1. skupina: alkalijske kovine

Question 1

naštej elemente 1. skupine
značilnosti

Answer 1

Li litij
Na natrij
K kalij
Rb rubidij
Cs cezij
Fr francij

značilne kovine s kationskim kemizmom
močni reducenti
kovine so mehke, lahko jih režemo z nožem
imajo razmeroma nizka tališča

Question 2

viri
pridobivajnje elementov
primer poti do litija

Answer 2

Na glavni vir morska voda, drugi elementi predvsem v silikatih
pridobivamo jih z elektrolizo talin kloridov (npr. spodumen LiAlSi2O6)

primer poti do litija:
Na2CO3 + LiAlSi2O6 → Li2CO3 + NaAlSi2O6
Li2CO3 + CO2 + H2O → LiHCO3
LiHCO3 segrevanje → Li2CO3 + CO2 + H2O
LI2CO3 + HCl → LiCl + CO2 + H2O
LiCl →Li + Cl2 elektroliza

Question 3

Zakaj je litij najmočnejši reducent, čeprav ima največjo ionizacijsko energijo?

Answer 3

gre za redoks potencial v vodnih raztopinah, kar je povezano z ΔG za proces
M+ + e- → M
pri redoks potencialu je pomembna tudi energija hidratacije, ki je pri Li najbolj eksotermna in kompenzira visoko ionizacijsko energijo

Question 4

diagonalna podobnost Li z Mg
N2
gorenje na zraku
segrevanje

Answer 4

-Li in Mg reagirata pri sobni temp. z N2
Li3N, Mg3N2
-na zraku zgorita v okside
Li2O, MgO
-LiOH in Mh(OH)2 pri segrevanju razpadeta do oksidov
-Li2CO3 in MgCO3 razpadeta na okside in CO2
-analogna topnost litijevih in magnezijevih soli: Lif in MgF2 slabo topna

Question 5

reakcija z vodo

nastanek hidridov

Answer 5

kovine z vodo reagirajo do hidroksidov (sproščanje vodika)
M + H2O →MOH + H2
hitrost reakcije narašča z naraščajočo molsko maso elementa

hidridi nastanejo z direktno sintezo
z vodo reagirajo do hidroksidov in vodika

Question 6

reakcija s kisikom

reakcije alkalijskih oksidov, peroksidov in superoksidov z vodo

Answer 6

pri gorjenju s kisikom nastanejo litijev oksid, natrijev peroksid in hiperoksidi (oz. superoksidi) K, Rb in Cs
Li + O2 → Li2O oksid (O’2-)
Na + O2 → Na2O2 peroksid (O2’2-)
K + O2 → KO2
Rb + O2 → RbO2 superoksidi (O2-)
Cs + O2 → CsO2

reakcije alkalijskih oksidov, peroksidov in superoksidov z vodo
M2O + H2O →M+ + OH-
M2O2 + H2O → M+ + OH- + H2O2
MO2 + H2O → M+ + OH- + H2O2 + O2

Question 7

alkalijski hidroksidi
značilnosti
segrevanje

spojine alkalijskih elementov
izjeme pri segrevanju

Answer 7

alkalijski hidroksidi
močne baze, dobro topne soli (razen NaHCO3)
samo LiOH pri segrevanju razpade v oksid
LiOH → Li2O + H2O
ostali hidroksidi sublimirajo 350-400C

spojine alkalijskih elementov so ionske
pri višji temp. navadno talijo, ne da bi pri tem razpadle
izjeme:
NaNO3 → NaNO2 + O2
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Li2CO3 → Li2O + CO2
LiOH →Li2O + H2O

Question 8

plamenske reakcije

Answer 8

Li rdeč
Na rumeno oranžen
K roza vijola
Rb vijola
Cs moder