseuse, fonte musculaire, résistance à l’insuline.
135
Quel est le lien entre l’hypokaliémie et l’alcalose métabolique ?
L’hypoK stimule la réabsorption de bicarbonates.
