11., 12. skupina Flashcards
- skupina elementi
Cu baker
Ag srebro
Au zlato
redki elementi, velika uporaba
lahko najdemo v samorodni obliki
za Cu in Ag pogosti sulfidi
Cu, Ag Au kje se topijo
obstojnost
Cu se topi v konc. HNO3 in H2SO4
Ag v HNO3
Au v zlatotopki
na zraku Ag in Au obstojna
Ag potemni v prisotnosti H2S (→ Ag2S)
Cu oksidira → CuO2
Cu + CO2/SO2 → Cu2(OH)2CO3 in Cu2(OH)2SO4 zeleno obarvanje
pridobivanje Cu iz CuFeS2 (halkopirit)
pridobivanje Cu
iz oksidov/ karbonatov z redukcijo z koksom
iz sulfidnih rud v več fazah
CuFeS2 + O2 → Cu2S + Fe2O3 + SO2
Fe2O3 + SiO2 → Fe2(SiO3)3
Cu2S + O2 → Cu2O + SO2
Cu2S + Cu2O → Cu + SO2
oksidacijska števila Cu, Ag, Au
Cu +1,+2
Ag +1
Au +1,+3
spojine Ag+ obstojne
Cu+ in Ag+ disproporcionirajo
Cu+ → Cu’2+ + Cu
Au+ → Au’3+ + Au
z močnimi oksidanti dosegljiva tudi višja oksidacijska
- skupina elementi
lastnosti
Zn cink
Cd kadmij
Hg živo srebro
po lastnostih niso več prehodni elementi= imajo zaprte d orbitale
oksidacijsko št. je največ +2
v hladnem zraku so obstojni
pri višjih temperaturah nastanejo oksidi
Zn reakcija s kislinami in hidroksidi
H2SO4
NaOH
Zn reagira s kislinami in hidroksidi
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Zn NaOH + H2O →Na2Zn(OH)4 + H2
Cd reagira s kisinami počasneje, s hidroksidi pa ne reagira
Hg ne reagira ne s kislinami, ne z bazami (topi se samo v oksidativnih kislinah)
pri Zn in Cd znane samo dvovalentne spojine
pri Hg tudi enovalentne (Hg2’2+)
npr.
[Hg2(NO3)2(OH2)2]
Zn
na zraku
Cd na zraku
Hg s kisikom
Zn na zraku prevleče s ZnO
uporablja za zaščito Fe
Cd obstojen na zraku
s segrevanjem → CdO
Hg
s kisikom spaja pri 300C → HgO
topi le kislinah ki so oksidanti (konc. HNO3, zlatotopka)
Zn Cd Hg
oksidi
halogenidi
ZnO amfoteren
CdO bazičen
HgO bazičen
halogenidi:
1) iz elementov → brezvodni halogenidi
2) iz vodnih raztopin → hidrati
Hg dve vrsti soli HgCl2 in Hg2Cl2=(vez Hg-Hg)
