Acidi e basi Flashcards
pH e pOH
pH: logaritmo negativo in base 10 della [H⁺]. Indica la [H⁺] nella soluzione
pOH: logaritmo negativo in base 10 della [OH⁻]. Indica la [OH⁻] nella soluzione
In una SOLUZIONE NEUTRA pH=7
In una SOLUZIONE ACIDA pH<7
In una SOLUZIONE BASICA pH>7
Per la proprietà dei logaritmi pH+pOH=14
Acidi e basi
Arrhenius: un acido/base disciolti in H₂O aumentano [H⁺]/[OH⁻]
Bronsted-Lowry: un acido cede protoni e una base accetta protoni
Acqua può essere sia acido sia base a seconda della sostanza che viene disciolta. Le specie che differiscono per un protone vengono dette COPPIE CONIUGATE ACIDO-BASE
Forza di acidi e basi
Capacità di CEDERE o ACCETTARE PROTONI
ACIDO FORTE: sostanza che in acqua si ionizza completamente per dare ioni H⁺
BASE FORTE: sostanza che in acqua si ionizza completamente per dare ioni OH⁻
ACIDI E BASI DEBOLI: non si ionizzano completamente ma danno luogo a un equilibrio di reazione
(acido forte: base coniugata debole, acido debole: base coniugata forte)
Costante di ionizzazione o dissociazione acida Ka
Acido debole in soluzione stabilisce un EQUILIBRIO DI IONIZZAZIONE.
Ka: rapporto fra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti della dissociazione e la concentrazione dell’acido non dissociato
Ka ha valori piccoli quindi si usa pKa: all’aumentare di Ka aumenta la forza dell’acido e diminuisce pKa.
Dalla Ka si può ricavare l’equazione di Henderson-Hasselbach risolvendo per H⁺, poi estraendo i -log e sostituendo -log con p.
Quando [HA]=[A⁻] pH=pKa
Titolazione
Misura il pKa. Consiste nell’AGGIUNTA di un ACIDO o una BASE che determina una VARIAZIONE di pH. Quando si raggiunge il PUNTO DI EQUIVALENZA tra la quantità di BASE AGGIUNTA e quella dell’ACIDO DA TITOLARE (o viceversa) pH=pKa.
Es. acido acetico: acido debole.
A pH acido, l’acido è indissociato. Aggiungendo OH⁻ l’acido inizia a dissociarsi. Si alterano due equilibri: quello dell’acido acetico e quello dell’acqua (perché si sta solubilizzando in soluzione acquosa).
La Kw ingloba Ka e [H₂O]: Kw=Ka[H₂O].
Gli equilibri si modificano per adattarsi alle Keq quindi quando si aggiungono OH⁻, l’acido inizia a dissociarsi per tamponare questa aggiunta e gli equilibri si modificano.
Al punto di EQUIVALENZA le specie sono equivalenti. A 1 EQUIVALENTE DI OH⁻ l’acido si DISSOCIA COMPLETAMENTE e l’equilibrio si SPOSTA
Soluzione tampone
Miscele di acido debole e della sua base coniugata.
Durante la titolazione (aggiunta di acido o base che determina una variazione di pH) si alterano due equilibri: quando si aggiungono OH⁻ l’acido si dissocia e il protone liberato si combina con l’OH⁻ a formare acqua (si tampona l’eccesso di OH⁻).
Capacità tamponante: si estende un punto al di sopra del pKa e un punto al di sotto del pKa
