7. skupina Flashcards
pridobivanje mangana, feromangana, čistega mangana
Mn pridobivamo z redukcijo z Al (aluminotermična reakcija)
MnO2 + Al → Mn + Al2O3
feromangan dobimo z redukcijo Fe- in Mn- oksidov z ogljikom
xMnO2 + yFe2O3 + (2x+3y)C → FexMny + (2x+3y)CO
čist Mn pridobimo z elektrolizo MnSO4
MnSO4 + H2O → Mn + H2SO4 + O2
elementi
oksidacijska
valenčni elektroni
Mn mangan
Tc tehnecij
Re renij
oksidacijska od -3 do +7
7 valenčnih el.: s2d5
precejšnja podobnost med spojinami mangana z oksidacijskim +7 in elementi 17. glavne skupine
(npr. ClO7 in MnO7 neobstojna, lahko eksplozivno razpadeta)
perklorati in permanganati so izomorfni, močni oksidabti
topnost elementov 7. skupine v kislinah
reakcije s kisikom
oksidacijsko +7 pri Mn
Mn se topi v kislinah
Tc in Re se v kislinah ne raztapljata
reakcije s kisikom:
Mn + O2 → Mn2O3 + Mn3O4 + MnO (zmes različnih oksidov)
Tc, Re + O2 → Tc2O7, Re2O7
Mn2O7 kisel
MnO2 amfoteren
MnO bazičen
Mn2O7 neobstojna Mn2O7 → MnO2 + O2
HMnO4 neobstojna kislina, pri koncentriranju razpada
KMnO4 pridobivanje z anodno oksidacijo MnO4’2- v alkalnem
v trdnem obstojen, v vodnih razt. razpada → MnO2
razpada v nevtralnih/bazočnih počasi v kislih hitreje
MnO4- + H+ → MnO2 + O3 + H2O
MnO4-
v kiselm/ nevtralnem/bazičnem
barve
reakcije z Fe, I, SO3
MnO4- močan oksidant v kislih, nevtralnih in bazičnih
kisel: MnO4- + e + H+ → Mn’2 + H2O
nevtralen: MnO4- + e + H2O → MnO2 + OH-
bazičen: MnO4- + e (OH-) →MnO4’2-
razredčen uporablja kot razkužilo
MnO4- vijola
MnO2 rjav
MnO4’2- temnozelen
Mn’2+ skoraj brezbarven
MnO4- + Fe’2+ + H+ → Mn’2+ + Fe’3+ + H2O
MnO4- + I- + H2O → MnO2 + IO3’- + OH-
MnO4- + SO3’2- + OH- → MnO4’2- + SO4’2- + H2O
oksidacijsko +6 pri Mn
pridobivanje
disproporcionacija
MnO4’2- manganatni ion
K2MnO4 dobimo v talini KOH, MnO2 in KNO3
kot čiste snovi lahko izoliramo le K2MnO4 in Na2MnO4
v rahlo alkalnih ali kislih razt. disproporcionirajo → MnO2 + MnO4-
MnO4’2- + H+ → MnO4- + MnO2 + H2O
oksidacijsko +4 pri Mn
reakcija s kislinami
MnO2 v naravi ni v stehiometrični sestavi
pri sobni T ne reagira s kislinami
pri segrevanje NE tvori Mn(4+) soli, vedno se reducira
z KCl reagira pri 80C
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
z H2SO4 reagira pri 110C
MnO2 + H2SO4 → Mn(HSO4)3 + O2 + H2O
oksidacijsko +2 pri Mn
pridobivanje
vodne razt
najobstojnejše Mn spojine v trdnem in v vodi
pridobivanje: redukcija ustreznih kislin
redukcija MnO2 v kislem
MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O
iz vodnih razt izkristalizirajo hidrati
Mn(NO3)2x6H2O
MnClx4H2O
MnSO4x5H2O
oksidacijsko +7 pri Tc in Re
TcO4- pertehnetat, tehnetat(VII)
ReO4- perrenat, renat (VII)
Tc2O7, HTcO4, TcO4-
RE2O7, HReO4, ReO4-
HTcO4 rdeča trdna snov
HReO4 ni znana v čistem
obe močni kislini v vodnih raztopinah
TcO4- in ReO4- slabši oksidanti kot MnO4-
reducirajo jih HCl, HBr in HI
v razt bolj obstojni kot ioni MnO4- (zlasti v bazičnih)
oksidacijski +2 in +3 pri Tc in Re
znane številne spojine z vezmi kovina-kovina
[Re2Cl8]+2- četvera vez
