Termodinámica

Question 0

Interacciones según el tipo de sistema (abierto, cerrado, aislado)

Answer 0

Abierto: intercambio de masa y energía
Cerrado: intercambio solo de energía
Aislado: no existe intercambio

Question 1

Sistema

Answer 1

Es parte de un universo
Conjunto de agregados de materia y energía
Limites muy definidos
3 tipos: aislado, cerrado y abierto

Question 2

Proceso exotérmico y endotérmico

Answer 2

Exotérmico: libera energía (calor)

Endotérmico: absorbe energía (calor)

Question 3

Energía interna

Answer 3

Energía interna (E) = estado del sistema (presión+temperatura+volumen+composición)
ΔE = q(calor) - w(trabajo)
E = energías cinéticas + potencial de las moléculas
1ra ley de la termodinámica (la cantidad total de calor absorbida por un sistema es igual al trabajo realizado por el mismo)

Question 4

Entalpía

Answer 4

Entalpía (H): Energía interna (E) + Presión/Volumen (PV)
Cuando la variación del V es muy pequeña: ΔH = ΔE
-ΔH: exotérmica
+ΔH: endotérmica
ΔH = 0: isotérmica (capaz de controlar su temperatura)

Question 5

Procesos espontáneos

Answer 5

Cambios físicos o químicos con liberación de energía
Se produce mayor desorden en el universo
Irreversibles

Question 6

Entropía

Answer 6

Entropía (S) = Grado de desorden
ΔS universo = ΔS sistema + ΔS entorno
+ΔS uni: espontáneo (libera energía, desorden)
-ΔS uni: gasto de energía (absorbe energía, mayor orden)
ΔS uni = 0: no se llevo acabo el proceso

Question 7

Variables que afectan la entropía: temperatura, presión, cantidad de sustancia

Answer 7

volumen, menos orden, aumento de la entropía

<entropía

Question 8

Energía libre de Gibbs

Answer 8

La parte de la entalpía que se puede utilizar para realizar un trabajo
Mide la variación de la energía
G = H - TS
ΔG = ΔH (variación de la entalpía) - TΔS (variación de la entropía por temperatura)

+ΔG: endergónica (usa energía)
-ΔG: exergónica (libera energía)
ΔG = 0: el proceso esta en equilibrio